高考选择题解题指导.pptVIP

题型突破 一、选择题的特点 选择题属于客观性试题，是高考试题的重要题型 之一，以容易题和中档题为主，侧重于“双基”的考 查。一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思 熟虑的加工和别具匠心的改造，以其多变的形式设置 陷阱。由于高考中选择题分值重，故选择题的得分已 成为很多考生整份试卷得分高低的关键，要想高考得 高分，必须提高选择题的准确率。 二、选择题的考查功能 1.使试卷有较大的知识点覆盖面。 2.其中少量的“基础题”增加考生得分的基数。 3.保留某些类型的常见题，调控总难度。 4.考查的知识容量较大，有较广泛的发散性。 5.考查某些较高层次的能力。 6.考查思维的灵活性。 总之，这类题可衡量学生能否准确地运用基本概念 、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地 打好基础、发展潜力、培养能力都起到一定的作用。 三、选择题的解题方法和思路 1.根据选择题题型特点可采用下列方法 （1）淘汰排除法 根据题干所给的条件和提出的问题，将备选答案中 不合理的答案逐个淘汰，达到去伪存真，以获得正确的 答案，这种方法适合于多种形式的选择题。 （2）比较筛选法 将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求 不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选 答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼 此相似的题目宜用此法。 （3）直选法 对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选 题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。 （4）推理法 解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行 步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。 （5）综合分析法 对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进 行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答 复杂的选择题多用此法。 2.解选择题的基本思路 （1）提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键 词；第二遍放慢速度，缩小范围。 （2）掌握“错误原理”：在选择题中涉及的“正确 的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍 ，解答这类试题要掌握“错误原理”，即：明确“知识 错误”是不可原谅的错误；“逻辑错误”、“表达错误 ”的迷惑性较大，有些选项虽是正确的，但与题干要求 无关。分析这类题，“知识错误”排第一，“逻辑错误 ”排第二，“表述错误”排第三，“与题干要求不吻合 ”排第四。 （3）启用“对比思维”，用“已知”推导“未知” ：采取先对比后排除的思维，选择题四个选项常常存在 对 比关系，通过对比后，一般都可以剔除个别选项。如果 出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知 识，推导出未知的知识，进而作出判断。 题型一 概念辨析型 【例1】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJ/mol 解析 中和热热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应应生成 1 molH2O所放出的热热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应应的 中和热热也为为H =-57.3 kJ/mol,A错误错误 ；B中CO燃烧烧是 放热热反应应，则则2CO2（g） 2CO(g)+O2(g)为为吸热热反 应应，且生成2 molCO，H=2283.0 kJ/mol,B正确； 需要加热热才能发发生的反应应不一定是吸热热反应应，如铝热铝热 B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则反应2CO2（g） 2CO(g)+O2（g）的H=+2283.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 是甲烷的燃烧热 反应应、碳的燃烧烧等，C不正确；燃烧热烧热 是指1 mol可燃 物完全燃烧烧生成稳稳定的氧化物所放出的热热量，D中甲烷烷 燃烧烧生成的气态态水不属于稳稳定的氧化物，D错误错误 。 答案 B 解概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的 本质内涵，它的基本模式： （1）比较选择：四个选项之间既有不同点又有 某些相似的内容，需要比较辨析。 （2）组合选择：列举若干概念的描述，有对有错，从 中选出正确的或不正确的组合成一个选项，这类选择题 实际上是多选题，选项之间往往没有什么联系，需逐一 辨析。 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐 和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生资源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流 通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说 法正确的是 （ ） A. B. C. D. 