[高考理综]高考化学二轮复习：专题11化学与技术.docVIP

化学与技术一、单项选择题1.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 ( )A.离子交换法可以软化硬水 B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C.生产、生活使用的天然水必须经软化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀2下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是 ()A石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收生成的盐酸C二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高3氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题，下列最适宜于做工业制氢方法的是 ()A电解水制取氢气 B用煤或焦炭制取氢气C用天然气制取氢气 D用盐酸和金属反应制取氢气4(2010安徽理综，12)右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 ()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)3 3NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所 以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱二、不定项选择题5(2010北京理综，6改编)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe2e=Fe26. 下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息是 （ ）A.随着社会的发展，出现新材料的速度明显加快B.新材料发展的总趋势是强度越来越大C.1800年以前出现的材料强度都比铝小D.铝的密度比钢的密度大7.(2009广东理基，23)下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )A.目前我国流通的硬币是由纯金属材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8.（2009海南，20-1）下列有关肥皂的叙述中错误的是 ( )A.肥皂与纯碱的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团三、非选择题9(2009北京理综，28)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_11O22Fe2O38SO2(2)接触室中发生反应的化学方程式是_。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)_。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00 g和20.00 g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_%; 若铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为_。(计算结果保留两位小数)10(2010上海，27)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A_，B_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。11海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。.在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。 (1)写出两电极的反应式：阳极_，阴极_。(2)石棉隔膜的作用是_。.随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。(1)离子膜电解槽(如图乙所示)中、分别是_、 。(2)已知一个电子的电量是1.6021019 C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929105 C，则产生NaOH_g。.下图是工业上生产镁的流程。(1)写出下列反应的化学方程式：沉淀池中：_。电解：_。(2)整个生产流程中，循环使用的物质是_。(3)简述加热氯化镁的水合晶体使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程：_。参考答案1C 2D 3C 4D 5BD 6.A 7.AB 8.A9(1)FeS2(2)2SO2O2 2SO3(3)abd(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130.3 kJ/mol (5)SO2Br22H2O=4H2BrSO14.562.31 g10 (1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解过滤蒸发过滤(3) 有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4) NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该阴离子是氯离子(5)NHOHNH3H2O防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 (6)w