《复习课碱金属》PPT课件.ppt

第二章 (复习课） 碱金属,一、碱金属元素的原子结构及性质比较,最外层只有一个电子,1、核电荷数逐渐增大 2、电子层数逐渐增加 3、原子半径逐渐增大,都 是 1,银白色金属，柔软 （铯除外),都为强还原剂；表现： （1）与非金属反应 （2）与水反应,还 原 性,金 属 性,单质熔 沸点,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,缓慢，生成H2,剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,还原性（金 属 性）逐 渐 增 强,二、碱金属元素的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,此外，还与硫、氯气等非金属反应（碱金属元素在自然界都以化合态存在）,R与H2O反应的通式,最高价氧化物对应的水化物,（1）相似性： 化学式都为 ROH,三、钠及其化合物的重要性质,1、氧化钠与过氧化钠,2、Na2CO3与NaHCO3的比较,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2 放出气体不如NaHCO3剧烈,NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2 剧烈反应，立即放出气体,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,不反应,稳定，不分解,用于玻璃、制皂、造纸、纺织 等工业,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3大于NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,发酵粉，治疗胃酸过多的 药剂,思考：怎样鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠？, 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠；另两种固体中滴加盐酸，有气体放出的是碳酸钠，不反应的是氯化钠。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O + CO2, 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，反应较慢的是碳酸钠，不反应的是氯化钠。,Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O, 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。另两种溶液中滴加澄清石灰水能产生沉淀的是碳酸氢钠，不沉淀的是氯化钠。,Na,Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,总结：钠及其化合物之间的相互转化关系,O2,CO2,H2O,O2 点燃,CO2,Ca(OH)2,CO2(少量）,NaOH或加热,CO2过量,HCl,HCl,Cl2点燃,Na2O2,NaHCO3,1、下列元素中，原子半径最小的是（ ），最易失电子的是（ ），等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是（ ）。 A.Na B. Li C.K D.Cs 2、下列关于铷的叙述正确的是（ ）。 A.与水反应比钾更剧烈 B.氯化铷属离子化合物 C.稳定性：Rb2CO3RbHCO3 D.铷的熔、沸点比钠高,B,A,B,A B,习题,下列碱金属元素的阳离子中，氧化性最强的是 :( ) 、K+ B、Na+ C、Rb+ D、Cs+ 焰色反应是指： （ ） A、可烧性物质在燃烧时，其火焰所呈现颜色 B、所有的元素在灼烧时，其火焰所呈现的颜色 C、部分金属或其化合物在无色火焰上灼烧时，其火焰所呈现的特殊颜色 D、物质的一种化学性质 通常用饱和碳酸氢钠溶液来除去混在二氧化碳中的少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用 氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示） ； 也不能用饱和碳酸钠溶液