高中化学 第四章 非金属及其化合物 4_4 氨 硝酸 硫酸练习二 新人教版必修1

第四节 氨 硝酸 硫酸 练习二（ ）1下列不属于铵盐的共同性质的是A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体D受热分解都产生NH3（ ）2实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R， 多余的气体R可用水吸收，则气体R是 ASO2 BNH3 CHCl DCl2（ ）3将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 ANH3,O2 BH2O,O2 CCO2,O2 DO2（ ）4下列在实验室制取氨气的方法中，不可取的是 A在浓氨水中加固体NaOH B加热浓氨水 C加热分解NH4Cl晶体 C加热消石灰和NH4Cl的固体混合物（ ）5 1t下述化肥市场价格如下：CO(NH2)2：1080元，(NH4)2SO4：450元，NH4NO3：810元，NH4HCO3：330元，现用m元分别购买上述4种化肥，购得的氮肥中含氮元素最多的是 ACO(NH2)2 BNH4HCO3 CNH4NO3 D(NH4)2SO4 （ ）6用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D（ ）7在8NH33Cl2=6NH4ClN2反应中，若有2 mol N2生成，被氧化的物质的物质的量是A16 mol NH3 B6 mol NH3 C4 mol NH3 D3 mol NH3（ ）8有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C氨气的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制氨气的原因DNH3H2O极易溶于水说明实验室中用加热氨水的方法制取氨气是不可行的9一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4、 K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、 I、NO3、CO32、SO42离子，取该溶液进行以下实验（已知HNO3能氧化I-）：（1）取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。排除_离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除_离子的存在。（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在。（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明_离子的存在，又排除_离子的存在。（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。9喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。附加题：（ ）1氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是ANH4H是离子化合物 BNH4H溶于水，所形成的溶液显酸性CNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生D与水反应时，NH4H是氧化剂（ ）2标准状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)A111 B223 C332 D2213下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式_。(2)写出反应的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)J与F反应的化学方程式：_。(5)在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转