高一化学必修一第二章2[1].2离子反应第1课时.ppt

湘潭市一中高一化学备课组 第二章 化学物质及其变化 第二节 离 子 反 应 湘潭市一中高一化学备课组 什么是电解质 湘潭市一中高一化学备课组 思考：思考： 为什么为什么CuCu、硫酸、硫酸、 NaOHNaOH溶液、溶液、 NaClNaCl溶溶 液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗 糖固体、糖固体、 NaClNaCl固体不能导电？固体不能导电？ CuCu能导电能导电 有自由移动有自由移动 的电子存在的电子存在 原因原因 湘潭市一中高一化学备课组 蔗糖溶液、酒精溶蔗糖溶液、酒精溶 液、蔗糖固体、液、蔗糖固体、 NaClNaCl固体不能导电固体不能导电 没有自由移动没有自由移动 的离子存在的离子存在 有自由移动有自由移动 的离子存在的离子存在 原因原因 硫酸、硫酸、NaOHNaOH溶液溶液 、NaClNaCl溶液能导溶液能导 电电 原因原因 湘潭市一中高一化学备课组 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 非电解质：非电解质：在水溶液和熔融状态下在水溶液和熔融状态下都不能都不能 导电的导电的化合物化合物。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等 （一）（一）电解质和非电解质电解质和非电解质 电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下能导电能导电 的的 化合物化合物。如。如HH 2 2 SOSO 4 4 、NaOHNaOH等 等 湘潭市一中高一化学备课组 概念剖析 1.1.电解质应该是化合物。电解质应该是化合物。 Cu(单质)， 硝酸钾溶液(混和物)不是电解质 2.2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由 移动的离子而导电。移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为 CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电 解质，CO2不是电解质。 4.4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属 氧化物。如：氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO 5.5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。 CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2 湘潭市一中高一化学备课组 A A：金属能导电，它是电解质。金属能导电，它是电解质。 B B：NaClNaCl溶液能导电，溶液能导电，NaClNaCl溶液是电解质。溶液是电解质。 C C：固态固态NaClNaCl不导电，但不导电，但NaClNaCl是电解质。是电解质。 D D：液态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，HClHCl不是电解质。不是电解质。 E E：SOSO 3 3 溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SOSO 3 3 不是电解质。不是电解质。 X X X X X X 湘潭市一中高一化学备课组 课本课本P P3030第第2 2、3 3段段 为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？ NaCl在水中溶解和电离的过程图 问题 电解质为什么能够导电？电解质为什么能够导电？ 湘潭市一中高一化学备课组 （二）电解质溶液导电原因及导电能力（二）电解质溶液导电原因及导电能力 电解质在溶于水或熔化状态下发生电解质在溶于水或熔化状态下发生电离电离，产生，产生 能够自由移动的离子。能够自由移动的离子。 思考：思考： 离子化合物的电离与共价化合物的电离子化合物的电离与共价化合物的电 离原理是否完全相同？有何差异？离原理是否完全相同？有何差异？ 电离：电解质在一定条件下离解成自由移动电离：电解质在一定条件下离解成自由移动 的离子的过程。的离子的过程。 电离电离是电解质导电的是电解质导电的前提前提。 湘潭市一中高一化学备课组 不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均 可电离出自由移动的离子，而共价化合物只 有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（ 稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。 怎样区分离子化合物与共价化合物？怎样区分离子化合物与共价化合物？ 熔化状态下是否导电 湘潭市一中高一化学备课组 结论：结论：1.1.相同条件下，不同种类的酸、碱、相同条件下，不同种类的酸、碱、 盐的导电能力不同。盐的导电能力不同。 2.2.同一电解质不同浓度，导电能力不同。同一电解质不同浓度，导电能力不同。 问题 电解质的导电能力主要决定于哪些因素？电解质的导电能力主要决定于哪些因素？ 电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小 和离子所带的电荷。和离子所带的电荷。 问题 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶 液导电能力是否相同液导电能力是否相同? ? 湘潭市一中高一化学备课组 一些不溶于水的盐，如一些不溶于水的盐，如BaSOBaSO 4 4 、CaCOCaCO 3 3 等，是否为强电解质？等，是否为强电解质？ 是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完 全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质 。 （1 1）全部电离成离子全部电离成离子的电解质的电解质 1. 1.强电解质强电解质 问题 （2）范围： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 大多数的盐及金属氧化物 （三）强电解质和弱电解质（三）强电解质和弱电解质 湘潭市一中高一化学备课组 2.弱电解质 （1 1）只有）只有部分电离成离子部分电离成离子的电解质的电解质 （2）范围：范围： 弱酸：（弱酸：（H H 2 2 COCO 3 3 、CHCH 3 3 COOHCOOH等）等） 弱碱弱碱 NHNH 3 3 HH 2 2 OO、Fe(OH)Fe(OH)3 3、 、Cu(OH) Cu(OH)2 2 等 等 水水 湘潭市一中高一化学备课组 练习：练习：在通电条件下在通电条件下( (电路中连有灯泡电路中连有灯泡) )，往，往 1mol/L Ba(OH)1mol/L Ba(OH) 2 2 溶液中滴加溶液中滴加1mol/L1mol/L硫酸溶液硫酸溶液, , （1 1）你观察到什么现象？（）你观察到什么现象？（2 2）用所学的知识）用所学的知识 对观察到的现象进行解释。对观察到的现象进行解释。 现象1.随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀 量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。 2.继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重 新发光，随硫酸的滴加，亮度增加。 湘潭市一中高一化学备课组 3 3、电离方程式、电离方程式 电离方程式：电离方程式：表示表示电电电电解解质电质电质电质电 离离过过过过程的式子程的式子 Ba(OH)2 Ba22OH Fe2(SO4)3 2Fe33SO42 H2SO4 2HSO42 NaHSO4NaHSO42（水溶液中） NaHSO4NaHSO4 （熔化条件） 湘潭市一中高一化学备课组 练习： 写出下列电离方程式写出下列电离方程式 K2CO3 NaOH= HNO3= 2KCO32 NaOH HNO3 弱酸的电离： CH3COOH H2S HCH3COO HHS HSHS2 一可逆，二分步电离 湘潭市一中高一化学备课组 小结：小结： 1.1.根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导 电，可以将化合物划分为电解质和非电解质。电，可以将化合物划分为电解质和非电解质。 2.2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的 本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。 3.3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解 质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质. . 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质，如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质， BaSOBaSO 4 4 难溶于水，而它是强电解质。难溶于水，而它是强电解质。 湘潭市一中高一化学备课组 现象：现象： 在通电条件下，往在通电条件下，往100ml1mol/L100ml1mol/L醋酸溶液中滴醋酸溶液中滴 加加100ml1mol/L100ml1mol/L氨水溶液：氨水溶液： （1 1）你观察到什么现象？）你观察到什么现象？ （2 2）用所学的知识对观察到的现象进行解释）用所学的知识对观察到的现象进行解释。 （3 3）若继续滴加会有什么现象？）若继续滴加会有什么现象？ 氨水与醋酸生成易溶于水的醋酸铵，醋酸氨水与醋酸生成易溶于水的醋酸铵，醋酸 铵是强电解质，故溶液中的离子（浓