高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表（第3课时）作业 新人教版必修2

第1节 元素周期表第3课时基 础 巩 固一、选择题1(2017桂林高一检测)关于核素S的叙述正确的是 (D)A核电荷数为34B中子为16C核外电子数为18D原子序数为162(2017金华高一检测)关于H、H、H、H、H2微粒之间关系是 (D)A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素D氢元素的五种不同粒子3.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子 (D)A核外有13个电子，核内有13个质子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子4(2017成都高一检测)医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 (B)A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与16O含有的中子数相同C是C60的同素异形体D与14N互为同位素解析：某元素原子的化学性质是由质子数决定的，同位素的对象是原子，而同素异形体的对象是单质。5X、Y、Z2三种微粒的电子层结构相同，则一定不能相等的是 (D)A中子数B质量数C电子数D核电荷数解析：X、Y、Z2的电子层结构相同，则电子数一定相等，X的核电荷数等于其电子数，Y与Z2的核电荷数都小于其电子数，所以三者核电荷数不可能相等。6在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 (A)AAxn24BAxn24CAxn48DAxn24解析：在离子RO中，共有x个核外电子，则R原子具有电子数是xn38xn24。由于原子核内质子数等于原子核外电子数，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A(xn24)Axn24，选项A正确。7(2017长春高一检测)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为 (A)A30B28C26D248(2017潮州高一检测)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 (C)A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC7N、15P、33As、51Sb、83BiD只有1个电子层的原子9(2017厦门高一检测)据报道，月球上有大量He存在，He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是 (C)AHe与H互为同位素BHe原子核内中子数为2CHe原子核外电子数为2DHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子10(2017秦皇岛高一检测)下列叙述错误的是 (D)A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等D6Li和7Li的电子数相等，中子数相等11X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 (D)AacmnBabnmCcdmnDbdnm解析：上述离子均属于单个原子形成的简单离子。离子所带电荷数等于原子得失的电子数。阳离子所带的正电荷数等于原子失去的电子数。所以，阳离子的核外电子数核电荷数阳离子所带的电荷数。aXm的核外电子数等于(am)，bYn核外电子数等于(bn)。阴离子所带的负电荷数等于原子得到的电子数。所以，阴离子的核外电子数核电荷数阴离子所带的负电荷数的绝对值。cZn核外电子数为(cn)，dRm核外电子数为(dm)，4种离子的电子层结构相同，也就是4种离子肯定有相同的核外电子数。所以有等量关系ambncndm，整理可得：acmn，abmn，cdmn，bdmn。故只有D项正确。解该题的简单方法可把符合的微粒代入，如令X是Mg，Y是Na，Z是F，R是O代入选项中，很快可得出答案。12“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法中正确的是 (C)A质子数之比为123B中子数之比为111C摩尔质量之比为89 10D化学性质不相同解析：锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(31)(31)(31)111，A项错误；中子数之比为：(40)(41)(42)456，B项错误；摩尔质量之比为(71)(72)(73)8910，C项正确；物质的化学性质与其元素组成及物质结构有关，LiH、LiD、LiT的元素组成及物质结构均相同，故化学性质相同，D项错误。二、非选择题13(2017广州高一检测)已知碳有两种常见的同位素C、C；氧有三种常见的同位素O、O、O。(1)由这五种微粒构成的CO的分子有_6_种。(2)上述微粒中涉及_5_种核素，_2_种元素。(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有_22_个电子，_27_个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是_24.5_ g。14(2017淄博高一检测)(1)48 g 12C18O2分子中的中子数N_26_ mol。(2)硫原子核内有16个中子，其质量数为32，则16 g S2所含电子的物质的量为_9_ mol。(3)某元素的同位素X，其氯化物为XCl2。1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 molL1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则X元素在周期表中的位置是_第4周期第A族_。15氯元素有两种天然同位素：Cl、Cl。(1)在形成的Cl2分子中，会有_3_种不同的分子，它们的相对分子质量分别为_70、72、74_。(2)从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？_同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。_能 力 提 升一、选择题1下列说法错误的是 (B)AH、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子BCa和Ca、石墨和金刚石均为同位素CH和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A正确；H和H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C正确；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同，D正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，B错误。216O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (C)A16O2与18O2互为同素异形体B16O与18O核外电子排布方式不同C16O与18O互为同位素D1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子解析：同种元素形成的不同单质称为同素异形体，同种元素的不同核素互称为同位素，A错误、C正确。