高一化学必修一第二章复习.ppt

第一章 从实验学化学 单元复习 一 化学实验安全 1.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗， 边洗边眨眼睛； 2.不小心将碱迸溅到眼中，用水洗净后再 用稀硼酸溶液淋洗 ； 3.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用 大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液； 4.不慎将浓硫酸倒在皮肤上，宜用干抹布 拭去，在用大量水冲洗，最后涂上稀的 NaHCO3溶液 二 分离和提纯有哪些方法， 适用范围是什么，需要哪些仪 器和用具？ 操作 仪仪器适用混合物 举举例 过滤过滤 粗盐盐中泥 沙去除 蒸发发 蒸发发食盐盐溶 液得到固体 蒸馏馏 制取蒸 馏馏水 萃取 CCl4萃取 碘水中碘 结结晶 分液 汽油和水 铁架台、漏斗、 烧杯、滤纸、玻璃棒 不溶性固体与液体 组成的混合物 三角架、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒 可溶性固体与液体 组成的混合物 铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶 石棉网、温度计、冷凝管、 牛角管、锥形瓶 各组分沸点不同 的液态混合物 铁架台、量筒、 分液漏斗、烧杯 利用一种溶质在互不相 溶的溶剂里溶解度不同 分离液态混合物 互不相溶的 两种液体的分离 分液漏斗 混合物中各组分在溶剂中的 溶解度随温度变化不同 KNO3和NaCl 的混合物 在过滤操作中应注意的问题 贴：滤纸要紧贴漏斗内壁上，中间不留 气泡；低：滤纸边缘要低于漏斗口边 缘，漏斗内的液面要低于滤纸边缘； 靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠引流的 玻璃棒，引流的玻璃棒的下端要靠在 三层滤纸处，漏斗下端的管口要紧靠 承接滤液的烧杯内壁。三靠的目的都是 防止液体飞溅。 滤液浑浊的可能原因 ： 滤纸破损 仪器不干净 漏斗中的溶液液面高于滤纸的 边缘。 处理方法：将滤液再过滤一遍 蒸发操作应注意什么问题？ 蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 有较多晶体出现时，即停止加热 （4）取下未冷却的蒸发皿 时，要放在石棉网 步骤骤 现现象 1、溶解：用药药匙取约约4克粗 盐盐加入到约约12ml水中，并用 玻璃棒不断搅搅拌使之溶解 粗盐溶解， 滤液浑浊 2、过滤：用玻璃棒将粗盐 水引流到过滤器中，若滤 液浑浊，再过滤一次 3、蒸发：将滤液转移到蒸 发皿中，加热，并用玻璃 棒不断搅拌。 蒸发皿中得到 白色固体 滤纸上残留泥沙 ，下面的烧杯 得到澄清溶液。 每次用到玻璃棒的作用 夯实基础 1.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以 下操作过程：放置酒精灯 固定铁 圈位置放置蒸发皿 加热搅拌 停止加热，余热蒸干。其中正确的操作 顺序是（ ） A B C D B 仪器装置顺序：从下往上；从左往右 2在粗盐提纯的实验中，蒸发时正 确的操作是（ ） A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加 热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中发现大量固体时即停止 加热 D 进行蒸馏操作时要注意 在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片 ，防止液体暴沸；温度计水银球 的位置应与支管口下缘位于同一水 平线上（？）；蒸馏烧瓶中所盛 放液体不能超过其容积的2/3，也 不能少于1/3；冷凝管中冷却水 从下口进，上口出（？）；加热 温度不能超过混合物中沸点最高物 质的沸点。 蒸发与蒸馏的区别 加热为了获得溶液的残留物（ 浓缩后的浓溶液或蒸干后的固 体物质）时，要用蒸发；加热 是为了收集蒸气的冷凝体时， 要用蒸馏。 萃取和分液如何来操作？萃取 剂的选择需要注意什么？ 萃取的操作方法如下： 用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗， 再注入足量萃取液； 随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振 荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握 住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； 然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置， 待分层后进行分液； 蒸发萃取剂？即可得到纯净的溶质。为把溶 质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法 用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内， 盖好玻璃塞； 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层 ； 将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上 的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证 漏斗里的液体能够流出； 打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯， 待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上 层液体流出； 从漏斗上端口倒出上层液体。 【归纳 总结】 1.选择萃取剂的原则是什么 ？ 萃取剂与原溶剂不相溶； 被萃取物质在萃取剂中的溶解度 要比在原溶剂中的溶解度大得多； 萃取剂与原溶质、溶剂 均不能发生化学反应。 常用的萃取剂有哪些？ 有机溶剂如苯（密度比水 小），四氯化碳（密度比水 大），汽油 夯实基础： 3.下列关于混合物分离的方法中，能 够分离KNO3和NaCl的是（ ） A溶解过滤 B结晶 C蒸馏 D萃取 B 优化设计 P9 知识点2 三 离子的检验 离子所加 试剂试剂 现现象 离子方程式 Cl AgNO3 稀HNO3 产产生不溶于稀 硝酸的白色沉 淀 NaClAgNO3 AgCl+NaNO3 SO42 - 稀HCl BaCl2 滴加稀盐盐酸， 无明显现显现 象， 再滴BaCl2溶 液 产产生白色沉淀 Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl 注意：每次应取少量进行； 如：取少量待测溶液于试管中 作业1：11（2） 12 思考：如何验证一种溶液 可能是盐酸溶液？ 化学方法分离与提纯： 1.四原则：不增（不引入新的杂质）、不 减 （不损耗样品）、易分（容易分离）、易 复原（被提纯物质要分离）。 2.除杂的思路：选择那些易与杂质反应时 生 成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据 “不增”的原则确定加入试剂顺序。 3. 三必须：一除杂试剂必须过量；二过量 试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂 质)；三除杂途径选最佳。 作业1：11（2） 1. 物质的量 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 单位：摩尔，简称摩，符号mol 符号：n 对象：只适用于微观粒子；并用化学式 指明粒子的种类； 二 化学计量在实验中的应用 2. 1mol物质所含粒子数的基准 与12g 12C中所含C原子数相同 含有阿伏伽德罗常数（NA）个 粒子 近似值6.021023/mol 3.摩尔质量 定义：单位物质的量（1mol）的物 质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol 特点： 在数值上等于该粒子的相对 原 子质量或相对分子质量 4.气体摩尔体积 定义：单位物质的量（1mol）的气 体所占的体积 符号：Vm 单位：L/mol或Lmol-1 vv定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质B B的物的物 质的量来表示溶液的组成的物理量质的量来表示溶液的组成的物理量 vv单位：单位：mol/Lmol/L vv符号：符号： C CB B 5. 5.物质的量浓度物质的量浓度 例题精选 有一个空瓶质量为m1，该瓶充入 空气后质量为m2。在相同状况下， 若改为充入某气体A时，总质量为 m3，则A的相对分子质量是（ ） A 29m2/m1 B 29m3/m1 C 29(m3-m1)/(m2-m1) D 29(m2-m1)/(m3-m1) 作业2：1 c 如果ag某气体中含有的分子数为 b，则cg该气体在标准状况下占有 的体积应表示为（式中NA为阿伏伽 德罗常数）( ) A 22.4bc/aNAL B 22.4ab/cNAL C 22.4bc/bNAL D 22.4b/acNAL D 关于气体摩尔体积（Vm ） 1.在标准状况下(273K，101KPa)， 1mol任何气体所占的体积都约是 22.4L。 2.温度和压强一定，1mol任何 气体的体积相同（Vm相同） 。 3.气体摩尔体积与标准状况下气 体摩尔体积22.4L/mol的关系？ 区分标准状况与常温常压 标准状况：0，101KPa 或 273K，1.01105Pa 常温常压：25，101KPa 或 298K，1.01105Pa 影响物质体积的因素： 微粒数目、微粒直径大小、粒子之 间的平均距离 物质质因素粒子的 数目 粒子间间平均 距离 粒子直径 大小 固、液态态 气态态 阿伏伽德罗定律（四同定律）： 1.同温同压下：相同体积的任何气 体，都含有相同数目的粒子。 2.不仅适用于单一气体， 也适用于混合气体 温度和压强一定，1mol任何 气体的体积相同（Vm相等）。 同温同压： ， 即气体的体积之比等于其物质的量之 比，也等于其分子数之比 气体的密度之比等于摩尔质量之比 一定物质的量浓度溶液的配制 计算 称量（托盘天平）（量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签 误差分析：下列操作使配制的溶 液的浓度如何变化？ 配制步骤骤 错误错误 操作 n V CB 计计算 计计算结结果：m=5.85g，称5.9g 称量 砝码码生锈锈（没有脱落） 少量NaCl粘在滤纸滤纸 上。 被称量的物体错错放在托盘盘天平右盘盘 上 溶解 为为促进进溶解而加热热，将热热 溶液转转移至容量瓶中 变大 不变 变大 变大 不变 变大 变小 不变 变小 变小 不变 变小 不变 变小 变大 转转移 容量瓶使用前有少量水 容量瓶使用前用标标准液润润洗 除洗涤烧涤烧 杯和玻璃棒外，还还洗涤涤量筒 转转移溶液时时有少量溶液或洗涤涤 液洒在容量瓶外 洗涤涤 未洗涤涤溶解用的烧烧杯和玻璃棒 或洗涤涤液未转转入容量 定容 定容时时仰视视刻度 超过过刻度线线，吸出一部分水 摇摇匀 摇摇匀后液面下降，补补充水 不变不变不变 变大 不变 变大 变大不变 变大 变小 不变 变小 变小 不变变小 变大不变 变小 不变 变小变小 不变变大变小 根据稀释前