2012年四川重庆两套高考化学卷.doc

6. 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C. “血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为C. 50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分支的数目为0.46。D. 某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.68. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为 下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O= Na+2OH-+H2B.硅酸钠与水反应:SIO32-+2H+=H2SIO3C.0.01mol/L NH4AL(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +Al（OH）3 +NH3 H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+=Fe3+3NO2 +3H2O10. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A 新制氯水中加入固体NaOH: C(Na+)=C(Cl-) + C(ClO-)+C(OH-)Ph=8.3的NaHCO3溶液：C(Na+)C(HCO-)C(CO32-)C(H2CO3)B. PH=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)C. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2C(H+)=2C(OH-)=C(CH3COO-)=C(CH3COOH) 11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是A. 检测室，电解质溶液中的向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小号4.48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：D. 正极上发生的反应是：12. 再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A. 当SO3的生成速率与SO2B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD. 达到平衡时，SO2的转化率是90%13. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol26.（13分） 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）的离子方程式是 。（5）受热分解的化学方程式是 。27.（14分） 已知：，代表原子或原子团是一种有机合成中间体，结构简式为：,其合成方法如下：其中，分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。在一定条件下反应可以生成酯,的相对分子质量为168.请回答下列问题：（1）能发生反应的类型有 。（填写字母编号）A.取代反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D.加成反应（2）已知为平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。（3）写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式： 。（5）写出第步反应的化学方程式： 。28 .（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：制取氧气装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称： 。（2）检查A装置气密性的操作时 。（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。29.（16分） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）A.温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。（3）已知1在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1,1mol在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3。写出空气反应器重发生反应的热化学方程式： 。（4）回收的与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为M的结构简式为 。分子中无OO，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。2012年重庆高考化学6、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分流阀生产汽油7、下列叙述正确的是 与S混合加热生成 的热稳定性大于 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷8、对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是 A.必须加热 B.必须隔热 C.必须用指示剂 D.必须用催化剂9、萤火虫发光原理如下关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面10、下列叙述正确的是A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D. 沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11、向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是14. x=10时，溶液中有、，且15. x=10时，溶液中有、，且16. x=30时，溶液中有、，且17. x=30时，溶液中有、，且12、肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516. D.658N2(g)+2H20（g）生成物能量反应物能量假想中间物质的总能量N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)H1=-534KJ/molH2=-2752KJ/molH313、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A. 等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变B. 等压时，通入x气体，反应器中温度升高C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D. 等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大14、装有砂粒的试管竖直静浮于水面，如题14图所示，将试管竖直提起少许，然后由静止释放并开始计时，在一定时间内试管在竖直方向近似做简谐运动。若取竖直向上方向为正方向，则以下描述试管振动的图像中可能正确的是26.（15分）金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .(2) 一定条件下，还原可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原制,其粗产品中杂志为和.先将20.0g粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。（4）下列叙述正确的有 （填序号）， 还原的反应、与的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:227.（15分）氯离子插层镁铝水滑石是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。（1）热分解的化学方程式为 。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。（3）加热前先通过排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是 、 等.(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则= .若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将 （填“偏高”或“偏低”）（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定D的增重外，至少还需测定 .28.(16分) 衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）.（1） A发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 （填“线型”或“体型”）。（2）的化学方程式为 。（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为 （只写一种）（4）已知,经五步转成变成M的合成反应流程为：的化学反应类型为 ，的化学反应方程式为 的离子方程式为 已知：自动脱水,经三步转变成M的合成反应流程为 （示例如题28图；第二步反应试剂及条件限用水溶液、加热）。29.（14分）尿素是首个由无机物