高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物（第1课时）so2和so3学案 新人教版必修

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 第三节 硫和氮的氧化物第1课时 SO2和SO3学习目标 1了解硫的性质。2了解SO2的物理性质和可逆反应的概念。3掌握SO2的化学性质，重点掌握SO2的还原性和漂白性。 4了解SO3的主要性质。 课前预备1硫的原子结构示意图：_。2硫在空气中燃烧产生_火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的_火焰，生成无色的具有_气味的气体SO2。其反应的化学方程式为：_ 。 3把CO2通入到澄清石灰水中，其反应化学方程式：_ 。知识体系一、硫的存在与性质 1存在形式游离态：火山口附近或地壳岩层中存在游离态的单质硫。化合态：硫化物和硫酸盐的形式，如：硫铁矿（黄铁矿）FeS2、石膏（CaSO4）、芒硝（Na2SO410H2O）等2硫的性质（1）物理性质：硫是_晶体，俗称“_”。硫单质质脆，容易研成粉末，不溶于水，易溶于二硫化碳。（2）化学性质：a硫单质具有氧化性：硫与H2和金属的反应（硫的化合价由0价降到_）如 S + H2 _； S + Hg HgS (撒落水银的处理)S + Fe _； S + 2Cu _；（注明：硫与可变价金属反应时，只能生成低价态的金属硫化物。）b硫单质具有还原性：硫在空气中燃烧，硫的化合价由0价升高到_S + O2点燃_c既有氧化性又有还原性： 硫与热碱反应（请标出硫元素的化合价）3S + 6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O 思考1：应如何清洗试管内壁附着的硫？_ 。二、硫的氧化物 1二氧化硫（SO2）物理性质SO2的物理性质：二氧化硫是_色、_气味的_气体；密度比空气大；易液化，_ 溶于水（常温下1体积的水可溶解40体积的SO2）。2SO2的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性： 与水反应：【探究实验】（化学教材必修1，P-90，实验4-7）操作及现象：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水槽的水中，在水面下打开胶塞，现象是_；在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，滴入紫色石蕊试液后，溶液呈_色。结论：SO2溶于水后形成的溶液显酸性反应方程式是：_。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 表示方法：“ ” ；特点：反应物不可能完全转化为生成物，反应物、生成物始终共存。 与碱性氧化物反应： SO2 + CaO = _ ； SO2 + Na2O = _ 思考2：生活中常在燃煤中加些石灰石，为什么？_ _。 与碱的反应：（请写出下列反应的化学方程式）a少量SO2通入到NaOH溶液中_过量SO2通入到NaOH溶液中_因此，实验室制取SO2时可用NaOH来吸收多余的尾气，防止空气污染。b把SO2通入到澄清石灰水至过量，现象是_；其反应的化学方程式为_注明：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除CO2外，也可能是SO2。 与某些盐溶液：（请写出下列反应的化学方程式）SO2 与Na2SO3溶液反应_SO2 与Na2CO3溶液 反应_（2）还原性：（请写出下列反应的化学方程式）SO2与O2反应： _SO2与氯水反应： _SO2与溴水反应： _SO2使溴水褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的_性。（3）氧化性（较弱）： H2S 与 SO2 反应_（方程式）。（4）漂白性：【探究实验】（化学教材必修1，P-90，实验4-7）在SO2的水溶液中滴加品红溶液，振荡，观察有何现象？加热混合溶液再观察？现象：_ 。结论：SO2具有_性，它能_某些有色物质（工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。）SO2漂白的本质：SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色（即SO2漂白可逆）。常见漂白性物质漂白原理变化类型是否可逆HClO、次氯酸盐、O3、H2O2、Na2O2等SO2另：活性炭漂白原理是利用自身的吸附性，属于物理变化。思考3：SO2使品红褪色和SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，实质相同吗? _ 。 3 SO3物理性质：SO3是一种无色的固体，熔、沸点低（熔点16.8）。化学性质：是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。SO3与水反应：_SO3与碱性氧化物（CaO）反应：_ SO3与碱（NaOH）反应：_课堂练习例题1能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）A酸性KMnO4溶液 BBaCl2溶液C紫色石蕊试液 D澄清石灰水【解析】本题考查了SO2和CO2化学性质异同。SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2中C元素化合价处于最高价不能被酸性KMnO4溶液氧化， SO2和CO2都与BaCl2溶液不反应，都能是紫色石蕊变红，也都能是澄清石灰水变浑浊，因此，A选项正确；练习1 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D、先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水例题2SO2和Cl2的水溶液都具漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（ ）A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色后复原 D颜色不褪【解析】本题考查了SO2漂白性和Cl2水的漂白作用，两者漂白的原理不相同，但二者同时作用于潮湿有色物质后，发生了如下反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 +2HCl，反应后生成的物质不再具有漂白作用。