全国高考化学试题分析.ppt

2008年全国高考 化学试题分析 西工大附中 彭晓泉 一、2008年全国高考化学试题概析 大纲卷有： 七套理科综合能力测试试卷(全国卷、全国卷、 北京卷、天津卷、重庆卷、四川卷、四川延考区卷） 新课标卷有： 两套理科综合能力测试试卷（山东卷、宁夏卷） 三套单科化学试卷（广东卷、海南卷、 江苏卷） 广东卷 理科基础 其中化学有18个单选题 l上海卷 化学 l上海卷 理科使用 总的来说，大纲卷中的七套理科综合能 力测试试题均依据2008年理科综合考试大纲 命题，展示了命题的连续性和稳定性。试题 注重了对基础知识和基本技能的考查，化学 学科思想和能力方法也在试题中能教好地体 现，在考查学生掌握化学知识的过程中力求 突出对学生学科能力和学科素质的考查，一 些试题还融入了新课程的理念，对中学化学 教学具有一定的指导作用。 二、理科综合能力测试卷分析 1理综卷（7套）化学试题题型构成 u化学试题主要由单项选择题和填空题两种题型。 除天津卷有单项选择题7个小题，满分42分；填 空型题4个大题，满分66分外。其它卷均有单项 选择题8个小题，满分48分；填空型题4个大题， 满分60分。 u总分均为108分。 2 2试题所考查的知识点试题所考查的知识点 20082008年全国年全国 题号考查内容赋分 6Na2O2的性质、溶液中离子能否大量共存6 7比较晶体熔点的高低6 8同分异构体的判断6 9 原子序数、原子结构与物质组成的关系 6 10分子和键的极性、分子的空间构型、氢化物的稳定性6 11化学平衡图象的分析6 12盐类的水解、弱酸的电离、溶液中离子浓度大小的比较 6 13 电解的基本原理、离子的放电顺序、电子守恒的应用及计算 6 26氧化还原反应方程式的配平，多步计算16 27 CaC2、CaO、Ca(OH)2 、C2H2、Ca(HCO3)2等物质间的转化 15 28化学实验基本操作及元素化合物的推断13 29 官能团的名称、酚、羧酸、酯的性质，酯化反应、酯的水解 结构简式、同分异构体、有机化学反应方程式的书写、计算 16 20082008年全国年全国 题号考查内容赋分 6丙烷的性质和分子结构6 7给指示剂的变色范围，选择中和滴定时指示剂6 8原子与分子结构、A元素的主要化合价和性质6 9有关pH的计算6 10电解Na2SO4溶液时电极产物的判断6 11有关质量数、质子数、中子数的计算6 12氧化还原反应方程式的配平6 13等效平衡6 26热化学方程式的书写、反应热及分解率的计算 化学平衡移动原理、反应热的应用 15 27物质结构、元素周期率、化学用语15 28离子的检验和共存13 29卤代烃、醇、醛、酸、酯等之间的相互转化 ，有机反 应类型，有机结构推断、同分异构体、结构简式的书写 17 20082008年北京卷年北京卷 题号考查内容赋分 5氢氧燃料电池 6 6水的电离6 7 通过计算确定过氧化钠与碳酸氢钠反应后的产物 6 8 概念、理论综合判断 6 9不用任何试剂检验无色溶液6 10原子结构、元素周期率6 11电解质溶液6 12 反应速率、化学平衡、中和热 6 25有机推断、官能团的性质、同分异构体的书写 有机反应类型、酯化反应方程式的书写 16 26分子结构、元素周期律、元素化合物推断、化学计算13 2710e-离子的推断、综合实验、气体平均相对分子质量的计算17 28有关Fe、Cu、Al、C等元素及化合物的推断14 20082008年天津卷年天津卷 题号考查内容赋分 7判断哪些物质是由化学合成得到 6 8温度和压强对气体溶解平衡的影响6 9醋酸的电离6 10原子结构、分子结构、化学键、晶体熔点高低的判断6 11离子方程式书写正误的判断6 12原电池、电解池、金属的腐蚀6 13实验：物质的分离、鉴别、中和热的测定6 26S、Cl、Na、Al等元素化合物的推断、元素周期律14 27有机推断、官能团的名称、有机反应类型、同分异构体的 书写，卤代烃、醇、羧酸、酯的性质及相互转化 19 28实验：HCl、硫酸亚铁晶的制备 19 29氧化还原反应的配平、有关物质的量的计算14 20082008年重庆卷年重庆卷 题号考查内容赋分 6物质的氧化性、盐的水解、水垢的清除6 7 外界条件对盐类水解平衡移动的影响 6 8氯气、氨气、乙烯气体的制备、乙酸乙酯的制取6 9判断溶液中离子能否能大量共存6 10常见物质的化学性质6 11 有机物中官能团的性质检验 6 12原电池反应、金属的腐蚀6 13反应热判断、热化学方程式书写、盖斯定律6 26化学平衡移动的影响因素、 电解池 反应速率和化学平衡的计算、有机硝化反应 14 27 实验：测定镁铝合金中镁和铝的含量及相对原子质量 14 28有机推断、醇、醛、酸、酯的性质和转化关系16 29等电子体、原子结构、分子结构、化学键、氢化物的沸点16 20082008年四川卷年四川卷 题号考查内容赋分 6有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算6 7中和热、燃烧热、热化学方程式的书写6 8温度对化学平衡的影响6 9元素周期表6 10晶体的结构和性质6 11离子方程式书写正误的判断6 12有机物的结构和性质判断6 13利用化学方程式进行有关混合物的计算6 26物质的检验和鉴别14 27物质结构、元素周期律15 28 实验：利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量 15 29 有机推断：卤代烃、醇、醛、酸、酯的性质和相互转化 有机反应类型、同分异构体的书写 16 20082008年年四川四川延考区延考区卷卷 题号考查内容赋分 6有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算6 7通过计算确定合金的成分6 8温度对化学平衡的影响6 9键和分子的极性、晶体结构6 10原电池电极反应式书写正误的判断6 11苯乙酸丁酯分子组成、结构、性质的判断 6 12电子层结构相同的离子中质子数和电子数的关系6 13原子结构与分子组成的关系6 26 热化学方程式的书写、速率和平衡对合成氨的影响 有关硝酸工业制法中相当量的计算 15 27有关单质铁、铝及化合物的框图推断15 28常见离子的检验和鉴别15 29 有机推断：卤代烃、醇、醛、酸、酯的性质和相互转化 有机反应类型、官能团的判断、同分异构体的书写 15 3知识点分布情况 基本概念和 基本理论 元素化合物 有机化学 化学实验化学计算 全国 42%22%20%7%9% 全国 