新高一化学必修1课件：3-2几种重要的金属化合物(第三课时)(人教版).ppt

高一年级 化学必修1 氢氧化铝 两性氢氧化物 与强酸、强碱反应 Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O Al(OH)3Al3+3OH-H+AlO2-+H2O Al(OH)3的电离 Al(OH)3不溶于较弱的酸，如H2CO3 ； 不溶于弱碱，如NH3H2O ，而溶于强碱 ，故宜用可溶性铝盐和NH3H2O制备 Al(OH)3 AlO2 Al(OH) 3 Al3+ HCl NaOH NaOH HCl 铝盐的性质探究 思考与实验研究： 1、向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 2、向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学 方程式 铝图练习1 向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NaOH溶液, 生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3）与消耗 NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图: n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 n(NaOH) Al3+3OH =Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 铝图练习2 向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NH3H2O 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消 耗NH3H2O溶液的物质的量n(NH3 H2O )关 系图: n(Al(OH)3 ) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 n(NH3 H2O ) 练习3:向含1mol NaAlO2溶液中,逐渐加入 HCl 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3) 与消耗HCl溶液的物质的量n(HCl )关系图: n(Al(OH)3 ) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(HCl ) AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O 铝图练习4 向含1molMgCl2和1mol AlCl3溶液中,逐渐 加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗 NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图: n(沉淀) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0 1 2 3 4 5 6 n(NaOH) 晶体中含有水的实验为_。 晶体中含有Al3+的实验为_。 晶体中含有SO42-的实验为_。 溶液是否有胶体存在的实验为 _。 练习1.结合教材P59资料卡片， 请设 计实验证明明矾KAl（SO4）212H2O成 分和性质: 2.加入2mol/L氢氧化钠溶液，要得到的 沉淀最多，应加 L该浓度 的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解，还 要继续加 L该浓度的氢氧 化钠溶液。并画出沉淀随加入氢氧化钠 溶液的体积变化的曲线。 1.5 0.5 . 3、既能与盐酸反应、又能与氢氧 化钠溶液反应的氧化物是（ ） A、Al2O3 B、MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3 A 4、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试 剂，有沉淀产生，且沉淀不会因 加入试剂过量而消失的是（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 BD 5、除去MgO中混有的Al2O3，可用下 列哪种试剂（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、盐酸 D、CO气体 A 拓展（4）铝的化合物的用途 胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合 解痉止痛药颠茄浸膏而成。 明矾：KAl(SO4)212H2O 物理性质：无色晶体、易溶于水 化学性质：在水中完全电离 KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42- Al3+3H2O （胶体） Al(OH)3+3H+ 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 砖的颜色为何有青有红？ 同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由 同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖 的颜色会不相同呢？ 磁铁矿 赤铁矿 氧化亚铁 名 称 俗 称 化 学 式 颜色状态 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 铁化合价 水 溶 性 铁 红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 + 2+ 3+ 2、+ 3 不 溶 不 溶不 溶 2、铁的氢氧化物 实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3 Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红 褐色） 慢慢挤出 NaOH溶液 长滴管 NaOH 溶液 新制 FeSO4 溶液 Fe(OH)2的制取 探索性实验改进思考:怎样才能在较长时 间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？ H2SO4H2SO4 油层 H2SO4 油层 铁粉 NaOH 煮沸后 （2003全国理综）（在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）怎样操作就可以长时间看到白色的 Fe(OH)2沉淀？ H2SO4 NaOH 3、铁盐和亚铁盐 Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 棕黄色 （红褐色沉淀） （血红色溶液） Fe2+的检验： la.观察颜色： Fe2+的溶液呈 lb.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 lc.将Fe2转化为Fe3检验： Fe2 浅绿色 （白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为