化学平衡常数课件-新人教.ppt

序 号 起始时浓时浓 度mol/L 698.6K 平衡时浓时浓 度mol/L 698.6K 平衡时时 c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI 10.010670.0119600.0018310.0031290.01767 20.011350.00904400.003560.001250.01559 30.011340.00751000.0045650.000737 8 0.01354 4000.010690.0011410.0011410.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 730.6K 【问题探究】 分析上表，你得出什么结论？ 结论2：温度发生变化，K值也发生变化 结论1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平 衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 比值是一个常数。（以方程式中计量数为幂） 化学平衡常数 一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平 衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比值是一个常数。这个常数就 是该反应的化学平衡常数（简称平衡常 数）（以方程式中计量数为幂） 2、表达式： 在一定温度下达到化平衡时： 思考与交流 1、K值的大小说明了什么? 在一定温度下达到化平衡时： （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反 应物转化率也越大。 化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度 （2）一般当K105时，该反应进行得基本完全。 2、对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和 生成物的浓度有如下关系： 叫该反应的浓度商 （1）QCK ， 反应向 方向进行 （2）QCK ， 反应向 方向进行 （3）QCK ， 反应向 方向进行 正 不移动 逆 3、同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？ 同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系 4、利用可判断反应的热效应 （）若升高温度，值增大，则正反应为 热反应 （）若升高温度，值减小，则正反应为 热反应 思考：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g), 的浓度平衡常数与温度的关系如下： 温度623K698K763K 浓浓度平衡常数66 .954.445.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断 上可逆反应的正方向是 热反应. 放 吸 放 二、使用平衡常数应注意的几个问题： 2、在平衡常数表达式中：水(L)的浓度、固体物质的浓度不写 例如：Cl2 + H2O = HCl + HClO CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N2+3H2 2NH3的K1值与1/2N2+3/2H2 NH3的 K2值不一样（为什么？） 、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 u下 页t上 页 首 页O返 回 .利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度 例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混 合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平 衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混 合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物 质的浓度. 三、平衡常数的计算 u下 页t上 页 首 页O返 回 .利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率 例2.在密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合 加热到800C，达到下列平衡: K=1.0 求CO转化为CO2的转化率. u下 页t上 页 首 页O返 回 小结 化学平衡常数的涵义:化学反应的程度 利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度 和反应物的转化率 关键: (1) 将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚 (“三步法”); (2) 代到平衡常数表示式中; (3) 解方程. 练习1、 已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO + H2O(g) CO2 + H2 催化剂 高温 在427时的平衡常数是9.4。如果反应开始时， 一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算 一氧化碳在此反应条件下的转化率。 练习2、 合成氨反应N2+3H2 2NH3 在某温度下达平 衡时，各物质的浓度是：N2=3molL-1， H2=9 molL-1，NH3=4 molL-1。求该温 度时的平衡常数和N2、H2的初时浓度 练习3： 对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一 定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注 入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时 ，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度 下 （1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。 练习4: 反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在 一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的 SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡 状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试 求：在该温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们 的转化率变为多少？ 练习5、 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2+O2 2SO3 知C(S