高一化学必修2_第一章第二节元素周期律(2)课时.ppt

第二节元素周期律（2） 第一章物质结构元素周期律 学习目标： 1、了解元素周期律的涵义和实质， 理解元素性质与原子结构的关系。 2、通过回忆学过的知识，进行概括 、综合，实现由感性认识上长到理性 认识，培养周密的逻辑思维能力。 重点：元素周期律的涵义和实质，元 素性质与原子结构的关系。 难点：元素性质与原子结构的关系。 二、元素周期律 P.1314科学探究1 运用核外电子排布规律画出前三周期元素的 原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素 的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。 原子 序数 电电子 层层数 最外层层 电电子数 主要化合价 121121 0 310218 1 5 4 10 1118318 1 7 4 10 2、元素的金属性、非金属性的递变规律 1、随着原子序数的递增，元素原子的电子 层排布和主要化合价都呈现周期性变化。 元素的 金属性 元素的金属性和非金属性强弱的判断依据： 元素单质与水或酸反应的难易 （易强） 元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性强弱 （强强） 元素的 非金属性 元素单质与氢气反应的难易 （易强） 气态氢化物的稳定性 （稳定强） 元素最高价氧化物的水化物 （HaXOb）的酸性强弱 （强强） 放少许镁 带于试管中， 加2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。 实 验 现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 反应式： Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 结论： 镁元素的金属性比钠弱 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 讨论第三周期元素的性质递变 取铝片和 镁带，擦去氧 化膜，分别和 2mL 1mol/L 盐酸反应。 实 验 现象： 镁与铝均能与盐 酸反应产生气泡。但镁 反应更剧烈。 反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 结论： 镁元素的金属性比铝强 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 小结 钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不 与水反应。 钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈 ，铝与酸反应平缓 NaOH 是强碱，Mg(OH)2 是中强碱， Al(OH)3 是两性氢氧化物。 金属性强弱顺序： Na Mg Al 氢化物 化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 非金属性：Si P S Cl 单质与氢气 的化合条件 氢化物的 稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 从氢化物看 最高价 氧化物 最高价氧化物的水化物元素 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 极弱酸 中强酸 强 酸 最强酸 非金属性：Si P S Cl 从最高价氧化物的水化物看 根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 用结构观点解释： 电子层数相同 核电荷数增多 原子半 径减小 原子失电子能力 逐渐减弱，得电 子能力逐渐增强 同周期元素 从左到右 原子核对最 外层电子的 吸引力增强 3、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性变化的规律叫做