初三化学下学期化学计算u-PPT课件.ppt

化 学 计 算 能力目标： 复习掌握利用化学式的计算 化学方程式计算 有关溶液的计算 有关溶液的计算 例1 室温下，向一定质量的NaCl溶液中 加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚 有部分固体未溶解，再加入10g水后， 剩余固体全部溶解。下列判断正确的 是( ) A 加水前一定是饱和溶液 B 加水前可能是饱和溶液 C 加水后一定是饱和溶液 D 加水后可能是饱和溶液 AD 例2 现有100mL的硫酸溶液， 其密度为1.14g/cm，下列说法正确 的是( ) A 该溶液含溶质20g B 该溶液中，溶质质量溶液质量 C 该溶液中，溶质质量溶剂质量 15 D 该溶液中，溶液质量溶剂质量 54 D 题3(2001厦门市)如图所示，在 室温下的饱和食盐水中放了一个 塑料小球。 (1)现加入少量食盐晶体，充 分搅拌和静置后，在温度不变的 情况下，小球在液面沉浮情况有 何变化，并简叙原因 _; (2)若要在不用外力的情况下使小 球略上浮，你准备采取的具体方 法是_ 。 答案点击 (1)沉浮情况 不变；因为将氯化钠晶 体投入氯化钠饱和溶液 中，不会继续溶解，溶 液密度不变，小球排开 水的体积不变 (2)答案 开放，可能的答案：A. 可加入如等(不 反应的其他晶体)晶体； B.可加入如AgNO等( 反应但使溶液质量和密 度增大)晶体；C.可升温 后加入NaCl晶体，使溶 液密度增大；D.可加入 密度比饱和食盐水大的 其他可与食盐水混溶的 溶液。 题4 工人师傅把98%的浓硫酸( 1.84g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗 钢铁表面的铁锈(水的密度为1g/cm)。问 ： (1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的 质量为 _ g，其中溶质的质量为_ _g ； (2)将500mL的浓硫酸稀释成15%的 稀硫酸，约需加水_mL(计算结果保 留1位小数)； (3)稀释浓硫酸的操作方法 。 (1)920 901.6 (2)5090.7 (3)把500Ml 的浓硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不断搅动 化学方程式计算： 设、方、关、比、算、答 有关化学方 程式的计算 不纯物质的计算( 杂质不参加反应) 纯物质的计算 混合物的计算 多步反应的计算 例1有一种只含SiO杂质(SiO不溶于 水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。 某学生想测定该样品中碳酸钙的质量 分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸 平均分4次加入，充分反应后剩余固体 的质量依次记录于下表： 计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g样品与稀盐酸充分反应时 ，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此 时，所得溶液溶质的质量分数为多少? (1)75% (2)10g 13.7% 题2(2002黄冈市)用相同质量的铁和锌跟一定量 的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横 、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量 m)。试回答： (1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的 情况 _ ； (2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出 另外两个结论，它们是_，_。 (1)锌 (2)产生 氢气的质量相等 稀硫酸均不足量 ，两种金属均足 量 题3 (2001河北省)某课外活动小组，为了检测 本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取 生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量 的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反 应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质 量比反应前减少了0.34g。计算： (1)生铁样品中杂质的含量； (2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁 80%的赤铁矿的质量 答：生铁样品中含杂质4.8%，生产100t 生铁需要赤铁矿170t。 题4.（2002年 福建省泉州市中考题） 工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反 应制取硫酸铜： 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 现将25.6吨废铜屑和368吨热的稀硫酸 混合，通入足量的氧气，恰好完全反应 。试计算： （1）参加反应的氧气有多少吨？ （2）可制得无水硫酸铜多少吨？ （3）反应后溶液中CuSO4的质量分数是 多少？ 6.4T；64T；16%。 关系式法 例题1：用含杂质10%的锌195 和足量的稀硫酸反应(杂质不和 稀硫酸反应)，生成的H2最多能 还原多少克氧化铁? 差量法计算 n例题 在94.6稀硫酸中放入一 小块铁块，待铁块完全反应后， 称得溶液的质量为100，问反 应前放入的铁块质量为多少克? 产生氢气多少克? 将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容 器中，加热燃烧使碳完全反应，反应前 容器内固体与生成的二氧化碳质量相等 ，求容器中碳在原混合物中的质量分数 代数法 转换法守恒法 无数据的计算 一 代数法 设: 碳酸钙的质量为a克， 碳为b克 C + O2 = CO2 12 44 b g 44b/12 g CaCO3 = CaO + CO2 100 44 ag 44a/100 g 根据题意:a+b=44 b/12 + 44a / 100 解得: a : b = 100 : 21 故C=b/(a+b)*100% 二、转换法 首先分析碳和碳酸钙在反应中的变化：经过分析，可以得出 碳酸钙分解后生成的氧化钙和碳所吸收的氧的质量是一样的 ， 设：混合物中碳的质量为Xg，碳酸钙质量为Yg； C + O2 = CO2 氧气质量为：32X/12 12 32 Xg 32X/12g CaCO3 = CaO + CO2 氧化钙质量为：56Y/100 100 56 Y g 56Y/100g 由题意可知：32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3 = 21 : 100 所以 C%=17.35% 分析：反应前后碳元素的质量不变 解：令原混合质量为W，其中炭的质量为X 则碳酸钙的质量为（W-X）。 又根据碳元素在反应前后质量守恒，故有： X+(W-X)*C/CaCO3=W*C/CO2 X+（W-X）*12/100=W