化学：1.1《丰富多彩的化学物质》课件(苏教版必修1).ppt

第一单元丰富多彩的化学物质 （复习课） 物 质 分子 混合物 纯净物 元素 单质 化合物 金属单质 非金属单质 有机合物 无机合物 氧 化 物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 无氧酸 含氧酸 微溶性碱 可溶性碱 不溶性碱 正盐 酸式盐 碱式盐 非均匀混合物 均匀混合物 1、物质的分类 2、无机物的相互关系 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 3、氧化还原反应和四种基本类型反 应的关系 物质的质量 物质的量 物质含粒子数 （m） （n） （N） M M NA （V） 气体体积 (S、T、P) Vm NA Vm 物质的量浓度 （c） V （aq）V（aq） 4、N、m、V气、C、n之间的关系 气体摩尔体积 1、在同温同压下，同体积，同分子数 ，同物质的量。 2、化学方程式中计量系数之比等 于物质的量之比等于粒子数之比等 于气体体积之比。 5、按照分散质粒子的大小来分 分散系分散系 溶液溶液 胶体胶体 浊液浊液 涉及胶体的几个名词： 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象（胶体的性质） 渗析（胶体的提纯） 胶体微粒的大小：10-910-7m，约为纳米级。 胶体、溶液、浊液三种分散系的比较 溶液胶体悬悬、乳浊浊液 分散质质粒子大 小/nm 外观观特征稳稳定，均一较稳较稳 定，均 一 不稳稳定，不均一 能否通过滤过滤 纸纸 能能不能 是否有丁达尔 效应应 否是否 实实例 饱饱和溶 液 豆浆浆泥浆浆水 问题:如何区分胶体?胶体为什么能稳定存在?如何对胶体进行提纯?如何使胶体聚沉? 一束光照射后形成光的通路胶粒带电及不断运动用半透膜进行渗析 加热、加相反电荷的胶体、加电解质溶液等 下列关于胶体的叙述，不正确的是( ) A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式， 可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透 膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳 离子或阴离子，且同种胶粒吸附同种电荷 A 6、电解质和非电解质 例、有下列物质：氢氧化钠固体水银氯化氢 气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末 蔗糖晶体熔融氯化钠u42晶体 上述状态下能导电的是： 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 电解质 电解质 强电解质： 弱电解质： （电离是一个可逆过程） 在水溶液或融化状态下能导电的化合物。 在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物 电解质 ： 非电解质 强酸、强碱、盐 弱酸、 NH3H2O、 H2O 1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看 它是强电解质还是弱电解质. 3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与导电 性没有必然联系. 4、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强. 强弱电解质与导电性 2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。 分离提纯方法适用范围 过滤不溶性固体与液体的分离 蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离 降温结晶 溶解度随温度变化较大的可溶性固体的 分离 萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离 蒸馏 沸点不同的液体混合物的分离 7、物质的分离和提纯 待检物质检验方法 碳酸盐 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊 的无色、无味的气体 铵盐 与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝色的气体 硫酸盐与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 盐酸盐与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 淀粉与碘水反应，生成蓝色物质 丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味 金属元素焰色反应 8、几种常见离子的检验 钠（黄色）钾（紫色）铜（绿色） 9、有关C的计算公式及配 制步骤及相关仪器 C C浓浓 V V浓浓 = C= C稀稀 V V稀稀 CB = nB V（aq） 物质的量浓度 注意事项： 、平视读数 用前检漏、配液一次完成，不能几次相加、注意容量瓶的 规格、定容摇匀后液面低于刻度线不能再加水、定容时液 面超过刻度线重新配置 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀配制步骤: X A Z 原子 原子核 核外电子（Z） 质子（Z） 中子（NA - Z） 10、原子结构 A、Z、c、d、e各代表什么？ A代表质量数； Z代表核电荷数（质子数） c代表离子所带的电荷数 d代表化合价 e代表原子个数 A ZX c+ - +d e 请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。 2、构成原子或离子的各基粒子之 间的数量关系。 （1）核内质子数=核电荷数=原子的核外 电子数=原子序数 （2）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) （3）阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数 例Ca2+ （4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数 例Cl 1、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液 中Na+与H2O分子个数之比为1：100 2、将6.5g锌放入足量的稀硫酸充分反应。求溶 液增加的质量。 3、某盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子， 若Na+的物质的量为0.4mol， Cl的物质的量为0.6mol， SO4的物质的量为0.2mol，则Mg2+的物质的量为 ： 4、在标准状况下，若2.LO2含有a个O，则 阿佛加德罗常数就可用含a的代数式表示为： 分离提纯方法适用范围主要仪器例子 过滤 蒸发结晶 降温结晶 萃取 分液 蒸馏 1.下列属于物理变化的是 （ ） A铁器生锈 B燃放烟花 C洒水降温 D食品变质 2关于纯净纯净 物的说说法正确的是（ ） A纯净纯净 物都是由同种分子构成 B纯净纯净 物可能是单质单质 ，也可能是化合物C 纯净纯净 水是纯净纯净 物 D纯净纯净 物就是由同种元素组组成的物质质 巩固练习： C B 3.下列说法不正确的是（ ) A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 C.1摩水的质量与NA个水分子的质量相等 D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为NA 4.相同物质质的量的 Na+、OH、F 离子 具有相同的 （ ） A、质质量 B、质质子数 C、电电子数 D、中子数 A C 5.400ml某气体的质质量是同温、同压压下 同体积积H2质质量的23倍，则该则该 气体的相对 分子质量为 ( ) A23 B46 C11.5 D5.75 6.在同温、同压压下、A容器中的H2与B容 器中的NH3所含原子总总数相等，则则A与B 的体积积之比为为 ( ) A21B12 C11D32 B A 8. 在标标况下，一个装满满Cl2的容器为为 74.6g，若装满满N2，则质则质 量为为66g，则则此 容器的容积为积为L。 7. 标准状况下，a L气体x2和b L气体y2 恰好完全反应生成c L气体Z，若2a=6b=3c ，则Z的化学式为 ( ) A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3 C 4.48 9.如果a g 某气体中含有的分子数为b , 则cg该气体在标准状况下的体积是(式中 NA为阿伏加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L A. 11.设NA表示阿伏加德罗常数，则说法不 正确的是： ( ) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷 和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子 数约为NA个 B. 标准状况下，22.4L HCl 溶于水形成 1L溶液，其中含 HCl分子NA个 C. 常温下，1.7g氢氧根离子含质子数为 9NA个 D. 常温下，24g Mg2+所含电子数为10NA个 BC 12. 已知在3.2g某气体中所含的分子 数目约为 3.011022,此气体的摩尔质 量为 ( ) A.32 g B.32 gmolgmol-1 -1 C.64 mol