化学反应原理易错题.doc

纠错补偿训练补偿点一:稳定性与能量高低的关系以及H的大小比较错因分析:不能正确理解物质的稳定性与能量高低的关系;比较H大小时忽视了其符号的正负。1.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.金刚石比石墨稳定C.S(g)+O2(g)SO2(g)H1,S(s)+O2(g)SO2(g)H2,则H1H2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H02.下列结论正确的是()A.闪电时有臭氧生成,则O3比O2稳定 B.已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1C(s)+O2(g)CO2(g)H2,则H2H1 C.焓变值(H)就是指反应热D.等量的固态硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多补偿点二:燃烧热的理解错因分析:对燃烧热的概念理解不全面,应注意可燃物为1 mol,生成物的状态必须是稳定的。3.已知在25 、101 kPa下S(s)+O2(g)SO2(g)H1=-a kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H2=-b kJ/mol则该状况下S的燃烧热应为()A.(a+b)kJ/molB.a kJ/mol C. kJ/molD. kJ/mol4.烧热的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molB.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H=-2b kJ/molC.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H=-b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol补偿点三:热化学方程式的书写错因分析:物质的聚集状态标注不准确或不全;放热吸热符号应用不恰当,数值不对应。5.25 、101 kPa时,1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量为22.68 kJ,下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A.CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJ/molB.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-22.68 kJ/molC.2CH3OH+3O22CO2+4H2O(l) H=-1 451.52 kJ/molD.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJ/mol补偿点四:反应热的计算错因分析:不能从化学键的断裂与形成角度正确理解反应热;不能灵活应用盖斯定律求解反应热。6.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol 化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(下表)。试根据这些数据计算热化学方程式P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s)H=-Q kJ/mol中Q的值。化学键PPPOOOPO键能(kJ/mol)198360498585(已知白磷是正四面体型的分子,如图1。当与氧生成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原子又以双键结合一个氧原子,如图2)7.已知在298 K时有下列反应:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3 kJ/mol(2)C(s)+O2(g)CO2(g) H2=-393.5 kJ/mol (3)H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJ/mol则2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A.+488.3 kJ/mol B.488.3 kJ/mol C.-488.3 kJ/mol D.488.3补偿点一:外界条件的改变对化学反应速率的影响错因分析:易忽视浓度的改变、原电池的形成等对化学反应速率的影响。1.把下列四种X溶液,分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最快的是()A.20 mL 3 mol/L的X溶液 B.20 mL 2 mol/L的X溶液C.10 mL 4 mol/L的X溶液 D.10 mL 2 mol/L的X溶液2.100 mL 6 mol/L H2SO4溶液与过量的Zn反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量()A.NaCl固体B.CuSO4溶液 C.K2SO4溶液D.KNO3溶液补偿点二:化学平衡移动错因分析:对一些特殊类型的反应及影响其平衡移动的因素分析不透彻;不能灵活应用“条件改变移动方向产生结果”来分析问题。3.可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?)H0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断不正确的是()A.B和C可能都是固体 B.B和C不一定都是气体C.若C为固体,则B一定是气体 D.B和C可能都是气体4.下列各组物质的颜色变化,可用勒夏特列原理解释的是()A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D.加入催化剂有利于氨的催化氧化补偿点一:溶度积常数的应用错因分析:易忽视难溶电解质组成离子的配比,导致Ksp表达式中离子浓度的方次出现错误。1.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡,如:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),一定温度下,Ksp=c(Mn+)mc(Am-)n。现有某温度下0.01 molL-1的饱和Ca(OH)2溶液,其Ksp为()A.110-4 B.110-6 C.210-6 D.410-6补偿点二:水的离子积的应用错因分析:定式思维,忽略分析题给条件,套用常温下水的离子积进行解题。2.某温度下,纯水中c(H+)=110-6 molL-1,则此温度下,pH=4的盐酸中c(OH-)为()A.110-6 molL-1B.110-10 molL-1 C.110-8 molL-1 D.无法计算补偿点三:离子共存错因分析:考虑问题不全面,忽视了水的电离受抑制,可能是酸性也可能是碱性溶液。3.室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为110-24,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、N、Cl- B.K+、Na+、Cl-、C C.N、Na+、Cl-、S2 D.Ba2+、K+、Cl-、N补偿点四:盐类的水解错因分析:不能灵活应用影响盐类水解的因素。4.为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可采取的方法是()A.加盐酸 B.加适量的NaOH C.加热 D.加适量的KHS补偿点五:离子浓度大小的比较错因分析:电离、水解的主次分不清,电荷守恒、元素守恒、质子守恒理解不透彻。5.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)c(N)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后:c(OH-)=c(H+)C.0.1 molL-1的硫酸铵溶液中:c(N)c(S)c(H+)D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)补偿点一:原电池、电解池工作原理及离子移动错因分析:不能结合原电池、电解池的工作原理,抓住蓄电池充放电过程的可逆性,将复杂问题简单化。1.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( ) A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 D.铜电极上发生的电极反应是2H+2e-H22.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是()A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe B.放电时,正极反应是:NiO2+2e-+2H+Ni(OH)2C.充电时,阴极反应是:Ni(OH)2-2e-+2OH-NiO2+2H2O D.充电时,阳极应该是镍元素化合价降低补偿点二:电极反应式及电极产物对溶液的影响错因分析:不能根据原电池或电解池原理正确书写或判断电极反应式。3.已知外电路中,电子由铜流向a极,有关下图所示的装置分析合理的一项是()A.该装置中Cu极为正极 B.当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC.b极的电极反应式:H2-2e-2H+ D.一段时间后锌片质量减少4.生物体中细胞膜内的葡萄糖(C6H12O6)与细胞膜外的碱性富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及其产物的判断正确的是()A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-4OH-B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的C、HC、H2OC.正极反应可能是C6H12O6+24OH-24e-6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HC、H2O5.工业排放污水中+6价的Cr含量不能大于0.5 mgL-1,为了达到废水排放标准,处理含Cr2酸性溶液常用以下方法:往工业废水中加入适量的NaCl(12 gL-1);以铁电极进行电解,经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成;过滤回收沉淀,废水达到排放标准。试回答:(1) 写出电解时的电极反应,阳极: 阴极: 。(2)Cr2转变为Cr3+的离子方程式 (3)电解过程中Cr(OH)3,Fe(OH)3沉淀是怎样产生的? (4)能否将电极改为石墨电极?为什么?补偿点三:电化学的有关计算错因分析:不能灵活应用电子守恒法或根据电极反应式进行有关计算。6.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+S-2e-PbSO4,正极PbO2+4H+S+2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2物质的量为0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol7.将含有0.400 mol CuSO4和0.200 mol KCl的水溶液1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为()A.5.60 LB.