福建省莆田八中高一化学《铁铜以及化合物的运用》教学.ppt

专题三 从矿物到基础材料 第二单元 铁铜及其化合物的应用 一、感知铁和铜物理性质 1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。 2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。 、铁和铜的密度较大，熔沸点较高 。 铁、铜作为金属单质能够与哪些 类型的物质反应？尽可能多地写出这 些反应的化学方程式，并分析铁和铜 在反应中所起的作用。 比一比! 正确!快!多! 交流与讨论 二、认识铁和铜化学性质 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 点燃 Cu+Cl2CuCl2 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 不反应Fe+2HClFeCl2+H2 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu 2Cu+O22CuO 与非金属反应 与盐酸反应 与盐溶液反应 FeCu Fe Fe2+Fe3+ H+ Cu2+ Cl2 O2 弱 氧 化 剂 氧化剂 强 氧 化 剂 还原剂 Fe2+Fe 3+ 与的鉴别三、 观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应 浅绿色棕黄色 无明显现象溶液变为血红色 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红 褐色沉淀 Fe3+ Fe2+ 鉴别方法 活动与探究 实验室提供下列试剂：铁粉、 0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、 溴水、过氧化氢、蒸馏水 。 请你根据氧化还原反应的基本原理 ，设计Fe2+与Fe3+相互转化的具体操 作过程，进行实验并记录现象，填写 P75表3-5。 Cl H2O2 Br 活动与探究 方案 FeCl2溶液 KSCN氯水、溴水、H2O2 不显血红色 血红色 Fe3+Fe2+ 强氧化剂 Br H2O2Fe 活动与探究 方案 FeCl3溶液 KSCN 铁粉 血红色褪去 血红色 Fe2+Fe3+ Fe 活动与探究 方案 Fe2+Fe3+ Cu 用毛笔蘸取少量浓 FeCl3溶液， 在铜片上画一个“十”，放置片刻后， 用湿纸巾擦去表面的溶液，观察现象。 用FeCl3溶液在铜片上画“”， 写出有关方程式？ 用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板 Fe Fe2+Fe3+ H+ Cu2+ Cl2 O2 Cl2O2Br2H2O2 FeCu 弱 氧 化 剂 氧化剂 强 氧 化 剂 还原剂 五、铁及铜的化合物的应用 1、铁的化合物 Fe2O3作颜料 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 作磁性材料 维持生命的微量元素 2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。 实验员小王的困惑 昨日配置的硫酸亚 铁溶液的怎么变成 了浅黄色呢?这是 怎么回事呢？ 如何配制呢？ 2、要证明某溶液中不含 练习 : Fe 3+ Fe 2+ 而可能含有 如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液 （ ） A. B. C. D. C 1、向某溶液中加入含 Fe 2+ 的溶液后，无明显变化，当再滴加几 滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是 （ ） A.该溶液中一定含有SCN - Fe 3+ C.氧化性： Cl2 Fe2+SCN - 与 不能形成红色物质B. D. Fe2+ Fe3+ 被氯水氧化为 C ，进行 3、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液 中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子 浓度最大的是（ ） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+ B 4、将Cu片放入0.1mo1L1FeCl3溶液中，反应一 段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2 ） 23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为（ ） A32 B35 C43 D34 D 5、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样 化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 、 。 （2）铁粉中混有铝粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。 加入过量盐酸 Fe2HFe 2H2 加入过量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl 加入过量Fe Cu2FeFe2Cu 6、 将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶 液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应 ，试判断下列情况下溶液中存在的金属