化学反应平衡的判断

1 / 4 化学反应平衡的判断 如何判断一个化学反应是否已达平衡，方法很多，本文总结如下，供大家参考。 一、根据化学平衡的概念： 一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 即：化学平衡的根本标志是 v(正 )=v(逆 )：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率 ;说明该反应达平衡。 因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。 例 1：对反应 下不能说明反应达平衡的是 ( )。 同时生成 3 h2 同时消耗 2 6 氢键断裂 解： 成 3 (根据方程式生成 3 所以 a 可以说明该反应达平衡。 b 中消耗 1 述的是正反应，消耗 2 2 / 4 述的是逆反应 ; (根据方程式消 耗 2 所以 c 中 1 氮三键断裂描述的是正反应， 6 氢键断裂描述的是逆反应 ; (根据方程式 6 氢键断裂的同时一定生成 1 ，所以 c 可以说明该反应达平衡。 答案选 d 二、根据其他条件判断 (一 )有气体参加或生成的反应 (1)平均摩尔质量 m=m(总 )/n(总 ) 如果全为气体： a：在密闭容器中，如果不是等体积反应： 例：如 n2(g)+3h2(g) 2g)其平均摩尔质量 m 一定，可以说明该反应达平衡 。 (因为全是气体，所以气体的总质量 m 不变 ;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动， b：在密闭容器中，如果是等体积反应： 例如 i2(g)+h2(g) 2hi(g)其平均摩尔质量 能说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量 m 不变 ;假设平衡左移，3 / 4 气体总物质的量不变，假设平衡右移，气体总物质的量也不变，即平衡移动， m 不变 ) 若有固体或液体参加反应或生成： 无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量 般可以说明该反应达平衡。 特殊情况 如反应 co(g)+h2(g) c(s)+g) 如果气体的平均摩尔质量 2 g/平均摩尔质量 能说明该反应达平衡。 (因为假设平衡左移，气体总质量每增加 12g，其气体的物质的量增加 1 体的平均摩尔质量 m 不变，假设平衡右移，气体总质量每减少 12 g，其气体的物质的量减少 1体的平均摩尔质量 m 也不变 ) 如果气体的平均摩尔质量 2 g/平均摩尔质量 m 一定，能说明该反应达平衡。 (因为假设平衡左移，气体总质量每增加 12g，其气体的物质的量增加 1 气体的平均摩尔质量 m 一定改变，假设平衡右移，气体总质量每减少 12 g，其气体的物质的量减少 1体的平均摩尔质量 m 也一定改变 ) (2)混合气体的平均密度 =m(总 )/v(总 ) 如果全为气体： 4 / 4 a：在恒容的密闭容器中， 例：如 n2(g)+3h2(g) 2g)其混合气体的平均密度 一定，不能说明该反应达平衡。 b：在恒压的密闭容器中： 如果不是等体积反应： 例：如 n2(g)+3h2(g) 2g)其混合气体的平均密度 一定，能说明该反应达平衡。 如果是等体积反应： 例如 i2(g)+h2(g) 2hi(g)混合气体的平均密度 一定，不能说明该反应达平衡。 (3)从混合气体的总压强考虑 (恒温恒容 ) 如果不是等