中华中学高一化学寒假作业

精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 1 / 46 中华中学高一化学寒假作业 篇一：高一化学寒假作业 高一化学寒假作业 (7) 完成时间： 35 分钟 订正时间： 10分钟 自我评价： 自我反思： 1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上最早使用的金属是（ ） A铜 B铁 C铝 D钠 2下列关于金属的描述正确的是 （ ） A常温下所有金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C金属单质和它的化合物有着截然不同的性质 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 误的是 ( ) B它们的化学性质相似 C钠原子、钠离子均为同一元素 D两种粒子都具有还原性 4用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图 )，将试管浸入硝酸 汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 2 / 46 A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 5下列反应的离子方程式 书写正确的是 （ ） A钠和冷水反应 22 + +3+ +B金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2 C金属铝溶于盐酸中： 26H 23 D铁跟稀硝酸反应： 2H 6将钠、镁、铝各 别投入 100 的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是 ( ) A +2+ 7金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，已知煤油的密度是 此可推测出钠的密度（ g （ ） A大于 B小于 于 间 D无法确定 8既能与酸反应又能与碱反应的氧化物是 （ ） B D H)3 9下列各组物质能相互反应得到 H)3的是 ( ) 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 3 / 46 A 液共热 B 溶液和过量的 C 水共热 D 溶液和过量的氨水混合 10由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有（ ） A - 11 A、 B、 C、 D、 E 五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，下列是它们相关性质的描述： A 在空气中极易被腐蚀，常保存在煤油中； C 和 D 都能溶于稀硫酸，并放出氢气； C 和 D 分别放入氢氧化钠溶液中， C 溶解并放出氢气， D 不反应； B 和 将 B 放入含 E 离子的盐溶液中， B 溶解而析出 E。试回答下列问题： （ 1）五 种金属分别是： ； ； ； ； （ 2）与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 为。 12比较法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一。已知过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如： 2222 （ 1）试分别写出 。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 4 / 46 （ 2）通过比较可知，当非金属元素处于（选填“高价态”或“低价态”）时，其氧化物与过氧化钠反应有 成。 高一化学寒假作业 (8) 完成时间： 35 分钟 订正时间： 10分钟 自我评价： 自我反思： 便的小包装食品越来越受青睐。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （） A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰 2下列盐类溶于水后不具备净水作用的是 ( ) A氯化铁 B硫酸铝 C碳酸钠 D明矾 3苹果汁是人们喜爱的一种饮料。由于此饮料中含有 榨的苹果汁在空气中会由 (转载自： 叶帆 文摘 :中华中学高一化学寒假作业 )淡绿色变为 棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素 C 具有 ( ) A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性 4下列反应中，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在空气中燃烧； ； 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 5 / 46 无水硫酸铜放入医用酒精中。 A 5在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则 反应后溶液中存在最多的阳离子是 （ ） C D H+ 6有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物。某研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色。则下列说法不正确的是（ ） A该井水中肯定有 B该井水中肯定有 C红褐色不溶物是 3 D红褐色不溶物受热可以分解 2+ 实验，每次做完后都需要（ ） A用硫酸洗涤，再用自来水洗净后使用 B用硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 C用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用 D用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 8将适量铁粉投入 全反应后，溶液中的 度相等，则已反应的 未反应的 物质的量之比是（ ） 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 6 / 46 A 2 3 B 3 2 C 1 2 D 1 1 9证明某溶液只含有 不含 实验方法是 （ ） A先滴加氯水，再 滴加 B先滴加 显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加 液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D只需滴加 液 10红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。 （ 1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学 式） （ 2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过 程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任 取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪 器安装） 实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 2 3 4 实验分析及结论 （ 3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使 用或者是禁止使用红砖？，理由是 是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计 民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 7 / 46 可表现为 +1价和 +2 价。 （ 1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（ 铁则化为铜。试写出该反应的离子 方程式 _。 （ 2）铜器表面有时会生成铜绿 H)2这层铜绿可用化学方法除去，可 以选择 试剂，反应的化学方程式为 _。 高一化学寒假作业 (9) 完成时间： 35 分钟 订正时间： 10分钟 自我评价： 自我反思： 1 A带有玻璃塞的细口瓶 C带滴管的滴瓶 原料是（ ） A铜 B钢 C石英 D铝 3除去 体中混有的少量 体，下列方法中正确的是（） A加水，过滤 B加热 C加盐酸 ，过滤 D加 滤 4下列不是水玻璃用途的是 （ ） A肥皂填料 B木材防火剂 C纸板黏胶剂 D建筑装精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 8 / 46 饰材料 5下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ） A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石 （ ） B带有玻璃塞的广口瓶 D带有橡胶塞的细口瓶 2光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本 6下面有关硅的叙述中，正确的是（ ） 硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 硅是构成矿物和岩石的主要元素硅在 地壳中的含量在所有元素中居第一位。 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。 硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。 A B C D 7下列不属于传统硅酸盐产品的是 A玻璃 B水泥 （ ） C光导纤维 D陶瓷 8钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ） 篇二：高一化学寒假作业 1 1、从实验学化学 (1) 1、从粗盐中提取纯净的氯化钠晶体 的步骤为 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 9 / 46 2、配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为 3、设 列说法正确的是 A标准状况下 A 个水分子所占的体积约是 含有 11 C D 101k 4时 18和 202k 27时 32g 含分子数均为 1A磷酸的摩尔质量与 1023 个磷酸分子的质量在数值上相等 B 1023 个氮分子和 氢分子的质量比等于 14： 1 C 32 1023。 D常温常压下， 1023 个一氧化碳分子所占体积是 11 2L 列叙述中正确的是 A 硫酸 100 1B 1正离子 )中含有电子数为 10 移电子数为 2D. 、在标准状况下， 2002 气体的质量为 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 10 / 46 A 24B 32 C 44 D 28 7、下列说法正确的是 A 11023个微粒 B 1C钠的摩尔质量等于它的原子量 D硫酸的摩尔质量等于98 8、取 100 .3 L 的 液与 300 水稀释至 500 +则混合溶液中的 H 物质的量浓度是 A L B L C L D L 9、实验室配制 碳酸钠溶液回答下列问题 （ 1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 _g （ 2）若在称量样品时 ,药品放在天平右盘上 ,磕码放在天平左盘上 ,天平平衡时 ,则实际称量的 碳酸钠晶体是 _g(1g 以下用游码 ) （ 3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ） A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要 （ 4）若实验遇下列情况 ,溶液的浓度有何影响？ 过刻度线 _ 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 11 / 46 _ _ 2、从实验学化学 (2) 1 、 容 量 瓶 上 标 有_; 容 量 瓶 的 选 择 根 据 是_; 使用前要对容量瓶进行 _操作 ,其操作方法是 并用_洗净。 容量瓶不能用来 _、 _ 、 。 配制过程中溶液注入容量瓶之前应先 ；接近刻度线1 加水到 。 用固体配制一定浓度的溶液时，用托盘天平称取腐蚀性的、易潮解的固体时，应用称量；在用液体配制一定浓度的溶液时，应用 取。 