45%11%21%12%11% 北京卷 40%21%15%12%12% 天津卷 39%10%20%23%8% 重庆42%9%20%21%8% 四川41%7%20%23%9% 四川 （延考区） 36%14%19%14%17% 总计36%45%7% 22%15% 21%7% 23%9% 17% 4 4、能力目标分布及难度分布情况、能力目标分布及难度分布情况 能力目标（分值） 难度分布（比值） 了解 理解和 掌握 综合 应用 容易题 中等题难题 15分 18分 70分 80分 15分 20分 30% 35% 50% 左右 15% 25% 三、2008年全国卷理科综合能力 测试卷化学部分试题分析及启示 6. （离子共存） 在溶液中加入足量的Na2O2后仍 能大量共存的 离子组是 A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、 Cl 、SO42 C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO32 7.（晶体性质）下列化合物，按晶体的熔点由高到低 排列正确的是 A. SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B. SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C. CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D. CF4、CBr4、CsCl、SiO2 8.（有机同分异构体）下列各组物质不属于 同分异构体的是 A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 邻氯甲苯和对邻氯甲苯 C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9.（原子结构与化合物的组成）下列各组给定原 子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定 化合物的是 A. 3和17 B. 1和8 C. 1和6 D. 7和12 A：LiCl; B：H2O2； C：C6H6、C2H2； D：Mg3N2。 10.10.（键和分子的极性、氢化物的稳定性、键和分子的极性、氢化物的稳定性、 分子的空间构型）分子的空间构型） 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A. NHA. NH 3 3 、COCO、COCO 2 2 都是极性分子都是极性分子 B. CHB. CH 4 4 、CClCCl 4 4 都是含有极性键的非极性分子都是含有极性键的非极性分子 C. HFC. HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的稳定性依次增强的稳定性依次增强 D. CSD. CS 2 2 、HH 2 2 OO、C C 2 2 HH 2 2 都是直线型分子都是直线型分子 11.（化学平衡）已知: 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=1025kJ/mol, 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同, 下列关于该反应的示意图不正确的是 12.（盐类的水解、弱酸的电离、溶液中离子浓度大盐类的水解、弱酸的电离、溶液中离子浓度大 小的比较小的比较 ）已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的 弱,在物质的量浓度均为0.1mol/lNaA和NaB混合 溶液中,下列排序正确的是 A. c(OH-)c (HA)c (HB)c (H+) B. c(OH-)c (A-)c (B-)c (H+) C. c(OH-)c (B-)c (A-)c (H+) D. c(OH-)c (HB)c (HA)c (H+) 酸性：HBHA 水解程度：c(A-) c(B-)，生成c(HA) c(HB)， 溶液中：c(B-) c(A-) c(OH-) 商榷商榷 乙酸（乙酸（HAHA）的酸性比甲）的酸性比甲 酸（酸（HBHB）弱，甲酸（）弱，甲酸（HBHB） 是否也是弱酸？显然不一定是否也是弱酸？显然不一定 ！当甲酸为强酸时，如盐酸！当甲酸为强酸时，如盐酸 ，此时，此时NaANaA和和NaBNaB混合溶液混合溶液 中，结论中，结论“ “c c(HB(HB) ) c c(H(H + + )”)”显显 然错误！选项然错误！选项A A则不正确。则不正确。 此题在题干中最好应该说明此题在题干中最好应该说明 甲酸与乙酸均为弱酸！甲酸与乙酸均为弱酸！ 13.（离子的放电顺序及电化学计算）电解100mL 含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过 0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 A. 0.1mol/lAg+ B. 0.2mol/lZn2+ C. 0.2mol/lCu2+ D. 0.2mol/lPb2+ 离子的放电顺序一般是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时， 理论上析出金属质量依次是： Ag:0.10mol/L0.1L108g/mol=1.08g; Cu:0.2mol/L0.1L64g/mol=1.28g; Pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05（一般也可认为H2O 中H+继续放电，无金属铅析出）; Zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g（一般也可认为H2O中H+继续放电，无金属铅析出）。 商榷溶液中离子放电的先后顺序不 仅与金属活动顺序有关，还与电 压、离子的浓度等有关，该题在 电解时，若0.020mol Pb2+完全放 电，则理论上析出金属质量为 0.2mol/L0.1L207 g/mol =4.14g , 选项D为正确答案，在溶液中关 于Pb2+放电问题在过去高考试题 中也曾经涉及过，如06年重庆高 考理综 26.