化学速率化学平衡图像专题好.ppt

【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念，了解化学反应 的可逆性，了解化学平衡建立的过程。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等条件)对反应速率和化学平衡移动的影响 ，认识其一般规律。 3.能够通过对图形、图表的观察，获取有关 的感性知识和印象，并对这些感性知识进 行初步加工和记忆。 解图像题的技巧 1.对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行 分析： （1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关 的原理挂钩。 （2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应 物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。 （3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升 高温度时，v(吸)v(放), 在速率-时间图上，要注意看清曲 线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例 如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度， v(正)突变，v(逆)渐变。 （4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时 反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推 理判断。 2.对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进 行分析 （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义， 并与勒夏特列原理挂钩。 （2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还 是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯 液体物质参加或生成等。 （3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变 化之间搭桥。 （4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势 。 （5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出 现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变 化的温度高、浓度大、压强高。 （6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个 量不变再讨论另外两个量的关系 一、浓度 - 时间图: t c C A B 例： 可用于： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% 2)求反应物的转化率： 1)写出化学反应方程式： 0.3 0.6 0.9 A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 2) 求反应物的转化率： 练习： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 1) 写出化学反应方程式: 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸 热或放热，反应前后气体体积的变化. 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素. 二、速率-时间图: t v v正 v逆 t1 t2 可用于： t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 _，平 衡将向_方向移动。 增大反应物浓度 正 引起平衡移动的因素是 _，平 衡将向_方向移动。 减小生成物浓度 正 二、速率-时间图: 已知对某一平衡改变温度时有如下 图变化，则温度的变化是_(升高 或降低)，平衡向_反应方向移动， 正反应是_热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 t1 t2 t v v逆 v正 升高 正 吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 v逆 t1 t2 t v v正 t1 t2 t v v逆 v正 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改 变压强时有如下图变化，则压强变化是 _(增大或减小)，平衡向_反应 方向移动，m+n_(、p+q，平衡后降 低压强时，画出相关的v t图。 p+q 四、某物质的转化率(或百分含量)- 温度(或压强)图: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P 500 200 A% 判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？ 正反应放热 m+np+q 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P 300 200 A% 判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？ 正反应吸热 m+n=p+q 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可 能表示： P Y 100 200 300 A. B物质的转化率 B. 正反应的速率 C. 平衡体系中的A% D. 平衡体系中的C% A、D 五、其它:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T v v逆 v正 T1T2 判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热 五、其它:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T v v正 v逆 判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热 P/MPa0.500.10 0.80 0.85 A B （2007山东） 28.（1）硫酸生产中，2催化氧化成3， 22（）2（） 23（） 某温度下，2的平衡转化率（）与体系总 压强（）的关系如右图所示。根据图示回答 下列问题： 体验高考 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10密闭容 器中，反应达平衡后， 体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数 等于 。 平衡状态由变到时，平衡常数 （） （）（填“”、“”或“ ”）。 800mol1 （2011山东） 28. （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所 示。该反应H_0（填“”或“ ”）。实际生产条 件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理 由是_。 在1.3104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压 强CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿 失。 （2012山东)