化学计算中数据的yingyong.ppt

化学计算中数据的选择和应 用 课前复习 化学方程式的定义： 用 来表达化 学反应的式子叫做化学反应方程式。 化学方程式的意义： 点燃 以方程式2H2+O2=2H2O为例，所表 达的意义有1 、 2 、3 。 （相对分子质量 H2 -2 O2 -32 H2O-18 ） 化学式 氢气在氧气中点燃可以生成水 每2个氢分子和一个氧分子在点燃时可反应生成2个水分子 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃时反应生成36分质量的水 口算练习 1、 48克镁在足量氧气中中充分燃烧，可生成多少 克氧化镁？ 2、48克镁在16克氧气中充分燃烧，可生成多少克氧 化镁？ （Mg-24 MgO-40 O2-32 点燃 2 Mg + O2 = 2MgO ） 比较1、2两次计算所选择的数据，你可以得出什么 结论？ 在利用化学方程式计算的过程中，应该选 择 的反应物对应的数据来进 行计算。 80克 40克 反应完了的（即少量的） 口算练习 1、 48克镁在足量氧气中中充分燃烧，可生成多少 克氧化镁？ 3、有50%被氧化的镁条样品48克，放在足量的稀 硫酸中充分反应，能放出氢气多少克？ （ H2SO4 -98 H2-2 ） 比较1、3两次计算所选择的数据，你可以得出什 么结论？ 在利用化学方程式计算的过程中，若有其中一种 成分参加反应的混合物作为反应物，则应将其转 化为 的数据来进行计算。 80克 2克 纯净物 规范格式 例题：若要制取生石灰（CaO）56t，则需要煅烧含CaCO3 80%的石灰石多 少吨？ 解：（1）设未知量 设需要煅烧含CaCO3 80%的石灰石的质量为x （注意：设未知数不能带单位 ） 高温 （2）写出化学反应方程式 CaCO3 = CaO + CO2 （3）写出相关物质相对分 100 56 子质量和已知量、未知量 80% x 10t （4）列出比例式，求解 100 /56 = 80% x / 56t x= 125t (5)简明地写出答案 答：需要煅烧含CaCO3 80%的石灰石125吨 . 几种典型例题分析 一、质量守恒应用 在标准情况下，将KClO3和MnO2的混合固体粉末39.4g加热，是KClO3完全分 解后，称量剩余的固体，质量为29.8g。求： （1）反应生成O2的质量； （2）反应前KClO3的质量；（3）反应后剩余固体中KCl的质量分数。 KClO3-122.5 KCl74.5 O2 -32 解： 1）减少的质量即为生成氧气的质量：39.4g-29.8g=9.6g 2）设反应前KClO3质量为x ，生成KCl质量为y MnO2 2KClO3 = 2KCl+ 3O2 245 149 96 X y 9.6g 245/x = 96/9.6g 149/y =96/9.6g x=24.5g, y=14.9g 所以反应前KClO3的质量为24.5克 3）反应后剩余固体中KCl的质量分数：14.9 g29.8 g x100% =50% 【同题链接】 将木炭粉与氧化铜的混合物50克加入试管中 高温加热，充分反应后冷却，称得剩余固 体物质的质量为39克（杂质不挥发，也不 参加反应，反应中只产生一种气体）。试 计算生成了多少克铜？ 实验数据型计算题 甲、乙、丙、丁四位同学，用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记 录如下，（实验中的误差忽略不计） 求： 甲同学加入金属锌的质量x。 稀硫酸中溶质的质量分数。 Zn65 H2SO4 -98 H2-2 甲乙丙丁 取用稀硫酸的质量（克）100100100100 加入金属的质量（克）x1.25x2x2x 生成H2的质量（克）0.40.50.60. 8 解答 解：对比四位同学的数据可知：甲(乙、丁)取用的锌完全 反应；丙取的稀硫酸完全反应。 (1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 X 0.4g 65 2 = x 0.4 g x=13g (2)设丙取稀硫酸中溶质的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 y 0.6g 98 2 =y 0.6 g y=294g 294 g 100 g x100%=294% 稀硫酸中溶质的质量分数 294% 答：略。 【同题链接】 甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸 进行实验，所得结果如下： 求：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 盐酸中溶质的质量分数。 实验甲乙丙 加入样品的质量/g51015 生成CO2的质量/g1.763.524.4 图像分析型选择题 普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于 铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未 知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图 。 Zn65 HCl -36.5 H2-2 问：（1）黄铜中Cu的质量分数。（2）样品完全反应产生的H2的 质量。（3）稀盐酸的溶质质量分数。 解答 解：（1） （2）设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的 质量为y。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 2 50.00g-33.75g =16.25g y x 65 /2 = 16.25g/ x 65 /73 = 16.25g/ y x =0.5 g y =18.25g （3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是： 198.25g +0.5g-16.25g=182.5g 答：黄铜中铜的质量分数是67.5% ，样品完全反应产生的H2的质量是 0.5g ，稀盐酸的溶质质量分数是10% 。 【同题链接】 在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴 加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所 滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）在实验过程中，有气体放出， 还可以看到的明显实验现象是 。 （2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。 （3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此