高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第1课时教案3 新人教版必修2_第1页
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高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第1课时教案3 新人教版必修2_第3页
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第二节 元素周期律（第1课时）教学目的知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、通过原子核外电子排布了解同周期元素电子层排列的周期性3、通过原子核外电子排布了解元素化合价的周期性变化过程与方法1、引导学生自主学习：通过总结归纳得到原子电子层排列的周期性。2、自主探究：元素的化合价与与结构的关系情感态度价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。重 点同周期元素性质的周期性变化规律难 点同周期元素性质的递变规律。金属性、非金属性的比较方法。课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案第一章 第二节 元素周期律一、原子核外电子排布 原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。用n表示电子层，n=1、2、3、47或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一层；L表示第二层核外电子排布规律:1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。知识拓展4.次外层电子数最多不超过18。5.倒数第3层不超过32。6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的12。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的15倍。 (3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的25倍。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的14。【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。答案：Si B F Ne硅硼氟氖 二、同周期元素性质递变规律1、电子层排列的周期性科学探究1写出118号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211 223101118结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、化合价的周期性变化科学探究2标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。课堂小结本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后面的学习打下基础。教学回顾与反思非常感谢上级领导对我的信任，这次
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