解析 正确；沼气属于可再生资资源，水煤气由炽炽 热热的煤同水蒸气反应应制得，而煤为为不可再生资资源，所 以水煤气也为为不可再生资资源，故错误错误 ；冰为为固态态水 ，干冰为为固态态CO2，均既是纯净纯净 物又是化合物，正确 ；正确；盐盐酸和食醋为为混合物，不是化合物，错错 误误；纯纯碱为为Na2CO3,不是碱，错误错误 ；豆浆浆和雾雾均 属于胶体，正确。综综上所述，选选D。 答案 D 解析 金属与盐盐溶液的反应应不一定是置换换反应应，如： Fe+2FeCl3 3FeCl2，A项错项错 ；阴离子不一定只有 还还原性，如SO 既有氧化性又有还还原性，MnO 、NO 等只有氧化性，B项错项错 ；金属铝铝能溶于强酸，也能溶于 (2009威海模拟)下列叙述正确的是( ) A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢 氧化物 D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 强碱，H2S能与强碱反应应也能与稀H2SO4或HNO3等强 酸反应应，NH4HCO3既能与强酸反应应也能与强碱反应应， 因此与强碱、强酸都反应应的物质质不一定是两性氧化物 或两性氢氢氧化物，C项错项错 ；分子晶体中都存在范德华华力 ，但不一定存在共价键键，如He、Ne等，D项项正确。 答案 D 题型二 化学用语正误判断型 【例2】下列有关化学用语：乙烯的最简式：C2H4 四氯化碳的电子式： Na2SO3溶液使 酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：5SO +3H+2MnO 5SO +2Mn2+3H2O Cl-的结构示意图 质量数为37的氯原子 Cl 电解液为KOH溶液的某 种氢氧燃料电池的负极反应式：H2-2e- 2H+ 实 验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+H2O正确的组合为 （ ） A. B. C. D.全不正确 解析 有机物的最简简式应为应为 各元素的原子个数的最简简 整数比，乙烯烯的最简简式应为应为 CH2；电电子式要表示出组组 成 微粒的最外层电层电 子数的全部；中的离子方程式电电荷 不 守恒，中的结结构示意图应为图应为 ;中氯氯原子应应 表示为为 Cl;中写电电极反应应式应应注意碱性环环境，正确的 应为应为 H2+2OH-2e- 2H2O;中化学方程式漏掉了反应应 条件，且盐盐酸应应注明为浓盐为浓盐 酸。 答案 D 化学用语是表述化学的最基本语言，因而高考 试题对电子式、结构式、原子组成表达式、原子结构 示意图、化学方程式等化学用语的考查十分频繁。分 析时应仔细观察，逐个比较，不漏掉任何细节。当然 平时规范书写，把一些典型实例熟练掌握，才是解决 此类问题的上策。 预计在2011年“嫦娥二号”卫星将被长征 三号甲运 载火箭送上太空。长征三号甲运载火箭（ CZ-3A）是一枚大型三级液体运载火箭，它的一子级 和二子级使用偏二甲肼和四氧化二氮（N2O4） 作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧作推 进剂。偏二甲肼分子式为C2H8N2，分子中只有一个N与 C不相连，且含有两个甲基。下列有关偏二甲肼的叙述 正确的是 （ ） A.偏二甲肼分子中所有的原子共平面 B.偏二甲肼分子中甲基的电子式为 C.偏二甲肼的燃烧产物为NO2、CO2和H2O D.偏二甲肼的结构简式为 （2009株州模拟）下列有关热化学方程 式的叙述正确的是 （ ） A. 已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ B.已知C（石墨，s） C（金刚石，s）H0， 则 金刚石比石墨稳定 解析 偏二甲肼肼分子中含有甲基，故所有原子不会共 平面；甲基的电电子式为为 偏二甲肼肼的燃烧产烧产 物是 N2、CO2和H2O。 答案 D C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程 式为NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4 kJ/mol D.已知：2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H2 则|H1|H2|，故D错错。 答案： C 题型三 图表图象型选择题 【例3】 (2009汕头模拟)现有等pH或等物质的量浓 度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的 体积（同温同压下测定）的变化图示如下： 其中正确的是 （ ） A. B. C. D.都不对 解析 的错误错误 是显显而易见见的，因为为随着反应应的进进 行V（H2）只可能增大而不可能减小；图图看起来是对对 的，但要注意等pH的醋酸和盐盐酸溶液，醋酸的物质质的 量浓浓度要比盐盐酸大得多，与足量的镁镁反应时应时 ，不仅产仅产 生的氢氢气的体积积更大，反应应更快，而且反应应的时间时间 更 长长，不可能比盐盐酸更早结结束反应应；图图看起来好像也 对对，但要注意到一个细节细节 ，在物质质的量浓浓度相同的情 况下，醋酸中c(H+)在反应应完成之前都比盐盐酸中的小， 因此其反应应 速率应该应该 比盐盐酸中的反应应速率小，即取相同的时间时间 点 ，盐盐酸所对应对应 的V（H2）应应比醋酸的大，因此图图也 是错错的。 答案 D 这类题目的特征是以图表、图象的形式将一些相 关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨 在考查学生从图表图象中获得数据和处理、应用数据 的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关 系的分析、理解、运用能力。 解读图象信息时，一要看清楚横、纵坐标分别表 示什么，二要注意曲线的形状、走向和高低、拐点出 现的先后，三要看最高点、最低点和交叉点，而且还 要与相应的化学原理相结合。 解读图表信息时要找出数据之间的关联点，与所 学化学知识结合在一起，判断选项的正误。 （2009济宁模拟）下表为4种常见溶液 中溶质的质量分数和物质的量浓度： 解析 本题题考查查物质质的量浓浓度与质质量分数之间间的换换 算, c= 容易解得C选项选项 溶液中溶质质密度最小 。 这4种溶液中密度最小的是 （ ） A. HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3 溶质质HClNaOHCH3COOH HNO3 溶质质的质质量 分数/% 36.5406063 物质质的量浓浓 度/mol/L 11.814.310.613.8 C 实验室将I2溶于KI溶液中， 配制浓度较大的碘水，主要是因为发生 了反应：I2(aq)+I-(aq) I (aq)。上述 平衡体系中，I 的物质的量浓度c(I )与温度T的关系如 图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列 说法不正确的是 （ ） A.该反应的正反应是吸热反应 B.A点与C点的化学反应速率vAv (逆) D.A点与B点相比，B点的c (I-)大 解析 本题题考查查了化学反应应速率和化学平衡。题设题设 条 件有许许多是由图图表提供的，结结合图图形动态动态 地观观察问题问题 、分析问题问题 是回答此题题的关键键。由图图中所示，升高温 度 c(I )减小，可逆反应应：I2(aq)+I-(aq) I (aq)平衡向左移 动动，可知正反应应是放热热反应应，A错错；升高温度化学反 应应速率加快，故vAv(逆)，C正确。 答案 A 题型四 数据计算型选择题 【例4】将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，随着反应 的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收 集到气体0.05 mol。则所消耗的硝酸的物质的量是 （ ） A.0.12 mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol 解析 因题给题给 出“一定浓浓度的硝酸”，许许多学生注意 到气体可能是NO或NO2，受此干扰扰便无法用方程式正 确求解，其实实只需运用“氮元素守恒”，便顺顺利巧解硝 酸与铜铜的反应应。在反应应中，硝酸一部分体现现出酸性， 另一部分体现现出氧化性，即其氮元素一部分仍以NO 存在（与Cu2+结结合），另一部分以气体（NO、NO2 ）形式放出。由N元素守恒得：n(HNO3)= 2+0.05 mol =0.11 mol。 答案 B 通过已知数据进行计算和分析推理的一类选择题 ，其特点是题目中出现一系列数据，需要结合相应的 定义或概念进行数据处理。 这类题既可能是直接的简单化学计算，又可能是 间接的应用化学原理的推算或是化学计算关系的运算 结果（如含字母表达式）的正误判断。因其灵活性强 、迷惑性大、对解题技巧要求高，虽用常规方法解也 能得出正确的结果，但因耗时过多，影响完卷时间。 因此，运用整体、变形、抽象、逆向、 极端等思维，利用守恒、构造、讨论等方法进行巧 解速算或运用分析推理并结合简单心算、估算快速求解 ，就显得极为重要。 (2009梅县模拟)向一定量Fe、Fe2O3的 混合物中加入250 mL2 mol/L的HNO3溶液，反应完成后 生成1.12 L(S.T.P)NO气体，再向反应后溶液中加入 1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加 入NaOH溶液体积最少是（ ） A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.不能确定 解析 此题题涉及多个反应应，若全部写出化学方程式来 计计算显显得十分繁琐琐，要使铁铁元素最终终完全沉淀，但不 能确定铁铁元素最终终以Fe(OH)3或Fe(OH)2出现现，HNO3 是 否过过量也不能确定，因而顺顺向求解较较困难难。优优化思维维 ， 运用终态终态 法避繁就简简，解题题思路新颖颖，求解迅速。要 使铁铁元素完全沉淀，最后的溶液必为为NaNO3溶液。由 物料守恒有：n(NaOH）=n(NO )=n(HNO3)-n(NO),即 250 10-3 L2 mol/L- =1 mol/LV（NaOH）， V(NaOH)=0.45 L=450 mL。 答案 A 对于一个可逆反应mA+nB pC+qD， 在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符 合下面的关系式 =K，式中的K为常数。在密 闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800时，有 下列平衡：CO+H2O(g) CO2+H2,且K=1,若将2 mol CO和10 mol H2O(g) 相互混合并加热到800， 则CO的转化率为 （ ） A.16.7% B.50% C.66.7% D.83.3% 2 10 0 0 解析 一定要充分领领会和运用题给题给 关系 =K （K为为常数），已知K=1，并要结结合数学知识识解二次方 程，方可解好本题题。设设密闭闭容器的容积为积为 1 L，则则起始 时时c(CO)=2 mol/L，cH2O(g)=10 mol/L,CO的转转化 浓浓度为为x mol/L，则则： CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2(g) c(起始) mol/L c(转转化) mol/L c(衡) mol/L x x x x 2-x 10-x x x 依据题给题给 信息有： =1 x=1.667 mol/L，则则 CO 的转转化率为为 100%=83.3%。 答案 D 题型五 比较大小型选择题 【例5】（2009金华模拟）下列排列顺序正确的是（ ） A.热稳定性：H2OHFH2S B.原子半径：NaMgF C.酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D.