高三化学试题.doc

高三化学试题本卷可能用到的相对原子质量：c 12 o 16 na 23 si 28 s 32 cu 64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1下列实验操作正确的是( ).a用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸 b滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定 c用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在ph试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的ph d配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出 2下列化学用语表达正确的是( ).3银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2agzn(oh)2ag2oznh2o 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是.( ).aag bzn(oh)2 cag2o dzn 4下列实验能达到预期目的的是 ( ).a通过电泳实验证明胶体带电 b通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 c渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜 d向煮沸的naoh溶液中滴加fecl3溶液可制备fe(oh)3胶体高 5向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是( ). aca2+浓度减小 b溶剂质量减小 c溶液质量不变 dca2+数目增多 6某溶液中含有so42、co32、nh4、m，且so42、co32、nh4离子的物质的量之比为125，则离子m可能是 ( ). ah+ bk+ ccl dba2+ 7由h2so4、al2o3、naoh、mg、cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有( ). a5种 b6种 c7种 d8种 8在标准状况下6.72 l ch4 3.011023个hcl分子 17.6 g co2 0.2 mol 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( ). a体积 b密度c电子总数 d原子总数aabcd bbcd cacd dabc 9关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( ). a装置中，c、d分别为石墨电极，则c极得到o2、d极得到h2 b装置可用于收集no气体 c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并防止倒吸 d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ). a常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6nab标准状况下，2.24l的苯中含有0.3na个碳碳双键c工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5nadvl amol/l的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为na，则c1的数目小于3na 11某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( ).a钠着火燃烧产生苍白色火焰 b反应生成的大量白烟是氯化钠晶体c管中部塞一团浸有naoh溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气d管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 12在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( ).a使ph试纸呈红色的溶液中：fe2+、no3-、so42-、na+b滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：co32、k+、clo、alo2c在c(h+)/c(oh)= 11013的溶液中：nh4+、ca2+、c1、k+d加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：nh4、na、no3、so 13在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能( ).滴有石蕊的h2so4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的na2co3溶液 溶有so2的品红溶液 a b c d 14做实验时不小心沾了一些kmno4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：mno4h2c2o4hco2mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是( ).a该反应的氧化剂是h2c2o4 b1 mol mno4在反应中失去5 mol电子c该反应右框内的产物是oh d配平该反应后，h的计量数是6152008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷（c3h8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（c4h10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kjmol1；正丁烷的燃烧热为：2878 kjmol1；异丁烷的燃烧热为：2869 kjmol1。下列有关说法正确的是a丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： c3h8(g)5o2(g)3co2(g)4h2o(g)；h2221.5 kjmol1 b正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：2c4h10(g)18o2(g)8co2(g)10h2o(l)；h2878 kjmol1c正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程d正丁烷比异丁烷稳定16 2007年10月10日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 ( ).a铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 b将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 c升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 d增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 17在室温下，一元酸ha的溶液与一元碱boh的溶液等体积混合，下列有关判断正确的是( ). a若混合后所得溶液呈中性，则ha肯定是强酸、boh肯定是强碱b若混合前酸，碱ph之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则ha肯定是弱碱c若混合前酸，碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则ha肯定是弱酸 d若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足： c（b+）c（a）c（h+）c（oh） 18图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是( ). 食盐水；kno3溶液；适量稀硫酸铜溶液；na2co3溶液；cc14；浓氨水 a b c d 二、本题共有5小题（共46分）。 19（8分）根据水在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：（1）水只作氧化剂： （2）水只作还原剂： （3）水既作氧化剂，又作还原剂： （4）水既不作氧化剂，又不作还原剂： 20（10分）已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)如下图回答下列问题：（1）m的电子式 （2）e是由 键构成的 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）组成g的元素在周期表中的位置 （4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21（12分）（i）将1 mol i2(g) 和2 mol h2(g)置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)；h0.2 min时，测得i2的物质的量为0.6 mol。10 min后达到平衡，hi的体积分数随时间变化如下图中曲线ii所示。 请回答下列问题：（1）前2 min内，用h2表示的平均反应速率为 moll1min1。（2）达到平衡时，i2(g)的物质的量浓度为 moll1。（3）若改变反应条件，在某条件下的变化如上图曲线i所示，则该条件可能是 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器的体积 恒温条件下，扩大容器的体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂（ii）有下图所示的装置：（1）该装置中铜片电极名称 极，b极的电极反应式为 。（2）当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为 l。 22.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 cl2 的过程中有水蒸气和 hcl挥发出来 , 同时证明氯气的某些性质 , 甲同学设计了如图所示的实验装置 ( 支撑用的铁架略 ) , 按要求回答问题。(1) 下列方法中 , 可制得氯气的正确组合是 (已知酸性条件下，k2cr207、kclo3的氧化性均强于cl2；酒精灯可以不用） mno2 和浓盐酸混合共热 ; 次氯酸钠和浓盐酸混合 ;k2cr207 和浓盐酸混合 ; kclo3 和浓盐酸混合共热；kmn04和浓盐酸混合；a. 只有 b. 只有 c. 只有 d. 全部可以(2) 若用含有 0.2 mol hcl 的浓盐酸与足量的 mno2 反应制 cl2, 制得的 cl2 体积 ( 标准状况下 )总是小于1.12 l的原因是 (3) 装置 b 的作用 现象是 。装置 c 和 d 出现的不同现象说明的问题是 。装置 e 的作用是 。写出装置 f 中发生反应的离子方程式 。 (4) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷 , 不能确保最终通入 agno3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性 , 证明最终通入 agno3 溶液的气体只有一种 , 乙同学提出在某两个装