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2010年12月高中化学学业水平考试备考复习的思路与打算（2010年11月29日）一、明晰考点 把握方向必考模块必修1、必修21物质分类（10年）近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物 B盐类 C有机物 D非金属单质（10年19）（6分)下列物质烧碱 Fe（OH）3胶体 NaCl CO2 铁片 石墨 甲烷 HNO3 CaCO3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同）_；属于酸的是_；属于酸性氧化物的是_；属于盐的是_；属于单质的是_；属于非电解质的是_。（09年）（08年17）（6分）有16 8O、17 8O、18 8O H2O、D2O、T2O 石墨、金刚石 1 1H、2 1H、3 1H 正丁烷、异丁烷五组微粒或物质。互为同位素的是（填序号，下同） ；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 。（07年）环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质2原子结构（10年）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为A111 B161 C272 D433（09年1月15）据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药，下列说法正确的是A14C质子数为14 BN5和N2互为同素异形体C金刚石和纳米管互为同分异构体 DC原子半径比原子半径小（07年）元素的化学性质主要决定于A核外电子数 B核内质子数 C核内中子数 D最外层电子数（07年）He是重要的核原料，月球上含有大量的He原子。一个He原子的质量数为3，含有1个中子。那么，He原子的结构示意图为+22+32+21+323A B C D3实验（10年4）若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A水 B无水酒精 C四氯化碳 D氢氧化钠溶液（10年）下列实验操作中属于过滤的是 A B C D（10年5）下列实验操作或事故处理正确的是A金属Na着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌（09年1月）11下列实验操作有错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B过滤时，引流的玻璃棒下端触在三层滤纸处C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D用pH试纸测溶液的酸性时，应先将试纸用蒸馏水润湿16实验室做化学实验时，发生下列事故，处理方法不正确的是A金属钠着火，不能用泡沫灭火器扑灭B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C皮肤溅上浓硫酸，立即用大量水冲洗D有大量的氧气泄露时，用碳酸钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速采取通风等处理措施（09年）（09年）（08年1）清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A实验 B假设 C分类 D总结（08年6）右图是一种试验氯气化学性质的装置，图中B、C为开关。若关闭C打开B，在A处通入干燥的氯气，E中红色布条颜色无变化；当关闭B打开C，在A处通入干燥的氯气时，E中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是A浓硫酸 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaI溶液（08年8）下列实验所得结论不合理的是A向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有ClB向某溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，可推测该溶液中可能含有Fe2+C向某溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体放出，可推测该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入NaOH，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液可能是铵盐溶液（07年9）在实验室中，下列药品保存不正确的是A浓硝酸盛放在棕色瓶中，密封保存 B少量的钠保存在煤油中CNa2O2密封保存 DNaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中（07年10）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （07年15）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其它化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是A常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸溶液和盐溶液。B设计方案的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+C按照方案的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4离子反应（10年10）下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+OH-H2O B大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+ 2H+H2O + CO2C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+2Fe2+ D用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+CO2+H2O（09年1月）8下列各组离子在溶液中可以大量共存的是AAg+，SO42-，Na+，Cl- BCu2+，Na+，OH-，NO3-CCa2+，K+，CO32-，NO3- DMg2+，Cl-，K+，NO3-（09年）（09年）（08年14）下列离子方程式不正确的是A钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH- +H2B金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODNaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OHCO3 2+H2O（07年5）下列离子方程式中正确的是ACu（OH）2与盐酸反应：H+OH-H2OBMgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4CCaCl2与Na2CO3溶液反应：Ca 2+CO32-CaCO3DCaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+H2CO35氧化还原反应（10年12）下列变化需加入氧化剂才能实现的是AFe3+Fe2+ BCuOCuCCl- Cl2 DH2SO4BaSO4（09年1月）（07年7）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3） ，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂（07年）试举两例有水参加的氧化还原反应，写出化学方程式。要求：水既不做氧化剂又不做还原剂 。水只做氧化剂 。