高一化学4月月考试题（无答案）

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线宁夏石嘴山市平罗县2016-2017学年高一化学4月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（22小题，每小题2分）1目前我国用量最多、用途最广的合金是A塑料制品 B青铜 C铝合金 D钢 2某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是A. KCl B. Fe2(SO4)3 C. KAl(SO4)2 D. FeCl33适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A. 氯气 B. 碘水 C. 氯化钠溶液 D. 溴水4将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为A液体分两层，上层接近无色，下层紫色 B液体呈紫红色C液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 D液体无色5同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是A. 剧烈燃烧 B. 发出耀眼白光 C. 熔化的铝滴落 D. 失去金属光泽6下列物质受热不易分解的氢氧化物是AAl(OH)3 BNaOH CMg(OH)2 DFe(OH)37金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C.CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)38 向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是9高岭土(Al2O32SiO22H2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y的数值分别是A7、2 B3、6 C6、3 D5、4 10下列关于铜及其化合物的的表述中不正确的是A. 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH)2B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2 SC. CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D. 蓝色的CuSO45H2O可以受热分解转化为白色的CuSO41114C可用于考古，“14”是指A 中子数 B 核外电子数 C 质量数 D质子数12钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是A与互为同位素 B 与为两种不同核素C原子核中有94个中子 D原子核外有94个电子13下列有关化学用语表示不正确的是A的结构示意图: B中子数为20的氯原子:C的结构示意图: D原子核内有18个中子的氯原子:14下列叙述中，正确的是A. 有6个质子和7个中子的核素是13Al B. 1H、2H、3H是同一种核素C. H2O与D2O(重水)互称同位素 D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体15下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是16下列离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O =Al(OH)4+4 NH4+B 澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2+ + CO32- = CaCO3C Na Al(OH)4 溶液中加入过量盐酸：AlO2 + H+ H2O= Al(OH)3D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl17美国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性18向某晶体的水溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是A该晶体中一定含有SCN BFe3的氧化性比Br2的氧化性强CFe2被Br2氧化为Fe3 DFe2与SCN不能形成血红色的化合物19下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HCl CH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne20若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+221下列反应的离子方程式正确的是A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2+H2OB. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+ Cu2+C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2OD. Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3+2I-= Fe2+ I222 将100ml氢氧化钠溶液慢慢加到200 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中，充分反应后，产生沉淀7.8 g，则该氢氧化钠溶液的浓度可能是A. 1 molL-1 B. 2 molL-1 C. 6molL-1 D. 7 molL-1二、非选择题（共56分）23（8分）.按要求完成下列填空。（1）、A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2，A元素的名称为： ；（2）、B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，B元素的符号为： ；（3）、C元素原子的次外层电子数比最外层多3个，C元素的最高价氧化物化学式为 ；（4）3416S2- 微粒中的核外电子数是 。24.（8分）下表是周期表中的一部分，根据AG在周期表中的位置，回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DE3BCFG(1) B元素在周期表中的位置为 ，(2) C元素原子结构示意图为 ；(3) A与E形成化合物的化学式为 ；(4) F和G的原子半径比较： （用元素符号和 “”填空）25（10分）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的，已知海水提镁的主要步骤如图：(1)使MgSO4转化为Mg(OH)2后分离出Mg(OH)2的操作为 ；试剂可选用 。(2)本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出前两个反应离子方程式：A.海水沉淀： B.沉淀溶液： CMgCl2Mg：(3)海水中提镁中实现对镁离子富集的合理方法是_（填代号）A.直接往海水中加入沉淀剂B.高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂C.利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂26（16分）铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是_（写化学式）。将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是_。（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式 。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为 。（3）晶体硅的主要用于 ，用于生产光导纤维的物质的化学式为 。写出工业生产粗硅的化学方程式 。高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比362反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为 。27（14分）利用如图所示的实验装置可以探究物质性质的对比：实验：探究碳酸、硝酸、硅酸酸性的强弱已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：（1） A中反应的离子方程式为 ，C中可观察到的现象是 。（2）B装置的作用是 。（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 。实验：探究氯