宝鸡雍城高中高一化学化学计量在实验中的应用.ppt

第一课时 物质的量摩尔 已知一滴水大约是0.05ml，其中含有 多少水分子呢？ 你知道吗？你知道吗？ 一滴水大约是一滴水大约是0.05g,0.05g,含有的水分子数含有的水分子数 让亿人去数，每人每分钟数让亿人去数，每人每分钟数100100个，个， 日夜不停的数，需要万年才能数完。日夜不停的数，需要万年才能数完。 这说明，在我们肉眼看不见的微观粒 子与宏观物质的质量之间，必定存在着某 种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢? 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 物质的量是把微观粒子和宏 观物质联系起来的一座桥梁。 （难见、难称量） 微观粒子宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 物理量 单单位名称单单位符号 长长度 米 m 质质量 千克 kg 时间时间 秒s 电电流强度 安培 A 热热力学温度 开尔文K 发发光强度 坎德拉 cd 物质质的量 摩尔 mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 思考、对于反应： C + O2 = CO2 点燃 宏观上： 12g 32g 44g 微观上： 1个 1个 1个 类别类别质质量 1个C原子质质量1.99310-23 g 1个O2分子质质量5.31310-23 g 1个CO2分子质质量7.30110-23g 参考 数据 把多少 个粒子 作为整 体比较 好呢？ 如何统一起来？ 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 1个O原子 2.657810-23g 1万个O原子 1042.657810-23g= 2.657810-18g 1023个O原子 10232.657810-23g = 2.6578g 6.021023个 O原子 6.0210232.657810-23g =16g “集体”的数目选择多少呢？ 不好称 不好称 能称但 不方便 很好称 6.021023是个很好也很巧的数啊！ 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 6.021023 个H的质量 6.021023 个O的质量 6.021023 个Fe的质量 6.021023 个C的质量 6.021023 个OH-的质量 6.021023 个SO42-的质量 那么其他的微粒呢？ 1g 16g 56g 12g 17g 96g 6.021023真的很巧啊！ 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。 分子、原子、离子、 电子、质子、原子团 、中子等 一、物质的量 使用范围: 单位 摩尔 简称摩 符号为 mol 。 1、物质的量的单位摩尔 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 使用物质的量注意事项： 2.物质的量这四个字是一个整体，是一个专用 名词,不得简化或增添任何字。 4.物质的量计量的是粒子的集合体，不是单 个粒子。 3.物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单 位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原 子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要 用化学符号表示。 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 1 适用物质的量指代必须明确。如1molH2表示 1mol的氢分子，1molH表示1mol的氢原子 【课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 注 意 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 (近似值： 6.021023个粒子) 同0.012千克12C中所含的碳原子 的数目相同 1摩尔 1mol任何粒子的集合体都含有 约6.021023 个粒子。 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 规定： 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数，它是个物理量，其单 位是mol1，符号为NA 。 2.阿伏加德罗常数 NA 6.021023 mol1 结论：每摩尔物质都含有阿 伏加德罗常数个对应粒子。 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 感受阿伏加德罗常数 如果把如果把6.02106.021023 23个直径为 个直径为2.5cm2.5cm的硬币排的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次 如果把如果把 6 6. .0210021023 23 粒米给全球 粒米给全球6060亿人吃，亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414万年，所以物质的量只万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 阿伏加德罗常数 物质的量 粒子个数 （约6.021023mol-1） N =NA n 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系： 公式一： n= N NA 粒 子个数 (N) NA NA 物质的量 (n) 变换为 N= n NA 【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解：N(O2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子 数为3.01 1023个。 例题注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原 子数为 N(O)= n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数 为6.02 1023个。 例题注意解题格式 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 、1 mol Na2CO3中约含有_molNa+、 _molCO32-离子，共含有离子的个数为 _个。 0.3 6.02 1023 1.806 1023 1、1 mol C中约含有 个碳原子 2、0.3 mol H2SO4含有 个 硫酸分子 、 1.204 1024个H2O2分子的物质的量为 。 6.02 1023 2 mol 2 1 36.02 1023 1.806 1024 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 6、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 5、请说出下列的含义 （）mol （）mol 表示mol的氢原子 表示mol的水分子 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）能表示微观 粒子的符号或文字 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 知识链接 微粒个数个个个 物质的量 molmolmol 微粒个数 物质的量 个个个 molmolmol 化学反应方程式中，化学计量数之比即反化学反应方程式中，化学计量数之比即反 应过程中各物质的物质的量之比。