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文档简介

化 学 计 算 能力目标: 复习掌握利用化学式的计算 化学方程式计算 有关溶液的计算 有关溶液的计算 例1 室温下,向一定质量的NaCl溶液中 加入10gNaCl固体,充分搅拌后,尚 有部分固体未溶解,再加入10g水后, 剩余固体全部溶解。下列判断正确的 是( ) A 加水前一定是饱和溶液 B 加水前可能是饱和溶液 C 加水后一定是饱和溶液 D 加水后可能是饱和溶液 AD 例2 现有100mL的硫酸溶液, 其密度为1.14g/cm,下列说法正确 的是( ) A 该溶液含溶质20g B 该溶液中,溶质质量溶液质量 C 该溶液中,溶质质量溶剂质量 15 D 该溶液中,溶液质量溶剂质量 54 D 题3(2001厦门市)如图所示,在 室温下的饱和食盐水中放了一个 塑料小球。 (1)现加入少量食盐晶体,充 分搅拌和静置后,在温度不变的 情况下,小球在液面沉浮情况有 何变化,并简叙原因 _; (2)若要在不用外力的情况下使小 球略上浮,你准备采取的具体方 法是_ 。 答案点击 (1)沉浮情况 不变;因为将氯化钠晶 体投入氯化钠饱和溶液 中,不会继续溶解,溶 液密度不变,小球排开 水的体积不变 (2)答案 开放,可能的答案:A. 可加入如等(不 反应的其他晶体)晶体; B.可加入如AgNO等( 反应但使溶液质量和密 度增大)晶体;C.可升温 后加入NaCl晶体,使溶 液密度增大;D.可加入 密度比饱和食盐水大的 其他可与食盐水混溶的 溶液。 题4 工人师傅把98%的浓硫酸( 1.84g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗 钢铁表面的铁锈(水的密度为1g/cm)。问 : (1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的 质量为 _ g,其中溶质的质量为_ _g ; (2)将500mL的浓硫酸稀释成15%的 稀硫酸,约需加水_mL(计算结果保 留1位小数); (3)稀释浓硫酸的操作方法 。 (1)920 901.6 (2)5090.7 (3)把500Ml 的浓硫酸慢慢倒入5090.7mL水中,并不断搅动 化学方程式计算: 设、方、关、比、算、答 有关化学方 程式的计算 不纯物质的计算( 杂质不参加反应) 纯物质的计算 混合物的计算 多步反应的计算 例1有一种只含SiO杂质(SiO不溶于 水,也不与盐酸反应)的石灰石样品。 某学生想测定该样品中碳酸钙的质量 分数,他取用2g样品,把16g稀盐酸 平均分4次加入,充分反应后剩余固体 的质量依次记录于下表: 计算:(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g样品与稀盐酸充分反应时 ,恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此 时,所得溶液溶质的质量分数为多少? (1)75% (2)10g 13.7% 题2(2002黄冈市)用相同质量的铁和锌跟一定量 的稀硫酸反应,其反应过程如下图所示(图中横 、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量 m)。试回答: (1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的 情况 _ ; (2)上述曲线图除能说明(1)的结论外,还可以得出 另外两个结论,它们是_,_。 (1)锌 (2)产生 氢气的质量相等 稀硫酸均不足量 ,两种金属均足 量 题3 (2001河北省)某课外活动小组,为了检测 本地钢铁厂生铁产品的质量,在实验室中称取 生铁屑样品10.0g,放入烧杯中,加入一定质量 的稀硫酸。加热,使之充分反应(杂质不参加反 应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质 量比反应前减少了0.34g。计算: (1)生铁样品中杂质的含量; (2)生产100t这种生铁,至少需要含氧化铁 80%的赤铁矿的质量 答:生铁样品中含杂质4.8%,生产100t 生铁需要赤铁矿170t。 题4.(2002年 福建省泉州市中考题) 工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反 应制取硫酸铜: 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 现将25.6吨废铜屑和368吨热的稀硫酸 混合,通入足量的氧气,恰好完全反应 。试计算: (1)参加反应的氧气有多少吨? (2)可制得无水硫酸铜多少吨? (3)反应后溶液中CuSO4的质量分数是 多少? 6.4T;64T;16%。 关系式法 例题1:用含杂质10%的锌195 和足量的稀硫酸反应(杂质不和 稀硫酸反应),生成的H2最多能 还原多少克氧化铁? 差量法计算 n例题 在94.6稀硫酸中放入一 小块铁块,待铁块完全反应后, 称得溶液的质量为100,问反 应前放入的铁块质量为多少克? 产生氢气多少克? 将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容 器中,加热燃烧使碳完全反应,反应前 容器内固体与生成的二氧化碳质量相等 ,求容器中碳在原混合物中的质量分数 代数法 转换法守恒法 无数据的计算 一 代数法 设: 碳酸钙的质量为a克, 碳为b克 C + O2 = CO2 12 44 b g 44b/12 g CaCO3 = CaO + CO2 100 44 ag 44a/100 g 根据题意:a+b=44 b/12 + 44a / 100 解得: a : b = 100 : 21 故C=b/(a+b)*100% 二、转换法 首先分析碳和碳酸钙在反应中的变化:经过分析,可以得出 碳酸钙分解后生成的氧化钙和碳所吸收的氧的质量是一样的 , 设:混合物中碳的质量为Xg,碳酸钙质量为Yg; C + O2 = CO2 氧气质量为:32X/12 12 32 Xg 32X/12g CaCO3 = CaO + CO2 氧化钙质量为:56Y/100 100 56 Y g 56Y/100g 由题意可知:32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3 = 21 : 100 所以 C%=17.35% 分析:反应前后碳元素的质量不变 解:令原混合质量为W,其中炭的质量为X 则碳酸钙的质量为(W-X)。 又根据碳元素在反应前后质量守恒,故有: X+(W-X)*C/CaCO3=W*C/CO2 X+(W-X)*12/100=W

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