高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1_2 元素周期律（第二课时）练习 新人教版必修2_第1页
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第二节 元素周期律（第二课时）应用时间：20分钟 实用时间： 分钟一、选择题( ) 1碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 A、NaOH B、Al(OH)3 C、Ca(OH)2 D、RbOH( )2右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A、常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱( )3还原性随核电荷数的增加而增强的是 A、 Na、Mg、Al B、 Li、Na、K C、 I、Br、Cl D、 P3、S2、Cl( )4下列递变规律不正确的是 A、Na、Mg、Al还原性依次减弱 B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C、C、N、O原子半径依次增大 D、P、S、Cl最高正价依次升高( )5砷（As）为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A、砷在通常情况下是固体 B、可以存在-3、+3、+5等化合价 C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、砷的还原性比磷弱 ( )6氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是A、单质密度依次增大 B、单质的熔沸点依次升高C、Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D、F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 ( )7同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 A、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 B、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 C、元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大 D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱( )8HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A、CH4H2OHFSiH4 B、SiH4HFCH4H2O C、SiH4CH4H2OHF D、H2OCH4HFSiH4二、填空简答题9元素周期律是指元素的性质随 的递增，而呈 性变化的规律，这里元素的性质主要是指 和 ；元素性质周期性变化是 呈周期性变化的必然结果。10 短周期中置换H能力最强的是 元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为 ，碱性最强的分子式为 ，显两性的分子式为 ，原子半径最大的金属元素的符号是 ，离子半径最小的金属离子结构示意图 。11下表为元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四(1)表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图是 ；(3)表中元素、的氢化物的稳定性顺序为 (填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性： 。非常感谢上级领导对我的信任，
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