元素周期表的应用.ppt

元素周期表的应用 认识同周期元素性质的递变 高一化学高一化学 代鑫代鑫 复习内容 n1 元素周期表有几个周期？每个周期里面 又包含有多少种元素？ n2 元素周期表里有多少个纵列？有几个族 ？ 元素周期表 主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列) 副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列) 第族(8、9、10列) 零族(18列稀有气体元素) 长周期（4、5、6行）（元素有18、18、32种） 短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8种） 不完全周期（7行）（元素有26种） 周期 族 类硅与锗的比较 相对 原子 质量 原子 体积 单质 比重 二氧化物四氯化物 比重 体积沸点 （ ） 比重 体积 类硅72135.54.722 100 1.9113 锗72.613.32 5.47 4.703 22.15861.887 113.3 6 交流与研讨 n1 第3周期元素原子的核外电子排 布、半径是如何递变的？ n2 尝试用元素原子的核外电子排 布规律预测第3周期元素原子失电子 或得电子能力的相对强弱。 如何判断元素原子失电子能力的强弱 n1 比较元素的单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易 发生，元素原子的失电子能力越强。 n2 比较元素最高价氧化物对应的水化 物的碱性强弱。一般说来，碱性越强， 元素原子失电子的能力越强。 实验设计 n1 钠、镁、铝与水的反应 n2 钠、镁、铝与酸的反应 n3 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水 化物的碱性比较 钠、镁、铝与水的反应 n1取一小块金属钠放入盛有约30mL水的 小烧杯中，观察。待反应停止后，滴入 几滴酚酞，观察。 n2取一段镁条放入盛有5mL冷水的试管中 ，观察。 n3取一块铝片放入盛有5mL冷水的试管中 ，观察。 镁、铝与热水的反应 n分别取两支试管，加入5mL水，加热至 沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再 加入镁条和铝片，待试管冷却后加入几 滴酚酞，观察。 镁、铝与酸的反应 n剪面积相同的镁条、铝片各一段，用砂 纸擦去镁条表面上的氧化膜，用热的烧 碱溶液除去铝条表面上的氧化膜。向两 支试管中都加入5mL1mol/L的盐酸。将 镁条和铝片同时放入试管中，观察。 氢氧化镁、氢氧化铝跟盐酸、氢氧化钠的反应 n 取四支试管，标记为1号、2号、3号和 4号。向1号、2号试管中都加入2mL MgCl2 溶液。向3号、4号试管中都加入 2mL AlCl3溶液。再向各支试管中都加入 适量的氢氧化钠溶液，最后向1号和3号 两支试管中都加入稍过量的盐酸，向2号 和4号两支试管中都加入稍过量的氢氧化 钠溶液。观察。 总结 元素钠镁铝 单质与水反应 单质与盐酸反应 最高价 氧化物 对应的 水化物 化学式 碱性 结论 钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力 逐渐减弱 与冷水剧 烈反应 与冷水反应 缓慢，与热 水反应迅速 与冷热水反 应都不剧烈 ，不易观察 非常剧烈剧烈反应 剧烈反应， 但较镁慢 Mg(OH)2Al(OH)3NaOH 强碱 中强碱 两性氢氧化物 判断元素原子得电子能力强弱的方法 n比较元素的单质与氢气化合的难易程度 以及气态氢化物的稳定性。一般说来， 反应越容易进行，生成的气态氢化物越 稳定，元素原子得电子能力越强。 n比较元素原子最高价氧化物对应水化物 的酸性。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。 阅读课本内容填写下表 元素硅磷硫氯 单质与氢气反 应难易 最高价 氧化物 对应的 水化物 化学式 酸性 结论 高温 光照或 点燃 磷蒸汽 与氢气 能反应 须加热 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 弱酸中强酸强酸 酸性比 H2SO4 更强 硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子 得电子能力逐渐增强 小结 n 在第3周期元素中，从钠到氯，元素 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力 逐渐增强， 而氩为性质极其稳定的稀有 气体元素。 n 对其他周期的元素进行同样的研究 ，也可得到类似的结论。 总结 n 在同一周期里，各元素原子的核外电子层 数相同，但从左向右核电荷数依次增多，原子 半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子失 电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。 n 同周期的元素，原子的电子层数相同，原 子的核电荷数和最外层电子数随着原子序数的 增加而增加，原子核与电子之间的相互作用逐 渐增强，原子半径逐渐减小，原子核对最外层 电子的吸引力逐渐增大，原子得电子的能力逐 渐增强，失电子的能力逐渐减弱。 图表 原子序数依次递增，原子半径逐渐减小 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 随堂练习（1 ） 1 下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定 C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱 2 电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价 氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 HXO4 H2YO4 H3ZO4,下列判断错误的是（ ）A.原子半径X Y Z B.气态氢化物的稳定性X Y Z C.元素原子得电子能力X Y Z D.单质与氢气反应难易X Y Z BD A 随堂练习（2） 3 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ） A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 AC 4 在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为， 化学性质最稳定的元素的符号为，最高价氧化物的水 化物酸性最强的酸的化学式是，碱性最强的化学式 是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性 氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为： 、， 原子半径最大的金属元素的名称是。 Na Ar