初中化学课题一《原子的构成》.ppt

知 识 回 顾 w1.分子：_ w2.原子：_ w3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: - - 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子 在化学变化中，分子可分，原子不可分 在化学变化中，分子分成原子，然后 原子重新组合成新的分子。 一、原子的构成 自学指导（阅读70页-71页内容） 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说 ，原子核所占空间有多大？ 原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？ 带什么电？整个原子显电性吗？为什么？ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是 由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 原子的质量主要集中在哪里？ 原子 原子核 （带正电） 电子(带负电) (核外) 质子(带正电) 中子(不带电) 不显电性 小结（1）原子的结构 思考讨论题： 1.原子核所带的正电荷从何而来？ 2.质子数与原子核所带的正电荷数 有什么关系？ 3.电子数与原子核所带正电荷有什 么关系？ （2）核电荷数=核内质子数=核外电子数 观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类电性质量(kg) 质子1个单位正电荷1.672610-27 中子不带电1.674910-27 电子1个单位负电荷质子质量的1/1836 （3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子 的质量决定 原子种类类 质质子数 中子数核外电电子数 氢氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠钠 11 12 11 镁镁 12 12 12 铁铁 26 30 26 观察表格，思考下列问题： 1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 2、质子数与中子数一定相等吗？ 不是，如氢原子只有质子和电子； 不一定 不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。 w你能得出的信息有： w1.不是所有的原子都有中子 w2.质子数不一定等于中子数 w3. 质子数等于核外电子数 w4.质子数不同，原子种类也不同 w总结： （4）不同种类的原子，核内质子数不同 1、在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。 电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核 练习题 2、填写下表 原子名称氢氢碳氧钠钠铁铁 质质子数1611 中子数0681230 核外电电子数826 1 6 8 11 26 3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可 能成为未来核能的重要原料。氦-3原子 核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中 的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 B w在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选 择合适的答案，填在空格上。 w（1）能直接构成物质的粒子有: w（2）在化学变化中最小的粒子有: w（3）不显电性的粒子有: w（4）带正电的粒子有: w（5）带负电的粒子有: w（6）质量最小的粒子有: w（7）构成原子的微粒有: w（8）构成原子核的微粒有: 分子 原子 原子 分子 原子 中子 质子 电子 电子 质子 中子 电子 质子 中子 二、原子质量的表示二、原子质量的表示相对原子质量相对原子质量 原子种类类原子质质量(kg) 氢氢1.67*10-27 氧2.657*10-26 碳1.993*10-26 铁铁9.288*10-26 问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？ 2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？ 相对原子质量:以一种碳原子质量的 1/12为标准,其他原子质量跟它相比 较所得的比 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 注意：相对原子质量只是一 个比值，不是原子的实际质 量，国际单位是，常省略 不写 例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.99310- 26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原 子的相对原子质量? 氧原子的相对原子质量= 2.65710-26Kg =15.998 答：氧原子的相对原子质量是16。 解： 16 1.99310-26Kg1/12 w根据概念理解计算： w氢的相对原子质量 w碳的相对原子质量 碳原子的质量为a， 一个原子的质量为 b ，求该原子的 相对原子质量 原子 种 类类 原子质质量(kg) 氢氢1.67*10-27 氧2.657*10-26 碳1.993*10-26 观察下表，比较原子质量与相对原子质量 原子种类类相对对原子质质量 原子质质量(kg) 氢氢11.67*10-27 氧162.657*10-26 碳121.993*10-26 铁铁569.288*10-26 (1) 相对原子质量_ （“等于”或“不等于”)原子的实际 质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _ （“越大” 或“越小”)，它们之间成_ （“正”或“反”)比关系。 (3)相对原子质量的单位是: _ 。 (4)原子实际质量的单位是: _ 。 不等于 越大 正 “1”(常省略不写) 千克 找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数 的关系 原子种 类类 质质子数 中子数核外电电子数 相对对原子质质量 氢氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠钠 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 铁铁 26 30 26 56 规律:相对原子质量=质子数+中子数 规律的应用： 原子 种类 质子 数 中子 数 核外 电子数 核电 荷数 相对原子 质量 氢1 碳 66 氧88 钠 12 11 氯 1817 01 1 1 6 6 12 88 16 111123 171735 核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 谁来总结一下？ 1、这节课我们都学了哪些知识？ 2、你还有什么疑问？ 小结: 1 原子的构成 2 相对原子质量 原子 原子核 （带正电 ） 电子(带负电 ) (核外) 质子(带正电 ) 中子(不带电) 不显电性 核电荷数=核内质子数=核外电子数 小结:原子的结构 相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12 为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比 相对原子质量=质子数+中子数 相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 课堂练习 1 下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定 相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作 高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数 也不同 C、D 2 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56 3 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子 B B 4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( ) 个电子作高速运动而构成.整个原子不显 电性的原因是: 13 14 13 质子和电子所带电量相等,电性相反 3完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数” 。还能总结出（至少写出两条） 原子种类类质质子数中子数电电子数相对对原子质质量 氢氢111 氧8816 钠钠111211 铁铁263056 1） ； 2） 。 相对原子质量等于质子数加中子数 不是所有的原子都含有中子 0 8 23 26 作业： w夺标方案32-33页（第32页 第8题不做） w学有余力的学生另做“夺标方 案34