2、下列叙述仪器 O刻度位置正确的是 3、实验室进行 般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 12 / 46 停止加热 、余热蒸干其正确的操作顺序为 A. B. C. D. 4、下列实验操作中错误的是 液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面 量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5、下列分离物质的方法中，根据子粒大小进行分离的是 A. 萃取 B. 重结晶 C. 蒸发 D. 渗析 6、下列除去杂质的方法正确的是 2中的少量 过灼热的 集气体 入 液，收集气体 C. 除去 液中的少量 入足量铁屑，充分反应后，过滤 D. 除去 入适量 滤 7、实验室需用 的硫酸铜溶液，现选取 500下操作正确 入 500矾配精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 13 / 46 成 500入 500 矾配成 5008、 用 范的操作是 A.将 标准比色卡比较 标准比色卡比较 在 标准比色卡比较 沸，把 察颜色跟标准比色卡比较 9、配制 液所需 体的质量为多少 ? 10、用 18.4 的浓硫酸配制 500 的硫酸，所需浓硫酸的体积为多少 ? 1、以下物质中：石墨 体 冰醋酸 H)2蔗糖熔化 氨水 ?汞（ 13）液态 1)电解质的有 (2)非电解质的有 (3) 能导电的有 (4)弱电解质的有 2下列物质中，属于电解质的是 A B盐酸 C 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 14 / 46 3下列物质既能导电又是电解质的是 氢氧化钠晶体 . 4下列 物质中，导电性能最差的是 A熔融的氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钾 5下列物质的水溶液能导电 ,但其本身属于非电解质的是 6、对于 溶于水和熔融条件下都能电离出来的离子的是 A B H+ C 、下列说法中正确的是 A、 水溶液几乎不导电，所以 B、固体 以 C、 、 于水导电， 但 以用离子方程式 H+ + 表示的化学反应是 A硫酸与氢氧化铜反应 B硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 C硝酸与澄清石灰水反应 D醋酸溶液与烧碱溶液反应 9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A B 品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 15 / 46 K+ C H+ 、 、 0、写出下列反应的离子方程式 1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 2、硫酸氢钠溶液与氯化钡 溶液反应 3、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应 4、碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反应 5、氧化铜溶于盐酸中 6、烧碱溶液与醋酸溶液反应 7、碳酸钙与盐酸反应 8、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应 9、碳酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 10、铝与稀硫酸反应 11、氧化铁与稀硫酸反应 12、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 13、氢氧化铜溶于稀硝酸 14、碳酸钙溶于醋酸溶液 1、在 = 3反应中， 氧化产物是。 2下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 16 / 46 A 344 B C 224在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 金属单质在反应中只作为还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂。 C. 氧化还原反应的实质是有元素化合价升降 D. 在氧化还原反应中，一定有一种元素的化合价升高，而另一种元素的化合价降低。 4、 氢化钠 (一种生氢剂，可发生反应： = 则 A B. 生成 1 2 转移 2 C. 还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是 1 1 6、 子在一定条件下可以把 子氧化为 反应后 子变为 子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 值是 A 4B 3C 2 D 1 7、在 32O = 2O反应中，氧化剂与还原剂的精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 17 / 46 分子 数之比为 A 2 1 B 1 2C 3 1D 1 3 8、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应： 2 3C + S = + 3则被氧化的元素为 A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳 9、已知 I、 还原性顺序 I 下列反应不可能发生的是 A 22=24H B 2=2 C 2=22I D =0在一定条件下， 2和 有 充分反应后所得产物中，若经还原得到的 2多 (1)写出反应的化学方程式。 (2)以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 5、金属及其化合物（ 1） 1、写出化学方程式 钠和水过氧化钠和水 过氧化钠和二氧化碳 碳酸氢钠和少量的氢氧化钙 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 18 / 46 2、不能用 的杂质的是 A B C D 3将铁的化合物溶于盐酸，滴加 液不发生颜色变化 ， 再 加 入 适 量 氯 水 ， 溶 液 立 即 呈 红 色 的 是A D 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 5下列离子方程式书写正确的是 液中： 2 22 3 H)3 C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 + 2D. 