黄冈市外国语学校2012届高三10月月考化学试题(带答题卡和评分标准).doc

2012届黄冈外校高三十月月考化 学 试 题2011-10-8（满分100分。考试时间90分钟。）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 c135.5 fe56 cu64 zn65第卷(选择题，共45分)选择题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。1、目前，大中城市的燃气产业形成了“三气并存”的多元结构，下列物质中不属于城市“三气”的是（ ）a液化石油气 b管道煤气 c沼气 d天然气2、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）a甲 b乙 c丙 d丁3、下列说法正确的是（ ）a铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质b钠、铝、铁工业常用的制备方法分别是电解法、热还原法、热分解法c铝热反应、煤的气化都属于置换反应d冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐4、下列物质露置于空气中易变质的是（ ）氯水“84”消毒液烧碱漂白粉feso4 亚硫酸钠 过氧化钠a除外 b除外 c除外 d全部变质5、已知：2co(g)o2(g) = 2co2(g) h = 566 kjmol1 na2o2(s)co2(g) = na2co3(s) o2(g) h = 226 kjmol1 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是（ ） a1.4g co完全燃烧放出热量为28.3kj bco(g)na2o2(s)=na2co3(s) h = 509kjmol1 c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g) h” “”或 “=”）17、（7分）饮用水中no对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o18、（10分）如图a、b、c、d、e、f六种物质中除d为无色气态单质外其余均是常见的化合物，e和f的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题。(1)a、b、d的化学式是：a_，b_，d_；(2)c的电子式是_； (3)e和f可相互转化，图中已标明f向e转化的关系，请写出e转化为f的化学方程式：_。19、（10分）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融nacl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，漂白粉的主要成分是 、 。（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在cacl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设3：该漂白粉部分变质，既含有ca(clo)2又含有caco3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/lhcl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验ca2+和cl，表格可以不填满。）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中， 20、(10分) （13、14、19、20、21班只做题，9、10、15、17、18班从、两道中任选一道）、按右图所示操作，充分反应后：i中铁丝上观察到的现象是 ；反应的离子方程式为 ii中发生反应的化学方程式为 结合i、ii实验现象可知，fe、cu、ag的还原性顺序为 。、等质量的铜、铁、锌三种金属混合物a克加入氯化铁和盐酸的混合液中，充分反应后：(不考虑盐的水解和水的电离)a 若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 。b 若剩余固体为a/3克，则溶液中的阳离子一定有 。c 若剩余固体为3a/4克，则溶液中的阳离子一定有 ，一定没有 。 21、（共8分）（13、14、19、20、21班只做题，9、10、15、17、18班从、两道中任选一道）、已知一定质量的硫与100ml某浓度的koh溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3s+6koh（浓）= 2k2s+k2so3+3h2o，若被还原的硫元素为1.6g，求该koh溶液的物质的量浓度。、铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知cu2o与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向cu、cu2o和cuo组成的混合物中，加入1 l 0.6 mol/l hno3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 ml no气体（标准状况）。请回答下列问题： 写出cu2o跟稀硝酸反应的离子方程式 。 若将上述混合物用足量的h2加热还原，所得到固体的质量为 。 若混合物中含0.1 mol cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗h2so4的物质的量为 。 若混合物中cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 化学试题参考答案及评分标准 总说明： 1本答案供阅卷评分时使用考生若写出其它正确答案。可参照评分标准给分。 2化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。反应条件标错，漏写反应条件、沉淀符号、气标等，扣1分 一、(每小题3分，共45分)1c 2c 3c 4d 5b 6a 7d 8b 9d 10c 11d 12d 13a 14a 15b二、填空题（含6小题，共55分）16、（10分，每空2分）（1）c si3n4（2）0.4na或2.4081023 （3）放热 cuag （2分）ii、a. cu2+、fe2+、zn2+ 、h+ ， fe3+（各2分）b. fe2+、zn2+， （2分）c fe2+、zn2+， fe3+ 、h+ （各2分）21、i、s的物质的量为：设koh物质的量为x2s(被还原)6koh2mol 6mol0.05mol xx=0.15mol (4分)koh溶液的物质的量的浓度为moll1 (4分)ii、（1）3cu2o+14h+2no3-= 6cu22no+7h2o (2) 16g (3) 0.1mol (4) 0.05n0,y0可知0.05n0.15黄冈外校10月月考化学试题答题卷选择题答题栏题号123456789101112131415答案16、(1) ； (2) _ (3) ； 17、（1） （2）10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o18、（1） (2) _ (3) _19、（1） （2） （3） 实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白