（07年11）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者党见现象，其中不属于氧化还原反应的是A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量。C用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg（OH）2D牛奶久置变质腐败6物质的量（10年11）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molH2O所含有的原子数为NAB32gO2含有的氧原子数为2NAC常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NAD1L0.1molL-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA（10年17）(6分)在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，电子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。（09年1月）（09年）（08年3）在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于A分子数目的多少 B分子的相对分子质量大小C分子间距离的大小 D气体分子中原子的多少（08年16）设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2 NAB标准状况下，0.3mol SO2中含有氧原子数为0.3 NAC2.7 g Al 与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD0.1molL-1 MgCl2溶液中含Mg2 数为0.1 NA（07年14）下列说法不正确的是A物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少B1molH2O的质量等于NA个H2O分子的质量总和（NA表示阿伏加德罗常数）C标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4LD将40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2molL-17元素周期律与元素周期表（10年2）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气（10年6）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素（10年20）（8分）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出A、E元素的名称：A ，E ；（2）画出C元素的离子结构示意图 ；（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ；（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。（09年1月）（08年10）26 Fe铁55.85元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从该图中获取的以下信息错误的是A该元素的名称是铁B该元素的原子序数为26C该元素在地壳中的含量为55.85% D该元素的元素符号为Fe（08年15）下列说法正确的是A在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数B在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数C最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大（07年16）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是AL与Q形成的化合物属于共价化合物 BL、M的单质与稀盐酸反应速率：MLCT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 DM的最高价氧化物的水化物具有两性8化学键、电解质、胶体等（10年9）下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体分散质颗粒的直径在1nm100nm之间B向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D采用渗析的方法可以净化胶体（09年1月）12下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是A石墨转化为金刚石 BNaCl晶体溶于水C干冰升华 DHCl溶于水（09年）（09年）（07年8）下列关于化学键的叙述中，正确的是A存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用9化学反应与能量（10年13）下列关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等（09年1月）10Br+H2HBr+H的能量示意图如图所示，下列叙述中正确的是A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C逆反应为吸热反应D加入催化剂可以增大正反应速率，降低逆反应速率（09年）（09年）（09年）（09年）（07年12）下列有关化学反应的说法中正确的是A化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应在常温下一定很容易发生10化学反应速率与平衡（10年14）下列关于化学反应速率的说法错误的是A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率（09年1月）4可逆反应达到化学平衡状态的标志是A正、逆反应速率相等 B反应物的浓度为零C正、逆反应不再进行 D正、逆反应都还在继续进行（09年）（08年11）升高温度 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 减小压强，上述影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是A B仅 C仅 D仅（08年12）对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各组分的百分含量不再变化 D反应已经停止（07年13）在C（s）+CO2（g） 2CO（g） 反应中，可使反应速率增大的措施是增大压强升高温度通入CO2增加碳的质量降低压强A B C D11原电池（10年18）（8分）（1）下列装置属于原电池的是 ；Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 （2）在选出的原电池中，_是负极，发生_反应，_是正极，该极的现象_；（3）此原电池反应的化学方程式为_。（09年）（09年）（08年13）关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原12常见有机物（10年7）下列说法不正确的是A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D淀粉水解的最终产物是葡萄糖（09年1月）8下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A甲烷是一种无色，有臭味的气体B甲烷易溶于水C甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D甲烷是一种混合物5糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质。