物质的量在化学实验中的应用(人教版必修1).pptVIP

第3课时 物质的量在化学实验中的应用 越过山峰，眼前是美丽的风景 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。 学习目标明确了，出发吧 1.5mol/L BaCl2 含 糖 量 3.6% 表示溶液浓度的 方法有多种,它 们分别表示什么 意义？ 衢州市名牌产品衢州市名牌产品 衢州市著名商标衢州市著名商标 北京市人民医院血液中心化验单北京市人民医院血液中心化验单 1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通 过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ 通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么启发？ 为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。 定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶 质B的物质的量浓度。 公式：CB= 单位： nB: mol V: L CB: mol/L 1、物质的量浓度 溶液的体积 注 意 对物质的量浓度的理解 （1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从 某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。 例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求 所得溶液中溶质的物质的量浓度。 学以致用 解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500mol c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L 答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。 2、 配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl的物质质 的量是多少？ 质质量是多少？ 解： n(NaCl) =c(NaCl) V = 0.200 mol/L 0.500 L =0.100mol m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl) =0.100 mol 58.5g/mol =5.85g 答：所需NaCl的物质质的量是0.1mol,质质量是5.85g。 做一个有点难难度的，你会吗吗？ 知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的 体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定 物质的量浓度的溶液了。 配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识 容量瓶。 容量瓶是啥瓶啊？ 专用活塞 只有一个刻度 瓶颈细长 平的底 容积 温度 观看视频，认真领 会和理解容量瓶的 使用方法，要自己 学会使用。 容量瓶的使用 容量瓶的使用 1. 构造： 2. 特点： 3. 使用目的： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线而无刻度 用来配制一定体积浓度准确的溶液 4. 注意事项： 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 使用前要检查是否漏水 准确配制一定物质的量浓度溶液步骤： 计算溶解洗涤转移 定容摇匀 转移 称量 5.9g 装瓶 以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例 1. 计算： n(NaCl) =1.0mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl) =0.1mol58.5g/mol=5.85g 一定物质的量浓度溶液的配制 2. 称量 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取 （5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零 提示：托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。 3. 溶解 注意事项： （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 （2）搅拌时用到了玻璃棒 4. 转移 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外 面，应用玻璃棒引流。 结合视频，我们继续学习 5.洗涤 注意事项：用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。 提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 提示：此处用到了胶头滴管。 7.摇匀 将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液 混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？ 不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。 8.装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 思考：做完实验，用到了那些仪器？ 托盘天平，烧杯，玻璃棒 ，100mL容量瓶，胶头滴 管，试剂瓶等 实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液 的理论依据是什么呢？ 有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质 的量保持不变c1V1=c2V2 C 例题1 下列说说法中正确的是( ) A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该该溶液的物质质的量浓浓度 为为1 mol/L B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该该溶液的浓浓 度为为1 mol/L C配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾矾 D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 1.判断下列说法是否正确 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的 NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物 质的量相等；( ) 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。 （1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_mol/L 0.5 （2）标况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。 2 （3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 mol 。 （4）10 mol HCl能配成 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 5 1 物质的量浓度 (mol/L)= 溶质的物质的量 (mol) 溶液的体积 (L) 针对训练2 填空 配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( ) A称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶 解、定容 B称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 D 例题2 欲配制1 mol/L的氢氢氧化钠钠溶液250mL，完成下列步骤骤： 用天平称取氢氢氧化钠钠固体 克。 将称好的氢氢氧化钠钠固体放入 中加 蒸馏馏 水将其溶解，待 后将溶液沿_移入 mL 的容量瓶中。 10.0 烧杯少量 冷却玻璃棒250 针对训练3 用少量蒸馏水冲洗烧杯 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至离刻度线_ _ 时，改用 _ _ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线 ，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 _中并贴 好标签。 23 低 12cm 胶头滴管 偏低重新配制 摇匀 250mL容量瓶 试剂瓶 （1）配制200 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需要18 molL1 H2S