高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4_1 金属矿物的开发利用 第一课时练习 新人教版必修2

第一节 开发利用金属矿物和海水资源第一课时 金属矿物的开发利用1下列说法中不正确的是 （ ）A金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来B冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C金属由化合态变为游离态，都是被还原D金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱2下列冶炼金属的反应，一定是置换反应的是 （ ）一定是分解反应的是 （ ）A热分解法 B电解法 C铝热法炼铁 D高炉炼铁 3下列说法正确的是 （ ）A有些活泼金属如铝可作还原法冶炼金属的还原剂B用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收废旧金属，可以重新制成金属或它们的化合物4均能使Fe2O3还原成铁的一组物质是 （ ）ACO、O2、He BCO、H2、C CCO2、H2O、O2 DCO2、O2、5有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为 （ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe4O56下列金属冶炼方法与其他三种不同的是 （ ）AFe BCa CMg DAl7电解法炼铝时，冰晶石的作用是 （ ）A 熔剂 B 溶剂 C 还原剂 D氧化剂8用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 （ ）（1）还原性（2）即能与酸反应又能与碱反应（3）导电性（4）被氧化过程放出大量热 A（1） B（1）（3）（4） C（1）（4） D（1）（2）（3）（4）9.下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）地壳中金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A. B. C. D.10.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。对于该反应，下列说法中正确的是 （ ）A、 该反应中的氧化剂只有Cu2O B、 B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂11.实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题：(1)该实验中炼铁的方法是_ A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.湿法冶金（2） 实验开始后，B中的现象是_ A中有关反应的化学方程是_（3）C处须进行尾气处理，其方法是_（4）若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为_（结果保留一位小数）。12. Fe和AL是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。（1） 取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式_为。（2） 混合物中AL的物质的量为_（用含字母的数学式表示）。（3） 另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为 _，混合物中Fe的质量为_（用含字母的数学式表示）。非常感谢上级