高中化学 第三章 金属的性质 第一节 金属的化学性质（第1课时）学案 新人教版必修

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 第三章 第一节 金属的化学性质第一课时学习目标： 1. 掌握Na、Mg、Al的化学性质。课前预备【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树。2. 镁条燃烧。3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树。4. 镁条与盐酸反应。【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。 1. 地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、。2. 金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。3. 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。钠的物理性质：钠的硬度 ，呈光亮的 色，密度比煤油 ，熔点 知识体系一. 金属与非金属的反应1. 钠与氧气的反应【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。 钠暴露在空气中则会 ，生成 色固体，化学方程式为 【实验2-3】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。记录观察的现象： 钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，产生火焰，生成一种色固体。化学方程式为 结论： 2. 铝、镁与氧气的反应（1）铝与氧气的反应【实验4】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？记录观察现象： 这两个实验在操作上的不同点： 铝与氧气反应方程式： 加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是： 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的形成的氧化膜 ，不能保护内层金属。有的形成的氧化膜 ，能保护内层金属不被继续氧化。（2）镁与O2的反应镁条在氧气中燃烧，发出 光，生成 色固体，化学方程式: 【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。二. 金属与酸和水的反应1. 钠与水的反应现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水），成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点），发出“”的声音，四处，水溶液变为色。化学方程式： 离子方程式：。结论:（1）钠保存在 或 中 （2）失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。思考：钠与硫酸铜水溶液的反应会是什么情况？三、铝与酸、碱的反应1、铝与酸反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。化学方程式: 离子方程式： 2、铝与碱反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。化学方程式： 离子方程式： 结论：酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。课堂练习1、地壳里含量最多的金属元素是（ ）。A氧 B铝 C硅 D铁2、少量钠应保存在（ ）。 A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中3、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa常温和加热时反应，产物一样4、钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。 A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器 5、铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜课后作业1.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 2. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铝和硫酸铜的反应 （2）铝和氧气的反应 （3）铝和盐酸的反应 （4）铝和氢氧化钠的反应_ 参考答案第三章 第一节 金属的化学性质第一课时课前预备1. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树。2Al 3CuSO4 = Al2(SO4)3 3Cu2. 镁条燃烧。2Mg O2 点燃 2MgO3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树。Cu 2AgNO3 = 2Ag Cu(NO3)2 4. 镁条与盐酸反应。Mg 2HCl = MgCl2 H2【思考与讨论】盐、氧气、酸 1. 化合，Al、Fe、Ca、Na2. 溶于水、光泽、导电、导热、延展性。3. 小于4，失去，还原，氧化，氧化还原。很小，银白，大，较低知识体系一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应【实验-1】迅速被氧化，暗灰，2Na O2 = 2Na2O【实验2-3】小球，淡黄，淡黄。2Na O2 Na2O2，结论：钠极易被氧化，加热时会生成淡黄色过氧化钠。2，铝、镁与氧气的反应（1）、铝与氧气的反应【实验4】记录观察现象：铝箔都会熔化，但都像有布袋包裹一样不会掉落。4Al 3O2 点燃 2Al2O3铝箔被氧化后形成致密的氧化物薄膜，熔点很高，会把熔化的铝像袋子一样装起来。疏松，致密。（2）、镁与O2的反应耀眼白光，白，2Mg O2 点燃 2MgO二，金属与酸和水的反应1，钠与水的反应现象：浮，小，溶，大量热，低，嘶嘶，游动，红2Na 2H2O = 2NaOH H22Na 2H2O = 2Na2OH H2结论:（1）煤油，石蜡 （2）水，沙子。三、铝与酸、碱的反应1、铝与酸反应现象：气体，溶解；爆鸣。化学方程式：2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2离子方程式：2Al 6H = 2Al3 3H22、铝与碱反应现象：气体，溶解；爆鸣。化学方程式：2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2离子方程式：2Al 2OH 2H2O = 2AlO2 3H2课堂练习1、B2、C3、A4、B5、D课后作业1.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 2Na 2H2O = 2Na2OH H2 2Na O2 Na2O2 4Na O2 = 2Na2O 2Na2O2 2H2O = 4Na 4OH O2 2Na2O 2H2O = 4Na 4OH 2OH CO2 = CO32 H2O 2Na2O O2 = 2Na2O22. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铝和硫酸铜的反应 2Al 3Cu2 = 2Al3 3Cu（2）铝和氧气的反应4Al 3O2 点燃