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高三B班化学复习资料选择题专题训练2013.04.24单项选择：1已知：(1) (2) 则的H等于（ ） A-317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8kJ/mol D. +317.3 kJ/mol2常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ApH=l的溶液中； B的溶液中： C的溶液中： D由水电离的的溶液中：3设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子 B标准状况下，11.2 LHO中含分子数为.NA C标准状况下，22.4LH2中质子数为NA D. l00mL0.1molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.0lNA4. X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A原子的半径：Y大于Z B氢化物的稳定性：X高于Y C高价氧化物水化物的酸性：X大于Y D原子序数：Z=Y+75. 在25时，将pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A B. C. D. 6. 下列叙述错误的是（ ） A. 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除7. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是 （ ） A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰8下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D9由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是（ ）AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 BX可能是金属，也可能是非金属C化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性 DX和Y一定位于不同主族10若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA B利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NAC7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA D0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA11下列制备和收集气体的实验装置合理的是 （ ） 图一 图二 图三 图四A. 图一用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B. 图二用铜片和稀硝酸制NOC. 图三用锌粒和稀硫酸制H2 D. 图四用双氧水和二氧化锰制O212已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H= +255.6kJmol1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJmol1则下列说法不正确的是 （ ） A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇属于可再生资源 D由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJmol113在一定条件下，反应A2（）B2（） 2AB（）达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B214下列有关有机物的说法中正确的是（ ）A乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应 B纤维素、淀粉、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸做催化剂和加热的作用下，可以合成1mol乙酸乙酯 D有机化合物中碳原子都是以最外层的4个电子与其它4个原子形成4个共价键15北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基16.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。，其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）A、 B、 C、 D、17下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是（ ）ACH2=CHCHO BCH3CH2COOHCCH2=CHCOOCH3 DCH2OH(CHOH)4CHO 18在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）ACa2、K、CO32、Cl B Fe3、Mg2、I、SO42CNa+、OH-、SiO32、NO3 DNa、CH3COO-、H+、SO4219能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）A . 、 、 、 B.、 C.、 、 、 D. 、 、 、 20.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D.常温常压22.4L 中含有 个分子21在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是（ ）A .=+2B =+C. =-2D. =- 22.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是（ ）A.原子半径: 丙丁丙 C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙23下列说法正确的是( )A乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程24 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol NaA溶液中，离子浓度关系正确（ ）A. c（） c（A-） c（） c（OH-） B. c（）c（OH-） c（A-） c（）C. c（）+ c（OH-）= c（A- ）+ c（） D. c（）+ c（）= c（A-）+ c（OH-）25. 下列说法正确的是（ ）A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇26. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO327.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应转移2nA个电子28.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体29对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大30.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（ ）A.推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B.实施绿化工程，防治扬尘污染 C.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染31.下列说法正确的是（ ）A醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物 B加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯32.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A强酸性溶液中：NH4+ 、Ba2+、I、MnO4 B含有大量NO3的水溶液中：H+ 、Fe2+、SO42、CH3COO C强碱性溶液中：AlO2、HCO3、Na+、Ca2+ Dc(Al3+)=0.1molL1的溶液中：Na+ 、K+、SO42、Br33. 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）RXYZAX的氢化物比R的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是ZYXCY、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构34.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（CO、N2的相对分子质量均为28）（ ）A一定条件下，将1molO2与2mol SO2混合反应后，生成SO3数目为2 NA B28g CO和N2的混合气体中所含的原子数为2NA C1mol H2O2 发生氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA D标况下，22.4L苯的分子数为 NA 35.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A若溶液中c(A-)= c(Na+)，则溶液一定呈中性 B溶液中不可能存在：c(Na+)c (A-)c(OH-)c(H+) C若c(OH-)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) D若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)36下列溶液一定是碱性的是（ ） A能使甲基橙变黄色的溶液 BC(OH-)110-7mol/L的溶液 C. 含有OH-的溶液 DC(OH-)c(H+）的溶液37在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ） A加少量盐酸 B加热 C. 加少量醋酸钠晶体 D加水38. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. B. C. D. 39常温时，将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是（ ）A若Vl=V2，cl=c2，则一定存在c(H+)=c(OH-），是中性 B若混合溶液的pH=7，则溶液中C若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1c2V2关系 D. 若V1=V2，并且混合液的pH c(NH)56化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大B图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化C图表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系57常温时，溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是（ ）A. Na+、NH4+、ClO、S2 B. K+、H+、Br、HCO3 C. Ba2+、Al3+、Cl、SO42 D. K+、Fe3+、NO3、SO4258用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A18g D2O含有电子数为10 NA B标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 NA C6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NA XYZQD200 mL1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA59X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是 （ ） A.Y元素可形成分子晶体的单质 B.X元素的非金属性比Y元素的非金属性强C14X和14Y具有相同的质量数，它们互为同位素 D最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱60将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B两烧杯中溶液的pH均增大C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 D产生气泡的速度甲比乙慢61下列说法正确的是 （ ）A常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm100 nm之间D实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气62某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图所示，下列叙述正确的是 （ ）A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH63下列各条件下可能共存的离子组是（ ）A某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C在常温下c(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-64用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）A1 L l molL1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+B往某容器中投入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应后，生成的NH3的数目为2NAC钠与水反应生成1.12LH2，反应中转移的电子数为0.1NAD常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA65下列有关实验操作的说法正确的是（ ）ASO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-66根据下列热化学方程式（1）C(s) O2(g) CO2(g) H1393.5 kJmol1（2）H2(g) O2(g) H2O(l) H2285.8 kJmol1（3）CH3COOH(l) 2O2(g)2CO2 (g) 2H2O(l) H3870.3kJmol1可以计算出2C(s)+ 2H2(g) O2(g)CH3COOH(l)的H为（ ）AH +244.1kJmol1 BH 488.3kJmol1 CH 996.6kJmol1 DH +996.6 kJmol167有一可充放电的锂离子电池，放电时负极反应为：LiC6-e-=6C+Li+，正极反应：CoO2+ Li+ + e- =LiCoO2，下列说法正确的是（ ）A放电时Li+向负极移动 B该电池可以采用水溶液做电解质，也可以用有机溶剂C充电时LiCoO2作阳极 D充电时若有1mol电子转移，则阴极消耗1mol LiC668下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100 ，使pH669某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 molL1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3HHCO，则溶液的pH约为()A3 B4 C5 D670常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是()A体积相同、浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m10V(甲)CpH9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H)均为105 molL1Dc(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系71已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10 molL1 NaA溶液与0.05 molL1 HCl溶液混合，所得溶液pHc(Na) Bc(Na)c(A)c(H)c(OH)Cc(A)c(HA)c(Na) Dc(A)c(Na)c(H)c(OH)72已知氢氰酸(HCN)的酸性比氢氟酸(HF)的酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液,若用c(Na)、c(H)甲、c(OH)甲、c(CN)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c(K)、c(H)乙、c(OH)乙、c(F)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是()Ac(OH)甲c(CN)c(OH)乙c(F) Bc(OH)甲c(CN) c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)74常温下，某碱性溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，则下列描述正确的是()A该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合而成B向上述溶液中加入一定量的CH3COOH后，c(NH)一定大于c(CH3COO)与c(Cl)的和C向上述溶液中加入适量的盐酸，溶液中离子浓度可能为c(Cl)c(NH)c(OH) c(H)D该溶液可能由pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合而成75常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)双项选择XYZWM1主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如右图所示，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法正确的是（ ）A原子半径：YZZ D一定条件下，M、Y对应的单质都能与W的氢化物发生置换反应氯化铵溶液浸泡过的铁钉饱和氯化镁溶液2下列有关实验操作和现象都正确的是（ ）氨水试液硫酸铝试液双氧水试液二氧化锰粉末A模拟铁钉腐蚀 B制备少量氧气 C电解法制镁 D制备氢氧化铝3下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）A 分离CCl4和水 B中和滴定 C合成乙酸乙酯 D中和热的测定4.已知外电路中，电子由b极流向锌。有关下图所示的装置分析合理的是（ ） A该装置中Cu极为正极 B当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的02在标准状况下的体积为5.6L Cb极反应的电极反应式为： H2-2e-+20H-=2H20 D一段时间后锌片质量减少5. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质B1 mol 最多能与3 mol NaOH反应C纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4 D化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.下列离子方程式正确的是（ ）A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）3H+B过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl+2H+CCa（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3OHH2OCO32DNa2CO3溶液中加入醋酸：CO322H+CO2H2O7在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：（ ） 下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D若降低温度，则反应一定是V正 V逆8有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与4molNaOH反应C既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应