[高等教育]2010-2011学年度上学期缔一中学第一次月考高一化学试卷.doc

2010-2011学年度上学期缔一中学第一次月考化学试卷 时间 100分钟 满分 100分 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Cu:64 N:14 P:31一、选择题(本大题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分)。 （在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答案填在答题卡上对应题目上）1下列有关实验操作错误的是A.用药匙取用粉末状固体 B. 用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签向手心2用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是： A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3下列仪器常用于物质分离的是 A BC D4下列关于“摩尔”的说法正确的是： A摩尔是一个物理量 B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位5在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热6所含分子数相同的一组物质是： A 1g H2和1g N2 B 1mol H2O和1g H2O C3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下） D 44gCO2和6.021022个O27下列叙述正确的是：A1 mol H2SO4 的物质的量是98g/mol BH2SO4 的摩尔质量为98 C0.5mol的氧 D6.021022个 H2SO4 分子的质量为9.8g 8下列叙述正确的是 A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同9容量瓶上需标有以下六项中的A温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D10配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：A容量瓶事先没有烘干 B定容时观察液面俯视C定容时观察液面仰视 D定容后，摇匀时有少量液体流出11下列说法正确的是 A1 mol H2O的质量是18 g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量是32 g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L12将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为：A0.1mol/L B0.5mol/L C 4mol/L D 1mol/L13已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol14能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是A.KNO3溶液 B.稀硫酸 C.NaOH 溶液 D.Na2SO4溶液15欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A B C D二、填空题(本题包括6小题，共57分。请把下列各题的答案填写在答题卡相应题目的答题位置上)16.（16分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A ，B ,C 。（2）加过量A的原因是： ， 有关反应的化学方程式为： （3）加过量B的原因是： ， 有关反应的化学方程式为： 17(4分)1mol H2SO4中含_ _mol硫原子，_ _ _个氧原子。18(6分)物质的量相等的 CO 和 CO2 中，分子个数之比为 _；原子个数之比为 _；氧原子个数比为 。19(10分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。（4）淡化食盐水，可采用 的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法20.（10分）（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。（2）在标准状况下a. 6.72L CH4气体 b.3.011023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）四种气体的物质的量 ，标准状况下四种气体的体积 ，四种气体的质量 。21(共11分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）(4分)请写出该实验的实验步骤计算， ， ，移液， ， ， 摇匀。（2）(4分)所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。 使用容量瓶前必须进行的操作是 。（3）(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响： 。某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为 。三、计算(本大题包括1小题，共8分)22(8分)游泳池里的水常加入适量的CuSO4用来杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300ml，经分析其中含有0.0192g Cu2+，则水样中CuSO4的物质的量浓度是多少？2010-2011学年度上学期缔一中学第一次月考化学试卷 答题卷一、选择题(本大题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分)。 二、填空题(本题包括6小题，共57分。请把下列各题的答案填写在答题卡相应题目的答题位置上)16. （1）写出三种试剂的化学式：A ，B ,C 。（2）加过量A的原因是： ， 有关反应的化学方程式为： （3）加过量B的原因是： ， 有关反应的化学方程式为： 17 _ _，_ _ _。18 _； _； 。19（1） （2） （3） （4） （5） 20.（1） ， 。（2） ， ， 。21（1） ， ， ， （2）容量瓶（规格： ）、 。 。（3） ， ， 。22.2010-2011学年度上学期缔一中学第一次月考化学试卷 答案卷一、选择题(本大题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分)。 二、填空题(本题包括6小题，共57分。请把下列各题的答案填写在答题卡相应题目的答题位置上)16. （1）写出三种试剂的化学式：A Ba(OH)2， B K2CO3, C HCl 。（2）加过量A的原因是：为了除尽Mg2+和SO42- ， 有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 （3）加过量B的原因是：为了除尽过量的Ba2+ ， 有关反应的化学方程式为：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH 17 _1_mol_ _，_ 2.4081024 _ _。18 1:1 _； 2:3 _； 1:2 。19（1） 过滤（2） 萃取 （3） 蒸发 （4） 蒸馏 （5） 加热分解 20.（1） 4:5 ， 4:5 。（2） bcad ， bcad ， bcad 。21（1） 称量 ， 溶解 ， 洗涤 ， 定容 （2）容量瓶（规格： 500ml ）、 烧杯、 玻璃棒， 检漏 。