结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- 解析 氢氢化物的稳稳定性是由元素的非金属性强弱决定 的，非金属性FOS，热稳热稳 定性应为应为 HFH2OH2S； 原子半径同周期从左往右依次减小，故NaMgCl，而 Cl与F同一主族ClF，所以NaMgF。 答案 BD 1.比较大小型选择题分为定性比较大小和定量比较 大小两类，顺序排列又有等量关系和不等量关系之分。 定性比较主要依据变化递变规律，分析变化趋势，定量 比较要通过具体数据排出大小顺序。 2.离子浓度大小比较这一类题，在高考中出现率较 高，这类题的分析程序一般为：分析反应，当遇到多种 物质混合，则先分析物质间是否反应，确定生成何种物 质，剩余何种物质；分析电离，由电离可得到哪些离子 ；分析水解，水解又得到哪些粒子，确定溶液的酸碱性 ；再结合三大守恒（原子守恒、电荷守恒、质子守恒） 写出相应等式。 常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13 的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以 相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法 正确的是 （ ） A.所得混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B.混合后溶液pH=7 C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.05 mol/L D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =c(Na+)+c(H+) 今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法不正确的是 （ ） A.若a=b,且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则相同条件时，酸 性HXHY B.若a=b,且pH(NaX)pH(NaY),则相同条件时，酸 性 HXb,且c(X-)=c(Y-),则相同条件时，酸性HXHY；B项项，a=b且 pH(NaX)pH(NaY),说说明X-比Y-的水解程度大，依“越弱 越水解”知酸性HXb且c(X-)=c(Y-),说说明X- 因水解减少的多，X-水解程度较较Y-大，故酸性HXc(CN- ) C.在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01 mol/L D.c(NH )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4HCO3) c(NH4Cl) 解析 A项项酸式盐盐溶液中根据物料守恒有 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),根据电电荷守恒有 c(H+)+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),两者相减得 ：c(H+)+ c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),A不正确；B项项由电电 荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),溶液呈碱 性有c（OH-）c(H+),得c(Na+)c(CN-);C项项中应为应为 c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.02 mol/L;D项项中 c(NH )相等时时(NH4)2SO4的浓浓度肯定最小,由于 NH4HCO3溶液中NH 和HCO 发发生双水解，促进进NH 水解，所以c(NH )相等时时 c（NH4HCO3）c(NH4Cl)。 答案 B 7.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+ SO3+7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2 溶液，下列对该反应的判断正确的是 （ ） A.无沉淀生成 B.一定无BaSO3生成 C.得到的沉淀是纯净物 D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 解析 SO3与水反应应生成H2SO4，再与BaCl2反应应得 到BaSO4沉淀；NH3和SO2在水中反应应生成亚亚硫酸 铵铵，亚亚硫酸铵铵与BaCl2反应应得到BaSO3沉淀，故选选D 。 答案 D 8. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 （ ） 实验实验实验现实验现 象结论结论 A 左边烧边烧 杯中铁铁表 面有气泡，右边边 烧烧杯中铜铜表面有 气泡 金属活动动性： AlFeCu B 左边边棉花变为变为 橙 色，右边边棉花变变 为蓝为蓝 色 氧化性： Cl2Br2I2 C 白色固体先变为变为 淡黄色，后变为变为 黑色 溶解性：AgCl碳酸 硅酸 解析 原电电池中，活泼泼金属作负负极，不活泼泼金属作 正极，以H2SO4为电为电 解液时时正极表面会有气泡，A正 确；B中右边边棉花变为蓝变为蓝 色，可能是Cl2与淀粉KI溶 液反应应的结结果，不能说说明Br2的氧化性强于I2，B错错 误误；盐盐溶液之间间的反应应是由可溶性物质质生成难难溶性 物质质，由难难溶性物质质向更难难溶物质质的方向转转化，C 错误错误 ；D中烧烧杯中液体变浑浊变浑浊 ，可能是挥发挥发 出的氯氯 化氢氢气体与Na2SiO3反应产应产 生浑浊浑浊 ，不能得到上述 结论结论 ，故选选A。 答案 A 9.下列说法中正确的是 （ ） A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质 析出，再加入水不溶解 B.