高三化学一轮复习 考点5 氧化还原反应（ii）学案（无答案）

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 考点 5 氧化还原反应（II）【考纲解析】1会用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目。2、掌握氧化还原反应的有关规律(守恒规律、价态规律、强弱规律、先后规律)。3、能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。【学生整理】一、举例说明用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目的方法如：下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是；其中属于歧化反应的是，属于归中反应的是，属于部分氧化还原反应的是。(1) (2) (3)(4)(5)注意：二、阅读下列氧化还原反应规律并理解其内涵及其应用（1）守恒规律：氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即得失电子（化合价升降守恒）守恒。反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒。在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。2ClO3H2C2O42H2ClO22CO22H2O（2）强弱规律：自发进行的氧化还原反应：氧化剂的氧化性 氧化产物；还原剂的还原性 还原产物。应用：比较物质间氧化性（还原性）的强弱；判断反应方向。（3）难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，反之亦然。【自主检测】1己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+62向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4）加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。【课堂点拨】一、理解氧化还原反应的以下规律（1）价态规律：元素处于最高价时，只有氧化性。元素处于最低价时，只有还原性。元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。邻位转化规律：氧化还原反应中邻位转化最容易。只靠近不交叉规律：同元素不同价态间反应，化合价只能相互靠近或最多达到相同的价态。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是如反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，转移的电子数为5，而非6。（2）先后规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先被氧化，之后依还原性强到弱的顺序，由先到后依次发生反应；反之亦然。应用：判断物质间反应的顺序及稳定性。（注：难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体）。如：往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？二、特殊氧化还原反应中电子转移数目的分析及计算（以例题说明）三、例题1 用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌2【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol3某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。4. 已知：2Fe32I2Fe2I2,2Fe2Br22Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2