因此，D选项正确。练习2下列物质中，不具有漂白作用的是（ ）A活性炭 B氯气 C次氯酸溶液 D二氧化碳课后作业1下列有关硫元素的微粒中，只有还原性的是( )ASO2 BSO3 CS DS2-2下列说法正确的是（ ）ASO2能使KMnO4酸性溶液褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2CSO2是硫酸的酸酐 DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3有些商贩为了使银耳增白，用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的白色银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（ ）AS的漂白性 BS的还原性 CSO2的漂白性 DSO2的还原性4下列关于SO2、SO3的叙述中正确的是（ ）A与水的反应都是可逆反应 B常温下，都能使品红溶液褪色 C都属于酸性氧化物，溶于水都生成酸D在标况下，1mol SO2和SO3的体积都约为22.4L5下列说法不正确的是（ ）ASO2的水溶液呈酸性 ，但不稳定，容易分解为水和SO2 BSO2是无色有刺激性气味的有毒气体，所以不能用SO2漂白食品CSO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性D将SO2通入呈红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性6下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭 新制氯水 SO2 臭氧 过氧化钠 双氧水A B C D7既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )ACl2 B.H2S CSO2 DCO8为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液 D浓硫酸9在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份，向其中一份A中加入NH3；另一份B加入Cl2则( )A只有A中产生沉淀BaSO4 B只有B中产生沉淀 C都产生沉淀 D都有不产生沉淀 10.下列反应中，SO2起氧化剂作用的是( )A2H2S+SO2 3S+2H2O B2SO2+O2催化剂2SO3CSO2+2NaOH = Na2SO3+H2O DSO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO411汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_。12下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：来源:Zxxk.Com（1）A、B、C三个装置中发生的现象依次是_、 _、_ _。（2）二氧化硫具有：漂白性；酸性氧化物的性质；还原性。在上图几个装置中对应表现出的性质是：A中_，B中_，C中_ 。(填序号) （3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是_。（4）C中发生反应的化学方程式为：_ _。13、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。参考答案： 第四章 第三节 第1课时 SO2 和SO3课前预备： 1. 2. 淡蓝色 、 蓝紫色 、刺激性 、 S + O2 SO2 3. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O知识体系一、2.（1）黄色 硫磺（2）a. - 2； H2S FeS Cu2S b. +4； SO2 思考1：向试管中加入二硫化碳或者向试管中加入热的NaOH浓溶液。二、1. 无 刺激性 有毒 易 2.（1） 试管中水面上升 红色 SO2 + H2O H2SO3 CaCO3 Na2SO3 思考2：把煤中的硫固化，减少SO2的排放 a. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 b. 先产生白色沉淀，后沉淀消失。 SO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2 + Na2SO3 +H2O = 2 NaHSO3 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 （2）2SO2+O22SO3 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 +2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 +2HBr （3）SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O （4）现象：品红溶液褪色；加热混合液又恢复成红色。 结论：漂白 漂白常见漂白性物质漂白原理变化类型是否可逆HClO、次氯酸盐、O3、H2O2、Na2O2等氧化漂白化学否SO2化合漂白化学可逆思考3：两者实质不相同，前者体现SO2的漂白性，后者体现SO2的还原性。3. SO3+H2O=H2SO4SO3+ CaO = CaSO4SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O课堂练习：练习1：D练习2：D课后作业：1D 2A 3C 4C 5C 6C 7C 8B 9C 10A11Hg + S = HgS12(1)紫色石蕊变成红色；品红褪色；新制氯水黄绿色褪去。 (2)A: B: C: (3)溶液恢复成红色 （4）SO2+ Cl2