葡萄糖是蔗糖、淀粉、纤维素等糖类化合物水 解的最终产物，它不能再水解 C.羊毛、棉花的主要成分相同，都是纤维素 D.A、B两种烃，它们含碳的质量分数相同，则A 和B一定是同分异构体 解析 蛋白质质溶液中加入饱饱和(NH4)2SO4溶液，发发 生盐盐析，蛋白质质析出后再加入水仍可溶解，A错错； 羊毛的主要成分是蛋白质质，C错错；如乙炔、苯两种 烃烃，它们们含碳的质质量分数相同，但两者不是同分异 构体，D错错；蔗糖、淀粉、纤维纤维 素等糖类类化合物水 解的最终产终产 物是葡萄糖，葡萄糖是单单糖，不能再水 解，所以 B正确。 答案 B 10.乙烯的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展 的水平，下列关于乙烯的说法正确的是 （ ） A.乙烯的结构简式可表示为CH2CH2 B.乙烯分子中的双键有一个容易断裂，可以发生 加成反应和取代反应 C.乙烯与HCl发生加成反应只生成一种产物 D.乙烯完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O， 则可证明乙烯分子中含有碳碳双键 解析 烯烃烯烃 的结结构简简式中的碳碳双键键不能省略，故 A错错；乙烯烯分子中的双键键有一个容易断裂，易发发生 加成反应应，B错错；乙烯烯与HCl加成生成CH3CH2Cl, CH3CH2Cl不存在同分异构体，故C正确；烃类烃类 燃烧烧 是否生成等物质质的量的CO2和H2O与分子中有无碳碳 双键键无关，如环环己烷烷燃烧烧生成等物质质的量的CO2和 H2O，其分子中却不存在碳碳双键键，故D错错。 答案 C 11. (2009湛江模拟)下图中a、b、c、d、e、f为 元素周期表中前4周期的一部分元素,它们的位 置关系如图所示，下列有关叙述正确的是( ) a bc de f A.b、c、d三种元素的原子半径大小关系：dbc B.六种元素中，d元素的性质最稳定 C.相同条件下b和c的气态氢化物溶于水，液体的酸 性：bc D.e元素的最高价氧化物的水化物是二元酸 解析 A项项中，d是第三周期元素，b、c是第二周期 元素，同周期左边边元素的原子半径大于右边边元素的 原子半径，所以b、c、d三种元素的原子半径大小关 系：dbc;B项项中，a为为He元素，所以a元素的性质质 最 稳稳定；C项项中，b为为氧元素，其氢氢化物为为H2O，c为为 氟元素，其氢氢化物为为HF，所以液体的酸性：cb;D 项项中，e元素的最高价氧化物的水化物是三元酸。 答案 A 12.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸 片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀 二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成 的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 （ ） A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个 数为1.2041023 D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O 2MnO(OH)+2OH- 解析 由总总反应应式可知，二氧化锰为锰为 氧化剂剂而不是 催化剂剂，锌为还锌为还 原剂剂，应为应为 原电电池的负负极，A、B 错错；电电子只能经经外电电路流动动，而不能在电电解液中流 动动，电电解液内电电流的形成是由于阴、阳离子的定向 移动动，C错错；电电池负负极反应应式为为Zn-2e-+2OH- ZnO+H2O,用总总反应应式减去负负极反应应式得正极反应应 式为为2MnO2+2e-+2H2O 2MnO(OH)+2OH-。 答案 D 解析 在碱性溶液中，HCO 或NH 均不能与OH- 大量共存，故B、D两项项不符合题题意；A项项中四种离 子加盐盐酸无气体生成；C项项中加盐盐酸会生成H2SiO3 沉淀和NO气体。 13.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，加 入盐酸时会产生气体和沉淀的是 （ ） A.Na+、NO 、AlO 、SO B.Na+、Cl-、HCO 、Ca2+ C.Na+、NO 、SiO 、I- D.K+、Cl-、AlO 、NH C 14.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色 沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%, Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是 （ ） A.氧化剂 B.还原剂 C.酸 D.催化剂 解析 由Cl:35.7%,Cu:64.3%易知白色沉淀为为 CuCl，其中Cu为为+1价，铜铜元素化合价降低，所 以CuSO4是氧化剂剂，则则SO2是还还原剂剂。 B 15.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用 酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可 能是 （ ） A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其 他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用 未知液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬 挂一滴溶液 解析 NaOH HCl 1 1 所以c(HCl）= 讨论讨论 V(NaOH)、c(NaOH)、c(HCl)的大小，可推知 c(HCl)是否会出现误现误 差。A选项选项 中，由于等质质量的 NaOH变变成Na2CO3后，所需HCl的量减少，所以测测 定结结果偏高；B选项选项