高考化学二轮复习 第三部分 专题十四 氮及其化合物（加试）真题链接

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。专题十四 氮及其化合物（加试）1（2016浙江理综，13）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：NHNO=N22H2O解析A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量Ca（OH）2，正确；气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气，NO和NO2按11的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，错误；C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；D项，NH与NO能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NHNO=N22H2O，正确。答案B2（2015北京理综，8）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析人工固氮中氮气转化为氨气，N元素化合价由03，化合价降低，被还原，A项错误；工业合成氨是典型的人工固氮方法，B项正确；根据自然界中氮循环图可知，通过生物体可以实现铵盐和蛋白质的相互转化，即实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，C项正确；生物体合成蛋白质的过程中有碳、氢、氧三种元素的参与，D项正确。答案A3等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 （）AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 DFe3O4解析FeO、FeSO4和Fe3O4（可写成Fe2O3FeO）与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为Fe3，还原产物均为NO。等质量的FeO、FeSO4和Fe3O4与稀硝酸反应时，FeO转移的电子的物质的量最多，放出NO的物质的量最多；Fe2O3与稀硝酸反应时，无NO气体放出，故选A项。答案A4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析实验室利用CaO和浓氨水制取氨气，应选择向下排空气法收集，A项错误；收集SO2时应选择向上排空气法，B项正确；制取NO2时选择浓硝酸和Cu反应，C项错误；MnO2氧化浓盐酸制取Cl2时需要加热，D项错误。答案B5（2016浙江4月选考，30节选）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。（1）N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：_。（2）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应控制高于5.11，对此请给出合理解释：_。解析（1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），N元素的化合价升高，故还生成氯化钠与水，所以该反应的化学方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。（2）根据2NO2N2O4，结合4NO22H2OO2=4HNO3，可得到化学方程式2N2O42H2OO24HNO3，据此可得当等于5.11时恰好完全反应；当两者的质量比高于5.11时，提高了N2O4浓度，有利于平衡正向移动，增大了硝酸的产量，提高了硝酸的浓度。答案（1）2NH3NaClO=N2H4NaClH2O（2）2N2O42H2OO24HNO3，等于5.11时恰好完全反应；高于5.11是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸6（2013浙江理综，26）氢能源是一种重要的清洁能源，现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：（1）甲的化学式是；乙的电子式是。（2）甲与水反应的化学方程式是_。（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之。（已知：Cu2O2H=CuCu2H2O）（5）甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是。解析设甲的化学式为AHn，n（H2）0.3 molAHn=AH2 Mr（A）n 6.00 g 0.3 mol得Mr（A）9n，讨论知当n3时Mr（A）27,符合题意,A为铝，Al（OH）3可溶于NaOH，则甲的化学式为AlH3。M（丙）1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，所以丙是N2，则乙是NH3。（4）要证明Cu中是否含有Cu2O，根据提供的化学方程式，加非氧化性的酸，观察是否会生成蓝色溶液（因Cu不能与H反应）。（5）在金属氢化物中氢为1价，而在NH3中氢为1价，二者接触有可能发生归中反应。答案（1）AlH3 （2）AlH33H2O=Al（OH）33H2（3）Mg3N2（4）2NH33CuO3CuN23H2O取产物加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O（5）可能AlH3中的