高中化学 第四章 非金属及其化合物 4_3_3 二氧化硫和三氧化硫学案 新人教版必修1

第三节 硫和氮的氧化物第一课时 二氧化硫和三氧化硫学习目标1.了解硫元素在自然界中存在和单质硫的性质。2.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。3.了解三氧化硫的物理性质和化学性质。4.了解可逆反应的概念及其特征。新知预习知识点一：硫元素的存在和单质硫的性质1 硫元素在自然界中的存在游离态的硫存在于_或_。化合态的硫主要以_和_的形式存在。几种含硫化合物的化学式：硫铁矿_ 黄铜矿_ 石膏_ 芒硝_ 2单质硫的性质（1）_色晶体，俗称 ，质脆，不溶于_，微溶于_，易溶于_。（2）硫磺燃烧的化学方程式 _知识点二：二氧化硫的性质1SO2的物理性质 二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气 ，_液化，_溶于水。2SO2的化学性质（酸酐的通性、漂白性、氧化性、还原性）（1）属于酸性氧化物，具有酸性氧化物通性。与水反应： 与碱性氧化物（如Na2O）反应： 与碱（如NaOH）反应： 【思考与交流】阅读课本第90页，比较SO2与水的反应与其它化学反应的区别，总结“可逆反应”的特点，并分析H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？SO2不断通入澄清石灰水中，分析现象并书写离子化学方程式。思考该怎样用化学方法区分SO2和CO2。（2）漂白性【实验探究1】将SO2通入品红溶液，然后再加热。将Cl2通入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。分析原因。【实验探究2】将SO2、Cl2分别与石蕊试液作用，比较异同。思考SO2和氯水的漂白有何不同? 【总结归纳】SO2具有漂白性，但漂白后生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色 。通常只能漂白 ；不能漂白酸碱指示剂。【思考与交流】常见的漂白剂还有哪些，它们的漂白原理，漂白范围分别是什么？它们的漂白效果又如何呢？如何用化学方法区别SO2、Cl2？（3）氧化性能与H2S反应生成S单质。写出方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目。（4）还原性SO2能被氯水、O2、HNO3、Fe3+、MnO4-、ClO-、H2O2、Na2O2等氧化剂氧化成+6价S的相关微粒（如果在溶液中，则一定是SO42-）。先回顾价态的变化规律，然后完成下列方程式。SO2+ Cl2 + H2O SO2+ Fe3+ H2O SO2+ H2O2 【思考与交流】分析下列溶液颜色发生变化的原因SO2使紫色石蕊试液变红，原因： 氯水使紫色石蕊溶液褪色，原因： SO2使品红试液褪色，原因： SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色，原因： SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因： 将SO2通入溴水中，溴水褪色，原因： 知识点三：三氧化硫的性质1、物理性质三氧化硫常温下是 态， 溶于水。2、化学性质（酸性氧化物）和水反应： 和碱（如NaOH溶液）反应： 和碱性氧化物（如CaO）反应： 课内达标（ ）1、SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色C. 先褪色后复原D. 颜色不褪（ ）2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A. 通过品红溶液 B. 通过澄清石灰水C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过酸性KMnO4，在通过品红溶液，最后通过澄清石灰水（ ）3.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 溴水 D. 饱和NaHCO3溶液4设计一个实验证明SO2中混有CO2。课后收获我学会了： 我有疑问的地方： 非