高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子反应限时训练

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线离子反应选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.电解质122.电离方程式的书写183.离子方程式的书写和判断510114.离子能否大量共存43、65.离子检验79一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1(2017濮阳模拟)下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O=2NaO2解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错； 二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确； Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错。答案：C2在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水解析：饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯管由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。答案：C3(2017黄冈模拟)某溶液含有NO、HCO、SO、Br、SO五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()ABC D解析：Cl2具有强氧化性，可将SO、Br分别氧化成SO和Br2。氯气溶于水使溶液呈酸性，HCO与H反应生成CO2和H2O。答案：A4在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODClO、Al3、Br、CO解析：考察离子共存问题。A项，可以大量共存；B项，Pb2、Hg2与S2、SO会形成沉淀；C项，H与S2O、PO反应；D项，Al3与ClO、CO相互促进水解。答案：A5(2016四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析：A项，水溶液中MnO呈紫色，H、MnO 和Cl发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B项，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C项，满足电子守恒和电荷守恒，正确；D项，氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为21，错误。答案：C6(2016上海卷改编)已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO 、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含IB肯定含有SOC肯定含有SO D肯定含有NH解析：溶液本身无色，说明没有Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定没有。答案：C7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析：本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(15分)为了探究溶液导电性与离子浓度关系，某课题组设计如下实验：取一定量Ba(HCO3)2溶液做导电性实验，在烧杯中滴加稀硫酸，如图1。测得溶液导电能力如图2所示(考虑溶液中溶解的CO2)。图1图2(1)NaHSO4属于_(填代号)。A钠盐B含氧酸C酸式盐 D氧化物(2)在烧杯中滴加稀硫酸过程中，观察到灯泡变化是，“亮暗熄亮”，还可观察到的现象有_。(3)图2中，AB段变化的原因是_；BC段变化的原因是_。(4)写出B点发生反应的离子方程式_。(5)若将稀硫酸替换成下列溶液，溶液导电性与滴加溶液体积关系类似图2的为_，写出发生反应的离子方程式_。ANaHSO4溶液 BHNO3溶液CCa(OH)2溶液 DNaOH溶液解析：(1)硫酸氢钠按阳离子分，它是钠盐；按阴离子分，它是硫酸盐；按中和反应程度分，它是酸式盐；根据酸分，它是含氧酸盐。(2)碳酸氢钡是强电解质，Ba(HCO3)2=Ba22HCO；滴加稀硫酸时相关的电离方程式和发生的离子反应有：H2SO4=2HSO，Ba2SO=BaSO4，HCOH=CO2H2O。在滴加稀硫酸过程中，总离子浓度由大到小至最小，再由最小逐渐增大，除观察到灯泡亮度变化外，还可观察到有白色沉淀生成和无色气体逸出。(3)分析题图2中导电能力变化时，从离子浓度变化角度思考。抓住碳酸氢钡、硫酸的电离，以及离子之间发生反应导致离子浓度减小。(4)B点表示硫酸与碳酸氢钡溶液恰好完全反应：Ba22HCO2HSO=BaSO42CO22H2O。(5)题图2的特点是导电能力减小至0，即两种物质完全反应时离子浓度接近于0。A项，NaHSO4=NaHSO，Ba(HCO3)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42CO22H2O，当钡离子完全沉淀时，生成了硫酸钠，导电能力不会下降至0，错误；B项，Ba(HCO3)22HNO3=Ba(NO3)22CO22H2O，导电能力会减小，但不会减小到0，错误；C项，向碳酸氢钡溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应：Ba(HCO3)2Ca(OH)2=BaCO3CaCO32H2O，加入澄清石灰水的过程中，导电能力减小至0，再逐渐增大，正确；D项，滴加氢氧化钠溶液发生的离子反应为：Ba(HCO3)22NaOH=BaCO3Na2CO32H2O，当钡离子沉淀时生成了碳酸钠，导电能力不会减小至0，错误。答案：(1)AC(2)产生气泡和白色沉淀(3)向Ba(HCO3)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2和HCO的浓度逐渐减小硫酸电离出H和SO(4)Ba22HCO2HSO=BaSO42CO22H2O(5)CBa22HCOCa22OH=BaCO3CaCO32H2O9(14分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子只有H与CO，OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOH=NH3H2ONH3H=NH10(14分)某无色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式_、_。(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。解析：溶液无色一定无Fe3；由生成气体A可知溶液中一定含有CO，A为CO2，有CO一定无Ba2、Al3；由生成气体B可知溶液中一定含有NH，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲为BaSO4，无法确定是否含有K。答案：(1)BaSO4(2)CO2H=CO2H2ONHOHNH3H2O(3)NH、CO、SOK11(15分)(2016湖北联考)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为_。解析：(1)铝灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3均与酸反应，SiO2不溶于硫酸，形成滤渣。(3)在酸性条件下，H2O2具有强氧化性，可以把Fe2氧化为Fe3，同时有水生成。(4)NH3极易溶于水，SO3与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，进入KMnO4溶液中的气体是SO2与N2，KMnO4具有强氧化性，把SO2氧化为SO，同时本身被还原