高三化学一轮复习 考点6 离子反应（ii）学案（无答案）

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 考点6 离 子 反 应（II）【考纲解析】1、 掌握离子反应方程式的正误判断。2、 会判断离子能否大量共存。【学生整理】一、离子方程式的正误判断1、客观事实原则 如2Fe+6 H+= 2Fe3+3 H2，错。应为 2、守恒原则：（1）电荷守恒原则 如Fe3+Cu Fe2+ +Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为 （2）、质量守恒原则：如Na+ H2ONa+ OH+H2，错在反应前后H原子的数目不等。应为 3、看化学式拆写是否正确该拆的拆了没有，不该拆的是不是拆开了。4、看符号使用是否正确要注意“=”“”等符号是否正确。5、定组成原则如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ +SO42- +Ba2+ +OH= BaSO4+ H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH未遵循1：2组成。应为 6、看是否漏掉离子反应。例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。7、分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+ Ca2+OH= CaCO3+ H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为 注意：颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO酸式阴离子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO【自主检测】1 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3-3Fe3+2NO+4 H2O2下列离子方程式正确的是（ ）A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H3能正确表示下列反应的离子方程式为 ()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O【课堂点拨】一、离子能否大量共存的判断在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：一看题干的限制条件：一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；pH值等于几或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否为无色。二看离子之间能否发生复分解反应。一般是阴阳离子结合，弱酸如H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱碱如NH3H2O，难溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等，难电离的物质如H2O 等；多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)与H+和OH-均不能大量共存。三看离子之间能否发生氧化一还原反应。一般在酸性条件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存。四看离子之间能否发生络合反应。如果溶液中含Fe3+和SCN-，二者不能大量共存，会形成络离子。五看离子之间能否发生双水解反应。如果溶液中含有可水解的阴离子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的阳离子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，则会发生双水解反应而不能大量共存。注意：条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H)11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、未知离子方程式书写1由强酸制弱酸的原则例已知：苯酚：Ka=1.281010，亚硫酸：Ka1=1.54102 、Ka2=1.02107。向C6H5ONa溶液中通入SO2气体。请判断下列反应能否发生，若能发生，写出反应的离子方程式；若不能发生，说明原因。 （1）n（SO2）/n（C6H5ONa）12：_； （2）n（SO2）/n（C6H5ONa）11：_； （3）NaHSO3溶液与C6H5ONa溶液混合：_。答案：（1）2C6H5OSO23H2O2C6H5OH+SO32 （2）C6H5OSO2H2OC6H5OH+HSO3 （3）C6H5OHSO3C6H5OH+SO322根据盐类水解反应原理（1）离子化合物的水解Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4；Mg3N2 +6H2O3Mg（OH）2+2NH3；Al2S3+6H2O2Al（OH）3+3H2S。（2）共价化合物的水解SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl或SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl；PCl3+3H2OH3PO3+3HCl（P的非金属性比Cl弱，+3价P结合3个羟基生成H3PO3）；NCl3+3H2ONH3+3HClO（N的非金属性比Cl强，+1价的Cl结合羟基生成HClO）。二、例题1、下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO423、【2014年上海高考】某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO324、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2阴离子OH、Cl、CO32、SO42、HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下:A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