高中化学 第四章 非金属及其化合物 4_4 氨气的性质学案 新人教版必修1_第1页
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第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨气的性质学习目标1通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 2认识氨在生产中的应用。3明确氮的循环对人类生产生活的重要性。新知预习知识点一：氮的固定(1) 叫做氮的固定。空气中的氮只有被固定后才能被植物吸收。氮的固定方法主要包括 、 、 。(2)目前，人工固氮主要是合成氨。工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨.化学方程式为_ _。【思考与交流】氨气被盐酸吸收得到氮肥氯化铵，属于氮的固定吗？知识点二：氨气的物理性质【实验4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，_。结论：氨气 于水，其水溶液呈 性【思考与交流】喷泉实验的原理是什么？要使喷泉实验成功要注意哪几点？【归纳总结】氨的物理性质 氨是 色 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，且溶解速度 。常温下，1体积水大约可溶解_ 体积氨气。氨的水溶液叫做_，氨_液化（液态的氨称为_）液化时_热。液氨汽化时要_大量的热，使周围温度急剧_，因此，氨常用作 。 氨气中毒后，应该立即吸入含大量水蒸气的新鲜空气，并用水冲洗眼睛。知识点三：氨气的化学性质1与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为： 注意： NH3H2O也可分解生成_和_，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：_ 溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3H2O），而NH3H2O只有一小部分（约1%）电离出_和_，NH3H2O的电离方程式为_ ，所以溶液中NH3H2O的浓度较_ ，而NH4+和OH-的浓度较_ _，且氨水呈_性，加入酚酞试液变_ _。 氨水中含有的分子有_ _离子有_ _，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。 氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。 液氨与氨水的区别 液氨 氨水形成物质类别微粒种类 存在条件常温常压下 存在 常温常压下 存在 2与酸的反应（表现碱性） （1）与盐酸反应： （产生大量白烟） （2）与硫酸反应： （3）与硝酸反应： （产生大量白烟）注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 3与酸性氧化物反应（1）与CO2反应 （2）与SO3反应 4与盐反应 制取Al(OH)3 5与氧气反应（表现还原性） （工业上制硝酸的基础）课内达标（ ）1属于氮的固定的是 A植物从土壤中吸收氮肥 B大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C将空气中的氮气转变为氮的化合物 D硝酸和氨气反应生成氮肥（ ）2关于氨水的叙述中，错误的是A氨水和液氨是一样的 B氨水可使酚酞指示剂变红C氨水中含三种分子和三种离子 D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 课后收获我学会了： 我有疑问的地方： 非常感谢上级领导对我的信任，这
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