湖南师大附中2016-2017学年度高二第一学期期末考试化学·理学.docx

湖南师大附中20162017学年度高二第一学期期末考试化学(理科)命题人：高二化学备课组时量：90分钟满分：150分得分：_可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cr52Cu64必考部分(共100分)一、选择题(本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共48分)1下列实验操作或装置符合实验要求的是装置装置装置装置A.装置用滴定法测定盐酸的浓度B装置可用于中和热的测定C装置可用于验证化学能转化为电能D装置可合成氨并检验氨气的生成2已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1 kJmol1下列判断正确的是A1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ3下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是ANa、Al3、HCO、NOBOH、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、Fe3、I4下列过程一定不能自发进行的是A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0B2CO(g)=2C(s)O2(g)H0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H0D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H05在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g)2C(g)Hc(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)10一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)11已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是A25 时，0.1 molL1 HF溶液的pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀12关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流方向从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原13镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A充电过程中镉元素被氧化B充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH= NiOOHH2OC放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动14右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色15在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是A反应物A的浓度：a点小于b点B该反应的生成物可能对反应起催化作用C曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态DA的平均反应速率：ab段大于bc段16室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)答题卡题号123456789答案题号10111213141516得分答案二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)已知反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，其正反应速率如何变化：增加Fe的量，其正反应速率_(填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同)。将容器的体积缩小一半，其正反应速率_。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_。18(8分)下列化合物：HClNaOHCH3COOHNH3H2OCH3COONaNH4Cl(1)溶液呈碱性的有_(填序号)。(2)常温下0.01 molL1 NaOH溶液的pH_；pH11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH)_。(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_n (填“大于”、“等于”或“小于”)。19(8分)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加23滴酚酞溶液；用0.1000 molL1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准溶液的体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)滴定过程中用左手控制_(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。(2)判断滴定终点到达时的现象为_。(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是_(填字母)。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。20(6分)苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H125 kJmol1某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是_(保留两位有效数字)。(3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。21(10分)如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：电解池中在X极附近观察到的现象是_。检验Y电极上电极反应产物的方法是_。(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：Y电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_ g。22(12分)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列的顺序是_(用字母编号填写)。(2)常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_(填字母)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。(4)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH)2c(H2CO3)_；c(H)c(Na)_。(5)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_ molL1(填精确值)。选考部分(共50分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)DVa L 溶液与Vb L 溶液混合(近似认为混合溶液体积VaVb)，若混合后溶液pH5，则VaVb9112RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是图1 图2A图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下) Cc极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O D图2中电子从c极流向d极，提供电能3一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)达到平衡所需时间(s)3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列说法正确的是A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器中的平均速率为v(PCl5)0.1/t1 molL1s1D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行4室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)5以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是Aa表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2B原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为11C若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13D若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO的物质的量浓度为0.2 molL16还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3已知转换过程中的反应为：2CrO(aq)2H(aq)Cr2O(aq)H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L, CrO有 转化为Cr2O，下列说法不正确的是A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾(FeSO47H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7 gC常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5D常温下KspCr(OH)311032，要使处理后废水中的c(Cr3)降至1105molL1，应调溶液的pH5答题卡题号123456得分答案二、非选择题(本题包括3个小题，共26分)7(4分)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，该电池放电时正极反应式为_。用该电池电解100 mL 1 molL1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01 mol电子时，被电解溶液的pH为_(溶液体积变化忽略不计)。8(14分)(1)一定温度下，KspMg3(PO4)26.01029，KspCa3(PO4)26.01026。向浓度均为0.20 molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO4，先生成_沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于105 molL1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c_。(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入NH3H2O调节PH8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109(3)已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是_(填字母)。A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大9(8分)某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。(1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO)，则a为_(填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为_。(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。.取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 molL1 Na2S2O3溶液滴定：I22S2O=2IS4O，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL 时恰好到达终点。.将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。操作中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为_。反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为_。湖南