[理化生]《硫和氮的氧化物》课件.pptVIP

第三节 硫和氮的氧化物 我们大家都知道当前环境问题已经 成为世界问题，刚刚结束的哥本哈 根会议正是为解决世界气候问题而 举行的，那么大家知道影响气候问 题的根本原因是什么吗？ 全世界钢铁产品约十分之一受酸雨腐蚀而报废。 对于拥有高技术的人类来说，来自大自然的最主要对于拥有高技术的人类来说，来自大自然的最主要 的威胁并不是地震、台风、飓风等这些迫害性巨大的威胁并不是地震、台风、飓风等这些迫害性巨大 的灾害，而是由多种生物连接而成的脆弱的生命网的灾害，而是由多种生物连接而成的脆弱的生命网 ，这张网是人类无法摆脱的。，这张网是人类无法摆脱的。 -米哈依米哈依罗罗罗罗米米萨诺维萨诺维萨诺维萨诺维 克（美）克（美） 正常雨水的pH约为5.6，这是因为溶 解了二氧化碳的缘故。酸雨的pH5.6 。现取某地雨水样品一份，每隔一段 时间测定一次该雨水样品的pH，数据 如下： 时间/h 0 1 2 4 8 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 那么大家知道酸雨的罪 魁祸首是谁吗？ SO2 、 NO2 通过预习同学们知道它 们的性质么？ 思考：草帽、纸张为什么会泛黄？ 问题：有哪些物质具有漂白性？ 活性炭 H2O2 Na2O2 HClO . 物理吸附 氧化漂白 实验：将SO2气体通入品红溶液中 现象：品红褪色又恢复红色 结论： SO2具有漂白性，但漂白作用不稳定 一、 二氧化硫 漂白机理： SO2与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定,容易 分解而恢复原来的颜色。 化合漂白化合漂白 具有漂白性的物质 活性炭 H2O2 Na2O2 HClO SO2 物理吸附 氧化漂白 化合漂白化合漂白 1、SO2的漂白性 一、SO2的性质 思考： 从化合价角度分析应具有什么性质？ 请你设计实验证明它具有还 原性和氧化性 SO2的还原性 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 a. 与O2的反应: b. 与卤素单质的反应: SOSO2 2 + Br + Br2 2 + 2 H + 2 H 2 2 O = HO = H 2 2 SOSO4 4 + 2HBr + 2HBr SOSO2 2 + Cl + Cl2 2 + 2 H + 2 H 2 2 O = HO = H 2 2 SOSO4 4 + + 2HCl2HCl （氯水褪色氯水褪色） c. 与其他氧化剂反应: 例如：与例如：与KMnOKMnO 4 4 反应使反应使KMnOKMnO 4 4 溶液褪色溶液褪色 溴水褪色 1. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二 者以等物质的量混合，让混合气体通入品 红溶液，则其漂白性将 （ ） A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.可能失去漂白性 D 练习 SO2的弱氧化性与H2S 的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 返回 2、SO2的还原性和氧化性 2SO2 + O2 催化剂 2SO3 还原性 氧化性SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 从物质分类的角度分析，SO2属于 那类物质？ 具有什么性质？ 思考： 探究2：SO2溶于水仅仅是物理溶解 吗？有没有发生化学反应？发生化学 反应的判断依据是什么？ 用一支试管分别各取少量刚才试管中的SO2水溶液： 用pH试纸测溶液的pH值 探究结论： SO2溶于水，实质上有部分 与水发生了化学反应。且体现了酸性氧 化物的性质。如SO2能与水，与碱等发 生反应。 一 、 SO2的化学性质 1.漂白性 2.还原性和氧化性 3、酸性氧化物的通性 1）SO2与水反应SO2+H2OH2SO3 2）与碱性氧化物反应 3）与碱反应 SO2+Ca(OH) 2 = H2O +CaSO3 SO2+CaO = CaSO3 高温 4）与盐溶液反应 SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 强酸之弱酸 1.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉 淀，把其分成两份,向其中一份中A加 入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A.只有中A产生沉淀BaSO4 B.只有B中产生沉淀 C.都产生沉淀 D.都有不产生沉淀 练习 C 思考：SO2与水的反应有什么特点呢？ SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方 向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。 可逆反应可逆反应：在：在相同条件相同条件下既能向正反应方向下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。进行，又能向逆反应方向进行的反应。 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。 特点 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？ CO2 + H2O H2CO3 1. 2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应 。 ( ) 电解 判断下列说法是否正确： 2、SO3的性质 SO3 无色固体，熔点（16.8 ）沸点（44.8 ）低 SO3+ H2O=H2SO4 （放出大量热） 具有酸 性氧化 物的通 性 SO3+CaO = CaSO4 SO3+Ca(OH) 2 = H2O +CaSO4 SO3是硫酸 的酸酐 思考 通过观察和常识 你能总结出SO2 的物理性质么？ SO2中毒事件 黄石台记者光灿报道： 2006年9月21号早晨，大冶 金山店伏三村村民张某吸入二氧化硫中毒死亡。张 某的弟弟张经成说， 当天早上8点左右，他与哥哥 在伏三友成选矿厂做工，他突然闻到附近飘来的一 股刺鼻的气味，咳嗽不止， 赶紧上3楼送料口叫哥 哥休息， 却发现哥哥已经倒在地上，送到医院时， 医生称已经死亡。张经成怀疑是附近的数百米外的 造纸厂排污造成。 三、 SO2的物理性质 SOSO 2 2 无色气体刺激性气味 有毒 易溶于水(1:40)密度比空气大 易液化 四、制取 点燃点燃 S + S + OO2 2 = = SO SO 2 2 4FeS4FeS 2 2 + 11O + 11O2 2 = 2Fe = 2Fe 2 2 OO 3 3 +8SO +8SO 2 2 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O = H2SO4 可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸： 二氧化硫的用途 五、五、 SOSO 2 2 的用途的用途 4FeS4FeS 2 2 + 11O + 11O 2 2 = 2Fe = 2Fe 2 2 OO 3 3 +8SO +8SO 2 2 高温 四、硫的存在： 游离态： 化合态： 火山喷口附近及地壳的岩层中 硫化物、硫酸盐 硫，俗称硫磺。 黄色晶体，难溶于水， 微溶于酒精，易溶于 CS2。 硫在氧气中燃烧： 实验实验现象是：现象是： 点燃点燃 S + OS + O2 2 = SO = SO 2 2 生成明亮的蓝紫色火焰。生成明亮的蓝紫色火焰。 硫 是 黄 色 粉 末 化学方程式是：化学方程式是： 一、物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空 气重、易溶于水 二、化学性质 1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性： 品红溶液 褪色 催化剂 课堂小结 课堂练习 1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是（ ） ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 3.如何除去下列气体的杂质杂质 气体?(括号内为杂质为杂质 ) Cl2(HCl): SO2(HCl): CO2(HCl): CO2 (SO2): B D 通入饱和食盐水 通入饱和 NaHSO3溶液 通入饱和 NaHCO3溶液 通入KMnO4 溶液 实验4-7： 一 、 SO2的化学性质 1.漂白性 2.还原性和氧化性 3、酸性氧化物的通性 1）SO2与水反应SO2+H2OH2SO3 2）与碱性氧化物反应 3）与碱反应 SO2+Ca(OH) 2 = H2O +CaSO3 SO2+CaO = CaSO3 高温 SO2