应过程中各物质的物质的量之比。 实验中，如何取出mol或mol粒子、或更 多物质的量的物质？ 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 启示 假如每颗米的质量都一样，现知道每假如每颗米的质量都一样，现知道每1000010000颗颗 米的质量都为米的质量都为5 5公斤那么要取公斤那么要取1000010000颗米时，你颗米时，你 用数的还是用称的？用数的还是用称的？ 请找出1mol物质的质量有什么规律 l 一个分子或 原子的质质量 2.657 10-23g 4.485 10-23g 3.294 10-24g 2.990 10-23g 物质质的量 molmolmolmol 相对对分子或 原子质质量 mol物质质 的质质量 g gg gg gg g 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 摩尔质量摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位 时，数值上数值上都与其相对分子质量（或相对 原子质量）相等单位物质的量的物质所 具有的的质量叫做摩尔质量摩尔质量。 符号： 单位：符号： 单位：g gmolmol gmolgmol 3.摩尔质量 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 摩尔质量 物质的量 质量 m = M n物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M )三者之间的关系： 公式二： n= m M 质量 (m) M M 物质的量 (n) 变换为 m= n M 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 molH2SO4的质量是多少？ 解：m(H2SO4)= n(H2SO4)M(H2SO4) =2 mol98 gmol = 196 g 答：molH2SO4的质量为196g 例题注意解题格式 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂引言 课堂练习 mol中氧元素的质量是多少？ 解：个硫酸分子中含有个，的 质量是： m()= n（ ） () = mol4gmol = 128g 答：氧元素的质量为128g 例题注意解题格式 1 1、2molFe2molFe的质量是的质量是_，1.5molSO1.5molSO 2 2 的质量是的质量是 _。 2 2、24.524.5克克H H 2 2 SOSO 4 4 的物质的量是的物质的量是_。 96g 112g 0.25mol 练习： 、g中含有多少克氧元素？ 64g 4、3.01 1022个OH- 的物质的量为（ ） 质量为 （ ） 0.05mol 0.85g 、96g氧气中含有（ ）个 .8061024 6 6 、1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有 个电子。 10 10NA N,n,m之间的相互转化 N n m NA M NA M 联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁 请用符号分别表示出molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量 请大家回答以下几个问题： 1mol O1mol O 2 2 的质量是的质量是 ，O O 2 2 的摩尔质量是的摩尔质量是 . . 1mol Mg 1mol Mg 的质量是的质量是 ，MgMg的摩尔质量的摩尔质量 是是 . . NaNa + + 的摩尔质量是的摩尔质量是 COCO 3 3 2-2-的摩尔质量是 的摩尔质量是 . . 32g32g/mol 24g 24g/mol 23g/mol 60g/mol m m (H(H 2 2 O)=18O)=18g g R R (H(H 2 2 O)=18O)=18（）（） M M (H(H 2 2 O)=18O)=18g/molg/mol molmol物质的质量、其相对分子或相对物质的质量、其相对分子或相对 原子质量与其摩尔质量原子质量与其摩尔质量相等的只是数值相等的只是数值， 但绝不是意义相等，它们的但绝不是意义相等，它们的单位并不一致单位并不一致 试试看试试看 ： 1、24.5克硫酸的物质的量是 mol； 2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含 有 mol O ，其质量是 克； 3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此 物质的摩尔质量为 ； 4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个. 3、NA个氧原子的质量为16g。 ( ) 复习：判断 1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（ ） 4、 SO42-的摩尔质量是96 （ ） 5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ) 不对 不对 对 对 2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ) 不对 1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下 列结论中错误错误的是 A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4 复习：计算 2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质 的量之比是（ ）。54 问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有的质量 叫摩尔质量 (mn) 什么叫摩尔体积？ 什么叫气体摩尔体积？ 第三课时 单位物质的量的气体所具有的体积 二、气体摩尔体积 单位是“L/mol”或“Lmol-1” V 在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下,1mol,1mol任何气体的体积任何气体的体积 几乎都相同，即几乎都相同，即mm是常数：是常数： 0 0 0 0 C C、1.01101.0110 5 5 PaPa下下,1mol,1mol任何气体的体积约是任何气体的体积约是22.422.4 标准状况（标况）标准状况（标况） mm.4.4molmol （L L）n n（molmol） .4.4（molmol） .只在标况 下使用 n n mm （）（）（molmol） （molmol） CO2 的摩尔体积是22.4L/mol 解释：未说是标况下 标况下NO2 的体积约是22.4L 解释：未说是1mol 标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4L 解释：物质应是气体 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L 解释：气体体积与分子种类无关 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 解释：单位应为L/mol 1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 练习 11.2L11.2L 1.5mol1.5mol 例一例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积 是多少？ n（CO2） = m CO2 MCO2 = 2 . 2 g 44 g mol 1 = 0 . 05mol V（CO2） = n（CO2） Vm（CO2） = 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L 解： 例二：例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量 为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对 分子质量为 。 n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol 讨论： 、从、从n n ，得到 得到微观粒子数与物质的量成正比微观粒子数与物质的量成正比 、那么从、那么从n nmm，我们也可以得出：我们也可以得出： 气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积与其物质的量成正比，相同条件下，相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，相同条件下， 、综合两式，得到：、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数 目的粒子（分子或有原子）目的粒子（分子或有原子） 、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是 （ ） 练习 CH4、N2、O2、CO2、Cl2 求气体体积的大小求物质的量大小 质量相同看摩尔质量 等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大 等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？ 相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大 素材1 计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积 名称状态态密 度(g/L) 质质量 (g) 体积积(L) H2气体 0.0893 O2气体 1.429 CO2气体 1.965 N2气体 1.25 222.40 32 22.39 4422.39 2822.40 从表格从表格体积体积数据你得出什么结论数据你得出什么结论? ? 物质质状态态质质量(g)密度 (g/cm3)体积积 Fe 固 态态 55.8 7.88 Al26.98 2.7 Pb207.2 11.3 H2O 液 态态 18.0 1.0 H2SO498.0 1.83 H2 气 态态 2.0160.0899 g/ L O232.001.43 g/ L CO244.011.977 g/ L 7.15 cm3 9.99 cm3 18.3 cm3 18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22.3 L 素材2 以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积 由由体积体积数据结合物质状态得出什么结论数据结合物质状态得出什么结论? ? N,n,m,V之间的相互转化 N n m NA M NA M V （气体） 22.4 （标况） 22.4 （标况） 归纳： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm) 思考： 怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有g的a呢？ am（a）ma（aq） ma（aq） m（a）a g g 然后对溶液进行称量 请计算：(注意格式） 把ga固体溶解于水中配成的溶液， 请求出 ）这溶液中a的物质的量是多少？ ）每升溶液中含有a的物质的量是多少？ 溶解于水中的溶解于水中的a a固体的物质的量总共为：固体的物质的量总共为： n n（a a）mm（a a）（）（a a） g ggmolgmol molmol 每升溶液中所含有的每升溶液中所含有的a a固体的物质的量为：固体的物质的量为： n n（a a） a a（ （aqaq） mol.molc c（ （a a） （物质的量浓度）（物质的量浓度） 三、物质的量浓度 （） 单位体积溶液中所含溶质的物质的量 单位：mol或mol 计算公式： 的物质的量浓度（的物质的量浓度（molmol） 的物质的量（的物质的量（molmol） 溶液的体积（）溶液的体积（） （） n n （）（） n（）（） n（）（） 溶液稀释公式： 浓浓 稀稀 n（）浓n（）稀 思考： 如何配制ml 2.00mol的al溶液？ 先计算，后配制 归纳：、实验过程中需要什么仪器？ 、实验步骤如何进行？ 1、步骤及所用仪器 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 移液和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签 托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、 2、实验仪器 、步骤及所用仪器 计算计算 称量称量（用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积） 称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗? 用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿 、步骤及所用仪器 溶解：溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量 的水搅拌溶解,冷却致室温. 某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水为 mL，你认为可以吗? 不可以，只能用适量 、步骤及所用仪器 转移和洗涤：转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶容量瓶，并用蒸馏水 洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤 液一并注入容量瓶。 如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？ 玻棒引流 为什么 要洗涤玻璃 棒和烧杯？ 减少实验误差 、步骤及所用仪器 定容：定容：在容量瓶中继续加水至距刻度 线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切）。 250mL 加水加少了加水加多了 、步骤及所用仪器 摇匀摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶底，把容量 瓶倒转和摇动几次，混合均匀 。 、步骤及所用仪器 装瓶贴签装瓶贴签 ( (容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液) ) 容量瓶的规格 常用的有： 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选配制溶液时，选 用用 和所配溶液和所配溶液体积相体积相 等或稍大的容量瓶等或稍大的容量瓶进进 行配液行配液 1.使用前检查是否漏水（示范） 2.使用前用蒸馏水洗净 3