以下叙述正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化还原反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生沉淀能重新溶于水（09年）（09年）（08年9）下列各物质中，不能发生水解反应的是A纤维素 B油脂 C酶 D葡萄糖（07年4）下列说法正确的是A棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维类B乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，应大力推广“乙醇汽油C光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾（07年20）（9分）I化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na慢慢产生气泡A+CH3COOH有香味的产物（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 。A、一定含有OH B、一定含有COOH C、A为乙醇 D、A为乙酸（2）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为 。II日常生活中我们经常用到的一种洗涤用品其主要成分的化学式为C18H35O2Na，这种物质的学名为 ，制造这种物质的反应叫 ，写出该反应的化学方程式 。13金属元素及其化合物（10年15）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是ACl2 B盐酸 CCuSO4溶液 D稀H2SO4（10年16）将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol（09年）（08年7）以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量） A B C D（08年18）（8分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。现有试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验还必须用到的一种玻璃仪器是 ；（2）请完成以下实验报告：实验目的： ；实验记录（请在下表空格处填写相应内容，划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论向FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性向FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2+Zn2+Fe向FeCl3溶液中加入足量铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe具有还原性Fe3+具有氧化性（3）总结铁元素不同价态微粒的氧化性、还原性：Fe ，Fe2+ ，Fe3+ 。（08年20）（6分）某抗酸药的主要成份有糖衣、氢氧化铝、淀粉。（1）该抗酸药的有效成份是 ；（2）写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式 ；（3）若此抗酸药每片含氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的盐酸反应，共消耗盐酸中溶质的物质的量是 mol。（07年）在第十五届多哈亚运会的开幕式上，激动人心的圣火点燃仪式过后，重约15吨的焰火礼花燃起，璀璨宏伟的焰火把现场的气氛推向高潮。这些美丽的火焰主要利用了化学上的 反应；其中黄色的火焰是由含 元素的物质产生的。（07年18）(6分)A、C是常见的非金属单质，B、D是常见的金属单质 ，A、B、C、D对应元素原子的核电荷数依次增大，甲、乙、丙为常见的化合物。他们之间有如下转化关系：回答下列问题：（1）B与NaOH溶液反应的化学方程式是： ，D与甲溶液反应的离子方程式是 。（2）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是 。（3）将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为 。（07年19）（6分）某同学甲采用如下图I所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。（2）若上述装置的A试管中收集到无色气体，能说明铜与稀硝酸反应产生的一定是NO吗？（填“能”或“否”）；理由是 。（3）乙同学认为甲同学的装置有缺陷，他采用图II装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。请回答：证明无色气体NO的实验操作和现象是 。14非金属元素及其化合物（09年1月）20（9分）将SO2分别通入下列溶液时有何种现象，并说明产生这种现象的原因。A澄清石灰水：现象 原因 B品红溶液：现象 原因 C石蕊溶液：现象 原因 （09年）（09年）（08年2）下列有关材料的说法不正确的是A金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属B复合材料是由基体和增强体两部分组成C传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐DSiO2常被用来制造压电材料和光导纤维（08年19）(8分)A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。A与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：（1）A的化学式是 ；（2）收集气体B的方法是 ；（3）B与C两气体相遇时，可观察到的现象是 ；（4）A与浓NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式是 。（07年）据报道：2006年12月8日在青岛的中、美、韩海底光缆合建项目正式签约，这条耗资5亿美元的“跨太平洋高速”光缆主要成分是 ；（07年18）(6分)A、C是常见的非金属单质，B、D是常见的金属单质，A、B、C、D对应元素原子的核电荷数依次增大，甲、乙、丙为常见的化合物。他们之间有如下转化关系：回答下列问题：（1）B与NaOH溶液反应的化学方程式是： ，D与甲溶液反应的离子方程式是 。（2）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是 。（3）将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为 。15化学观点（科学素养）、社会热点，如食品安全、环境保护、能源、材料等等（09年1月01）下列产品的使用不会对环境造成污染的是A漂白粉 B汽油C酒精 D含汞电池（09年）（09年）（08年4）下列说法正确的是A目前化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系B生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C煤在燃烧过程中放出大量SO2，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”D当加热到70以上或使用常用的消毒剂都可使禽流感病毒蛋白变性而致死（08年5）下列各项中：土地沙漠化 酸雨 水资源危机 南极上空臭氧空洞变大 沙尘暴其中属于因人类生产、生活对环境造成破坏的是A只有 B只有 C只有 D全部（07年1）下列叙述正确的是A濒临大海的地区，碘资源丰富，不必食用加碘盐B加碘食盐对人体有益，吃得越多越好C天然物质都比人造物质好D化学家可以制造物质，也可以创造新分子（07年4）下列说法正确的是A棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维类B乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，应大力推广“乙醇汽油C光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾附：0710年高中化学学业水平考试必考（必修1、2）考点情况分析序号考 点10年09年109年208年07年备 注1化学观点、社会热点等2化学实验3物质的量4物质分类5离子反应正误共存6氧化还原反应7金属及其化合物8非金属及其化合物9原子结构10元素周期律 元素周期表11化学键、电解质、胶体等概念12化学反应与能量13化学反应速率与平衡14原电池15常见有机物选考模块化学与生活1环保主题（10年21）（6分）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题：（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是 ；ApH7 BpH5.6 CpH5.6 DpH0（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是 ；A二氧化碳 B二氧化硫 C二氧化氮 D氯化氢（3）请举出两例酸雨的危害 。