（3） 偏低 ， 偏低 ， 1mol/L 。22.解：M（Cu2+）=64g/moln(CuSO4)=n(Cu2+)=m(Cu2+)M(Cu2+)=0.0192g64g/mol=0.0003molc(CuSO4) = n(CuSO4) V【CuSO4(aq)】=2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）万龙中学高二下学期第三次月考化学试卷 2010-5-25考生注意：1.本试卷分第卷（选择题）和第 卷（非选择题），共100分。2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将各题答案填写在试卷后面的答题卡上。4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 S32 5本场考试90分钟。第卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共20个小题，每小题3分）1、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应2、下列说法中正确的是（ ）A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 氢原子电子云图为圆形。4、以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f5、某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是（ ）A、13 B、 15 C、11或13 D、11或156、下列能级轨道数为7的是( ) A、s能级 B、p能级 C、f能级 D、d 能级7、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D8、氢原子的3d和3s能级的能量高低是 ( )A 3d3s B 3d3sC 3d=3s D 无3d,3s轨道,无所谓能量高低9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p610、某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（ ）A、24 B、25 C、 26 D、 2711、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）A、0 B、1 C、 2 D、312、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）A第四周期A族 B 第四周期B族 C第四周期A族 D 第四周期B族13、某元素电子构型为Xe4f46S2，其应在（ ）A、S区 B、p区 C、d区 D、f区14、下列原子或离子中,半径最大的是（）A.S B.S2 C.Mg2+ D.Cl15、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）A.BCA B.ABC C.CBA D.ACB16、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是( ) A.1S22S22P2 B.1S22S22P5 C.1S22S22P63S1 D.1S22S22P617、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：( ) A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl18.、x.y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性小于y的电负性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。19、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：( ) A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ320、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B、第一电离能：Na Mg Mg AlD、还原性：Na Mg Al第 卷（非选择题，共40分）二、填空题（3小题，共40分。）21、（20分） A、B、C、D四种短周期元素的原子。A、B、C质子数之和为35，A、C同族；B+电子数与Ne的相同，电子层数与A的相同；D的离子半径是第三周期中最小的；E的质子数等于B和D的电子数之和；F是核电荷数最小的3d轨道全充满的元素。请回答下列问题：A、B、C、D、E、F分别是_、 _、_、_、 _、_。分别写出C、E、F的电子排列式：C._E._F._ E原子属于_区元素，有_个电子层，_个能级，_个价电子，_个未成对电子。F位于第_周期_族，属于_区元素。22、（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请运用元素周期律知识回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_，电负性最小的元素是_，这两种元素形成的化合物属于_化合物；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _； 根据表中的所给数据分析，同主族中从上到下，不同元素X的值变化的规律是_；同周期内从左到右，元素的电负性变化规律为_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3和AlCl3中形成的化学键的类型分别为_和 _ 。23.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：写出元素X的离子结构示意图_.写出Z元素的气态氢化物的电子式_写出Y元素最高价氧化物对应水化物的两种形式的电离方程式：_ _元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（ ）a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b.T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气c.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态密封线 学校班级姓名考场考号绝密启用前万龙中学高二下学期第三次月考化学答题卷第卷（选择题，共60分）一、选择题第 卷（非选择题，共40分）二、填空题（3小题，共40分。）21（20分）_、 _、_、_、 _、_。 、 、 、 、 、 、 22（10分） _ _ _ _ _ _23（10分） _万龙中学高二下学期第三次月考参考答案一、单选题15 A A B D D 610 C C C C C 1115 D D D B B 1620 B D C C D 二、填空题21、（1）、O、Na、S、Al、Cr、Cu（2）、C ：1S22S22P63S23P4E ：1S22S22P63S23P63d44S2F : 1S22S22P63S23P63d104S1（3）、d、4、7、6、4 4、B、dS22、（1）、F、 Na、 离子、 0.8、 1.2 （2）、递减、递增电负性越大，元素的非金属性越强，金属性越弱，否则则反之。（3）、共价键、共价键23、（1）、O2-的示意图与NH3的电子式略（2）、Al（OH）3的酸式电离与碱式电离方程式略（3）、C 高中化学公式大全1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO +