高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第2节 元素周期律（第2课时）作业2 新人教版必修2

第2节 元素周期律第2课时1锗、锡、铅均是第A族元素，下列有关它们的说法正确的是 (D)A第A族元素都是金属元素B铅能与稀硝酸反应并放出氢气C在化合物中锗、锡、铅只有4价D锗、铅的4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4Pb(OH)42甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 (D)A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：庚己SAs，故气态氢化物的稳定性应为庚己戊，B项错误；常温下镁与水只是缓慢反应，C项错误；SiO2可以用于制造光导纤维。3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 (C)YZXWA原子半径：XYZC一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析：设元素Y的原子序数为y，则yy103(y十1)，解得y7，则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径：ZYX，A错误；气态氢化物的稳定性：XZ，B错误；氧元素、氯元素都能与Mg形成化合物，分别为MgO和MgCl2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：YDBB元素的两种同素异形体常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD阴离子半径从大到小的排列顺序为：CDB解析：根据C的最外层电子数是其内层电子数的，可知C为S，从而可以确定A为N、B为O、D为Cl。气态氢化物的稳定性：HClNH3。A错；氧元素有O2和O3两种同素异形体，常温下均为气体，B对；非金属性：ClS，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，C对；O2核外有两个电子层，S2、Cl核外有三个电子层，离子半径大小为S2ClO2，D对。5(2017沧州高一检测)如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 (C)A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料解析：A虚线左下方的元素均为金属元素，A错误；B紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素，例如硅是非金属，B错误；C元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C正确；D在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属中寻找制农药的元素，D错误，答案选C。6在原子序数为120号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外)。(1)原子半径最小的元素是_H_；原子半径最大的元素是_K_；氧化性最强的单质是_F2_；还原性最强的单质是_K_。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_KOH_；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_HClO4_；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是_Al(OH)3_；最稳定的气态氢化物是_HF_；水溶液呈碱性的气态氢化物是_NH3_。(3)地壳中含量最多的金属元素是_Al_；单质硬度最大、熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是_C_；工业上常用作半导体材料的元素是_Si_。解析：根据元素周期律及元素及其化合物的特性进行判断。非常感谢上