液跟 22在酸性溶液中，能大量共存的离子是 - K+、 D 在某无色溶液中缓慢地滴入 +2+2+3+ A l、 H、 H+、 D只有 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 19 / 46 8、 地产生 于在细胞和细胞间传递信息； 疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 （ 1）实验室用金属铜和稀硝酸制取 2）套简易的、能随开随用、随关随停的 _原因是（填化学方程式）（ 3 一套如图所示制取 O（ 篇三：高一化学寒假作业 化学寒假作业之必修一复习 试题 一、选择题 1下列内容在容量瓶上无需标出的是（ ） A刻度线 B容量标准 C温度 D配制溶液的浓度 2下列实验中，配制 定物质的量浓度的溶液 纸的使用 过滤 蒸发 溶解，均用到的仪器是（ ） A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D胶头滴管 3、除去 选用 （ ） A 液 B 液 C饱和 液 D饱和 4下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ） A浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉 处 B少量的金属钠应保存在煤油中 C烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中 D用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 20 / 46 5下列关于浓 2 ） A都具有吸水性 B露置于空气中都能形成白雾 C露置于空气中，溶液浓度均降低 D在空气中长期露置，溶液质量均减轻 6 H)3 胶体和 ） A相同的颜色 B都比较稳定，久置不变浑浊 C有丁达尔现象 D加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解 7区别电解质强弱的合理依据是 （ ） A溶液的导电能力 B一定浓度时的电离程度 C水溶性大小 D与酸或碱反应时消耗酸或碱的量 8下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 （ ） A氯气用于自来水消毒 次氯酸的强氧化性 B溴化银用于照相术 光照分解 C氢氟酸腐蚀玻璃 强酸性 D碘化银用于人工降雨 使空气中水蒸汽凝聚 9下列单质中，通常用来制造半导体材料的是 （ ） A铝 B铁 C晶体硅 D金刚石 10下列酸与金属铁作用能产生氢气的是（ ） A浓硫酸 B醋酸 C浓硝酸 D稀硝酸 11下列关于氨气的说法正确的是 （ ） A氨可以用浓硫酸干燥也可用无水 B氨水能导电，所以 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 21 / 46 C 水吸收 12下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A将氯气通入氯化亚铁溶液： 2 2 2碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液： 22= 2 2?C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳： 2 钠和冷水反应 222 23对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 14钛（ 称为继铁、铝之后的第三金属，以 C+2温 温2i 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 22 / 46 下列叙述正确的是 （） A反应是置换反应 B反应是复分解反应 C反应中 氧化剂 D反应中金属镁是还原剂 15根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是 （ ） 向 液中滴加 液，再加入 荡， 向 加入 红色 向 荡后紫色褪去 A C 2 2?A 3+B e 2 ?+B 、 K、 16在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） ?C K+、 K+、 7为了验证 列实验及判断中，正确的是 （ ） A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加 有无沉淀 C溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 23 / 46 18向一定量的 混合物中，加入 200全溶解，放出 224准状况）的气体，所得溶液中加入 若用足量的 到的铁的质量为 （ ） A B D 、实验题（包括 3 小题，共 26 分） 21（ 8 分）欲用 98%的浓硫酸（ =制成浓度为 的稀硫酸 500 （ 1）主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 （ 2）简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为 如果实验室有 152050量筒应选用 最筒最好。 在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使结果浓度偏。（填“高”、“低”、下同） 定容时必须使溶液的凹液面的最低点与刻度相平，若俯视会使结果浓 度偏 22（ 8 分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 24 / 46 已知 2实验证明氨气具有还原性。 （ 1）碱石灰的作用是； 稀硫酸的作用是 。 （ 2）浓氨水与固体 什么会逸出大量氨气？ 。 （ 3）证明 。 23（ 10液， 澄清石灰水， 速盖好表面皿。 用下述原理制取： 26+8即能进行。 （ 1） a（ 2） b 处的现象是； d 处的现象是。 （ 3） c 处反应的化学方程式是， 工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是： 。 四、填空题（包括 3 小题，共 30分） 24（ 10 分） A、 B、 C、 D 均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的 转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）： 请填写下列空白： （ 1）若 A、 D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 25 / 46 则 D 为（填写化学式） 。 （ 2）若 A 为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能 使湿润的蓝色石 蕊试纸变红。则工业上合成 A 的化学方程式为 。 （ 3）若 A 为前 20 号元素的形成的非金属单质，则 A 可能是 （填 3 种不同单质的化学式）。 25（ 12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题： （ 1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达 铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 （填序号）。 A硬度比生铁高 B耐腐蚀性强，不易生锈 C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化 （ 2）向沸水中逐滴滴加 1液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微 粒粒度范围是 （ 3）电子工业需用 30%的 液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。 请写出 检验反应后的溶液中还存在 试剂是 。 （ 4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 液，精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 26 / 46 现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号） A B C D 26（ 8 分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应 用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元 件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下： （ 1）在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为。 （ 2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是。 （ 3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁（ 这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。 化学寒假作业之必修 2 预习手册 第一章 原子结构与元素周期 律 第一节 原子结构 第 1 课时 原子核 核素 一、原子的构成： （）原子的质量主要集中在 _ 上。 （）质子和中子的相对质量都近似为 1，电子的质量可忽略。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 27 / 46 （）带电特点： A（）在化学上，我们用符号 ，质子数为 Z 的具体的 X 原子。 原子核 A 原子 Z 质子 Z 个 中子 N 个 =（ A Z）个 核外电子 二、核素 三、原子或离子中微粒间的数量关系 子数、中子数及核外电子数之间的关系 （ 1）质子数 + _ = 质量数 = 原子的近似相对原子质量 （ 2）原子的核外电子数 = _ = _ （ 3）阳离子核外电子数 = 核内质子数 _ （ 4）阴离子核外电子数 = 核内质子数 + _ 第 2 课时 核外电子排布 一、核外电子的分层排布 1. 二、核外电子的排布规律 次排布在能量逐渐 的电子层里（填升高或降低） n 表示电子层） 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 28 / 46 3. 最外层电子数不超过 个（ K 层是最外层时， 最多不超过 2个）；次外层电子数目不超过 个；倒数第三层不超过 个。 三、核外电子排布的表示方法 结构示意图 画出以下离子结构示意图： 2+- _ 篇四： 2013年 1 月高一化学寒假作业 高一化学寒假作业自查表（ 2013年 1 月） 班级 _ 姓名 _ 学号_ 高一化学 第一天 原子结构和相对原子质量 班级 _ 姓名 _ 学号_ 知识回顾： 中子 N(不带电荷 原子核 质子 Z(带正电荷 决定原子呈电中性 原子结构 电子数 ( A( 运动特征 体积小 , 运动速率高 (近光速 ), 电子在核外分层排布 核外电子每一电子层最多可容纳 2精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 29 / 46 排布规律 最外层电子数小于等于 8 个 ( 个 ) 核外电子从能量低的里层依次向外层排布 表示方法原子 (离子 ) 原子结构示意图、电子式 练一练： 一、单选题 1. 据报道，科学家发现了一种新元素，它 的原子核内有 161个中子，质量数 272。该元素 的质子数为（） A. 111 B. 161C. 272D. 433 404040+402+40 2. 有六种微粒分别是 40 它们所属元素的种类（） 19X，20Y， 18Z， 19Q， 20L， 20M， A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 3. 下列各组物质中，互为同位素的是（） 6563 A. C. . 29 29 . 5. 4040 1819K、 4020种原子，它们具有相同的（） 6. 7. 8. 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 30 / 46 9. 10. A. 电子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 质量数 下列关于原子的几种描述中，不正确的是（） A 18O 与 19F 具有相同的中子数 B 16O 与 17O 具有相同的电子数 C 12C 与 13C 具有相同的质量数 D 15N 与 14某微粒核外电子的数目分别为： 个，L 层 8 个， M 层 8 个，则该微粒一定是（） A. 钾离子 B. 氯离子 C. 氩原子 D. 不能确定 X 元素原子的最外层与次外层的电子 数的差值等于其电子层数； Y 元素的原子比