16O和18O的核外电子排布完全相同，B错误。D项未指明温度和压强，无法判断。3(2016河北冀州高一下学期第一次月考)下列粒子中，与NH具有相同质子数和电子数的是 (C)AOHBFCNaDNH3解析：NH具有10个电子和11个质子。4某微粒用Rn表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 (B)A所含质子数AnB所含中子数AZC所含电子数ZnD质子数ZA解析：该微粒的质子数为Z，中子数为AZ，电子数为Zn，正确选项是B。5据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨的He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素则主要以He的形式存在。下列有关说法正确的是 (B)AHe原子内含有4个质子BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子DHe的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性解析：He中2表示核内质子数(Z)，4表示质量数(A)，而中子数NAZ，所以A、C错误；He和He核内质子数相等而中子数不相等，所以互为同位素，B正确；He的最外层电子数虽然为2，但已达稳定结构，化学性质非常稳定，D错误。6下列说法正确的是 (D)A所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素C由于质量数质子数中子数，所以电子没有质量的D分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和解析：一般说来，原子是由质子、中子和核外电子构成的，但是，质量数为1的氢原子，即H中，中子数为0，也就是说，质量数为1的氢原子中没有中子，A不正确。粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单原子或多原子离子)等，故B不正确。在计算质量数时，由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略，不是电子没有质量，C不正确。7钛(Ti)元素的同位素有Ti、Ti、Ti、Ti、Ti，下列说法中不正确的是 (B)A上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能是30B题述中包括5种钛元素，且质子数都是22C题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素D钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50解析：Ti、Ti、Ti、Ti、Ti是5种具有一定数目的质子(均为22)和一定数目的中子(分别是24、25、26、27、28)的原子，它们是5种核素。我们所说的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，故钛的相对原子质量应介于46和50之间。8在11 g由D和18O组成的水中含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值) (C)ANAB2NAC6NAD10NA解析：由D和18O组成的水的相对分子质量为22，所以11克水的物质的量为0.5摩尔，含有的中子数为0.5126摩尔，选C。9下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 (C)A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：A体积相同时二者的物质的量相同，因两物质的摩尔质量不同，所以质量不同，由知二者的密度不同，A错；B中原子数相同时分子数也相同，12C18O与14N2中子数之比为87，B错；C中体积相等则分子数相等，1个12C18O分子中含有14个电子，1个14N2分子中也含有14个电子，C正确；D中质量相等时二者的物质的量不同，所以质子数不同，D错。10X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W g X含有电子的物质的量(mol)是 (B)A(mn)B(mn1)C(mn)D(mn1)解析：本题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。该原子的质子数为mn，因X带一个单位的正电荷，其电子数为mn1，W g X所含X的物质的量为 mol，所以正确选项为B。11.X与ZX的两种微粒，下列叙述正确的是 (D)A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同解析：质子数相同，属于同一种元素的两种微粒，质量数不同，故中子数不同，D项正确；若X为氢元素，则可能没有中子，氢离子可能没有电子。A项错误；同一元素对应的原子和阳离子，其核外电子数不同，化学性质不同，B、C项错误。12已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 (A)A6种B10种C11种D12种解析：从相对分子质量来看，这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量大的是13181849，最小的是12161644，所以相对分子质量最多有494416种。二、非选择题13完成下列表格粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示为O8_10_18_O_Al_13_1427_Al_Ar1822_40_Ar_Cl_17_18_35_ClH_1_0_1_H解析：解题依据是质量数质子数中子数及核素的表示方法。1436 g HO与80 g DO的物质的量之比是_12_，分子中所含质子数之比是_12_，所含中子数之比是_25_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_12_，质量之比是_14_。解析：HO与DO的相对分子质量分别为18和20，所以其物质的量分别为2 mol和4 mol，质子的物质的量分别为20 mol和40 mol，中子的物质的量分别为16 mol和40 mol，与钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同，气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。15(能力挑战题)已知：A、B、C、D是四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：(1)D元素原子的结构示意图为 。(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_NAlNa_(用元素符号表示)。(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子反应方程式为 Al2O32OH=2AlOH2O。(4)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 4HNO3(浓)2H2O4NO2O2(用化学方程式表示)。解析：题目图中的内容可以“