（09年1月）（08年）（08年23）（7分）人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体A。为使衣服达到防皱、改善手感等效果，在制作过程中也添加A。但衣服中残留的A超标会危害人体健康。A的化学式为 ，是一种 色、有刺激性气味， 溶于水， 毒的气体；新买的衣服若有刺激性气味，有可能是A含量超标，所以，买回服装后应先用水洗，以去掉残留的A。2医药主题（10年22）（8分）人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式： ；（2）Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的离子方程式： ；（3）如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的 ，理由是 。（09年）（07年23）（8分）碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区，欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾。据此回答下面问题。（1）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 A、甲状腺机能亢进 B、佝偻病 C、地方性甲状腺肿 D、雄性激素减少（2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ，能观察到的明显现象是 。3材料主题（10年23）（10分）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300反应获得。（1）根据其性质，试推测氮化硅陶瓷的用途有下列的 （填序号）；A制有色玻璃 B作刀具 C制造陶瓷发动机（2）写出氮化硅的化学式 ；（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其它无机酸反应。试推断该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 ； （4）用SiC14和N2在H2气氛中加强热使其发生反应，可制取较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。4天然有机高分子化合物与有机营养物质主题（09年1月）（09年）（09年）（08年22）（9分）蛋白质是生物体内的主要生命物质，其相对分子质量巨大，种类繁多，结构也非常复杂。蛋白质所含的元素至少有 、 、 、 ，天然蛋白质水解的产物是 ，甘氨酸的结构简式是 ，区分纯毛毛线与化纤毛线的方法是 。（08年21）（8分）下表是某食品包装袋上的说明。品名配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠檬汁、食盐等保质期240天生产日期见封口从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。（1）富含蛋白质的是_；（2）富含糖类的是_ _；（3）富含油脂的是_；（4）富含维生素的是 ；5净水主题（07年21）（8分）自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水。说明在该过程中假如下列物质的化学式、目的及所利用的原理。明矾：化学式为 ，目的 ，原理 ；臭氧：化学式为 ，目的 ，原理 ；6金属腐蚀主题（07年22）（8分）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：（1）铁锅的腐蚀主要是由于 腐蚀，腐蚀的原因是 ；（2）铁锅锈蚀的正极反应式为 ；（3）试用离子方程式或化学方程式表示Fe（OH）3的形成 。附：0710年高中化学学业水平考试选考（化学与生活）考点分析序号考 点10年09年109年208年07年备 注1营养 平衡糖类油脂蛋白质维生素和微量元素2身心健康合理选择饮食正确使用药物3生活材料合金金属的腐蚀与防护玻璃、陶瓷和水泥塑料、纤维和橡胶4生存环境改善大气环境爱护水资源垃圾资源化选考模块化学反应原理1电解质在溶液中的行为（10年21）（6分）今有常温下两种溶液：0.1 molL-1 NH3H2O溶液 0.1 molL-1 NH4Cl溶液（1）溶液的pH 7（填“”、“”或“”）；（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；（3）关于两种溶液中c（NH4+）的大小叙述正确的是 （填序号）。a两种溶液中c（NH4+）都等于0.1molL-1b两种溶液中c（NH4+）都小于0.1molL-1cNH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3H2O溶液中c(NH4+)（09年1月）（09年）（09年）（07年23）（6分）（1）常温下，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）。（填“”、“”或“”）（2）常温下，若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的pH不等于7，则该混合溶液的pH 。（填“7”、“7”或“不能确定”）2化学反应速率与化学平衡（10年23）（10分）现有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数（C%）和反应时间（t）的关系如下图：请根据图象回答下列问题：（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况；（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填“吸”或“放”）；（4）化学计量数x的值 （填取值范围）；判断的依据是 。（09年1月）（09年）（08年22）（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得B的浓度为1.25molL-1 , D的浓度为0.5molL-1，C的平均反应速率为0.1molL-1min-1。则：（1）此时，A的物质的量浓度为 ；（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为 ；（3）B的平均反应速率为 ；（4）x的值为 。（07年22）（10分）下列反应在210达到平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） H10 K1CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） H20 K5104COCl2（g）CO（g）+Cl2（g） H30 （1）根据反应的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是 ；Ac（PCl5）c（PCl3）c（Cl2）1Bc（PCl5）c（PCl3）c（Cl2）1Cc（PCl5）c（PCl3）c（Cl2）反应和反应的平衡常数K表达式 （填相同或不同）；（2）降低Cl2浓度，反应的