高一化学二氧化硫和三氧化硫.ppt

4.3.1二氧化硫和 三氧化硫 第四章 非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 教学目标 知识与能力 1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白 性等化学性质。 2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。 教学重点、难点： SO2的化学性质 教学方法： 实验探究、设疑启发、对比归纳等。 实验准备： 多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒 精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。 监测点位空气污染指数（API）质量描述 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物 西村101176210中度污染 黄埔大沙101159136轻度污染 花都新华10094119轻微污染 20072007年年0101月月3131日日 广州环保网发布的空气质量日报广州环保网发布的空气质量日报 （部分）（部分） 目前我国空气质量报告中主要有哪些污染物？目前我国空气质量报告中主要有哪些污染物？ 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以硫 化物和硫酸盐的形式 存在 石膏黄铁矿 黄铜矿 硫在氧气中燃烧： 实验实验现象是现象是： 点燃点燃 S + OS + O2 2 = SO = SO 2 2 生成明亮的蓝紫色火焰。生成明亮的蓝紫色火焰。 硫 是 黄 色 粉 末 化学方程式是：化学方程式是： 一、二氧化硫的性质 气体气体 无色无色 有刺激性有刺激性 有毒有毒 1010 比空气大比空气大 易溶于水易溶于水 在常温、常压下，在常温、常压下， 1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解4040体积的体积的SOSO 2 2 。 n 状态：状态： n n 颜色：颜色： n n 气味：气味： n n 毒性：毒性： n n 沸点：沸点： n n 密度：密度： n n 溶解性：溶解性： 1. 物理性质: 继续继续 闻气味的方法： 用手轻轻地在瓶口扇动 ， 使少量的气体飘进鼻孔 。 返回 2. 化学性质: SOSO 2 2 与与H H 2 2 OO的反应的反应 SO2的还原性:(强) SO2的氧化性:(弱) (4)(4) SOSO 2 2 的漂白性的漂白性: : （酸性氧化物的通性 ） 二氧化硫溶于水 实验47： SO2与H2O 的反应: 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。 n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性氧化物的通性： 返回 与水反应生成酸; 与碱反应生成盐和水; 与碱性氧化物反应生成盐和水. SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 酸性酸性：HH 2 2 SOSO 3 3 （中强酸中强酸） HH 2 2 COCO 3 3 （弱酸）（弱酸） 返回 说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。 可逆反应可逆反应：在：在相同条件相同条件下既能向正反应方向下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。进行，又能向逆反应方向进行的反应。 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。 特点 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气 ，是可逆反应吗？ 反应条件不同， 不是可逆反应。 CO2 + H2O H2CO3 SO2 中的化合价是+4价： S -2 S 0 S +4 S +6 -2e +2e -4e +4e -2e +2e SO2既有氧化性，又有还原性。 返回 (2)SO2的还原性 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 a. 与O2的反应: b. 与卤素单质的反应: SOSO2 2 + Br + Br2 2 + 2 H + 2 H 2 2 O = HO = H 2 2 SOSO4 4 + 2HBr + 2HBr SOSO2 2 + Cl + Cl2 2 + 2 H + 2 H 2 2 O = HO = H 2 2 SOSO4 4 + 2HCl + 2HCl （氯水褪色）（氯水褪色） c. 与其他氧化剂反应: 例如：与例如：与KMnOKMnO 4 4 反应使反应使KMnOKMnO 4 4 溶液褪色溶液褪色 溴水褪色 返回 SOSO 3 3 + H + H 2 2 O = HO = H 2 2 SOSO4 4 + Q + Q SO SO 3 3 也是酸酐也是酸酐, ,是酸性氧化物。是酸性氧化物。 SO3 ：无色固体， 熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低 。 返回 (3)SO2的氧化性与H2S 的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 返回 加热，又恢复 原来的颜色。 （4）SO2 的漂白性: 实验现象：实验现象： 品红溶液褪色 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化 合生成一种无色的不稳定化合物。 漂 白 原 理 化合漂白化合漂白 除了除了SOSO 2 2 ， 还有哪些物还有哪些物 质具有漂白质具有漂白 性？性？ 它们的漂白 原理有何不 同？ HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 氧化漂白 活性炭 吸附漂白 SO2 化合漂白化合漂白 漂白原理的比较： 北方市场上,经常见有外面 非常白而里面却是黄的馒头和 粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒 头或粉丝,再放入燃烧着的硫 后熏一下而得到的,您能否马 上就食用或用来做菜? 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 想一想 阅读P78资料卡片 小结 实验操作 现象结论 盛有SO2气体的 试管倒立在水中 液体沿试管内壁上升SO2易溶于水 用PH试纸测定 溶液的酸碱度 滴入品红溶液 加热试管 PH试纸变红。生成了酸性物质 品红褪色。 SO2有漂白作用 又出现红色。 SO2漂白后的新物质不 稳定，易恢复原来的颜 色 小结 SO2 漂白性 特 性 重视环境保护，防止酸雨危害环境 ！ 与H2O反应 与碱反应 酸酐 与碱性氧化 物 氧化性 还原性 +4价 课堂练习 2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现 象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又 有什么现象？为什么？ 1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DC