(16分) （方程式的配平、多步计算）在实验室可由软锰 矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量 固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2 和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的 KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3HO 3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2HO 根据根据和和中的两个方程式可以得到关系式：中的两个方程式可以得到关系式： 3MnO 3MnO2 2 2KMnO2KMnO 4 4 387 2158 387 2158 2.5g80% 2.5g80% mm(KMnO(KMnO 4 4 ) ) mm(KMnO(KMnO 4 4 )= 21582.5g80% )= 21582.5g80% (387) = 2.4g(387) = 2.4g （3）若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验, 计算KMnO4的理论产量 (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成 Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是 2KMnO4+7H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+7H2O (5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯 Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度 根据中的化学方程式： 2KMnO4 5Na2C2O4 2158 5134 m(KMnO4) 0.335g m(KMnO4)= 21580.335g (5134)=0.158g KMnO4纯度=(0.158g 0.165g)100%=95.8% 27.(15分) （元素及化合物的推断） V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素 组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元 素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序 数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： CaC2 Ca(OH)2 C2H2 CO2 CaOCO2 （1）5种化合物分别是V 、W 、X 、 Y 、Z ；（填化学式） （2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成 一种新的化合物，它包含了5种化合物中的所有元素 ，生成该化合物的化学方程式是 （3）V的电子式是 CaC2CO2 Ca(OH)2 C2H2 CaO Ca(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2 Ca2+:C:C:2 28.(13分)（实验基本操作、元素化合物的推断）取化学式为 MZ的黄色粉末状化合物过行如下实验。将MZ和足量碳粉充分 混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连 接装置 实验开始时缓缓通入N2，过一段时间后，加热反应管a，观察 到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液出 现白色混浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至 反应管冷却。此时管中的熔融物凝固成白色金属。根据以上叙 述回答问题： MZ与C CO2 CO、CO2 PbO （1）元素Z是 （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处 理；如不需处理，请说明理由。 氧 不需要，因继续通入的N2能维持装置中的压强平衡 （b瓶中溶液不会发生倒吸） 尾气需处理。可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 。 2MO+C 2M+CO2， MO+C M+CO， C +CO2 2CO， MO+CO M+CO2 29.（16分）（有机框图推断、计算）A、B、C、D、E、F 和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示： 化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液呈紫色，C与溴水反应生 成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为_ D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反 应放出CO2，则D的分子式为 ， D具有的官能团是_。 CH3CH2CH2COOH C3H8OC4H8O2 CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH3 C11H14O2 C8H8O2 C11H14O2 因为C的相对分子质量是108，所以D的相对分子质量为108-20=88，因 为D能跟NaHCO3反应放出CO2，则D具有的官能团是羧基。由框图可知 D中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个 丙基，又D为一直链化合物，则D的分子式是C4H8O2,是丁酸。 （4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过 反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是_ （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液呈紫色，C与溴 水反应