高一化学必修一第三章(3-1金属的化学性质(第一课时.ppt

高一年级 化学必修1 司母戊鼎 四千年前用青铜器（CuSn合金） （商代的司母戊鼎是目前所知的最大的青铜器） 在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用 马踏飞燕（我国的旅游标志之一）马踏飞燕（我国的旅游标志之一） 金属元素在地壳中的 含量 金属的物理性质: 一般具有金属光泽,能导电导热, 具有 延展性。 你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？ 思考和交流 金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应? 与氧气反应 活泼金属能与酸反应 与盐反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2= 2MgO 点燃 金属在 这些反应中 都是化合价 升高，失去 电子，作还 原剂。 一.金属与非金属的反应 实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的 外皮,观察钠表面的光泽和颜色。 现象 : 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理 和化学性质？ 物理性质： 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与 氧气反应. 银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小 ) 熔点为97.87 C 4Na + O2 = 2Na2O 钠应怎样保存? 保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。 实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热 ，有何现象发生？ 现 象 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 = Na2O2 加热 反应条件不同，现象不同，产物也不同。 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔 化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜 的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包 在外面使熔化的液态铝不会滴落下来 加热铝箔 原 因： 科学探究： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化 现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然 不滴落 原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后， 在空气中很快生有一层新的氧化膜 结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧 气反应，生成一层致密的氧化膜， 起保护的作用。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3 常温或加热 科学探究： 金属活动性中铝 铁， 可是铁比铝更容易生锈。 你知道吗？ 为什么铝制品不易生锈？ 专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因 为铝在人体内积累过多会引起智力下降 、记忆力衰退和老年痴呆。 原因：活泼的金属在空气中 易与氧气反应，生有一层氧化 物。有的氧化膜疏松，不能保 护内层金属，如铁和钠等。有 的氧化物致密，可以保护内层 金属不被继续氧化，如铝等。 能与氯气、硫等具有氧化性的非金属 发生反应生成对应氯化物和硫化物： 思考：金属除了能与氧气反应外，能否 跟其它非金属反应？ 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 金属的化学性质： 1.与非金属反应： (如氧气、氯气、硫等) 常温： 点燃： 2Na + S Na2 S 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 研磨 1、下列金属难与氧气反应的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Au 练 习 D 2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热 ，下列实验现象描述正确的是（ ） 金属钠先熔化； 钠燃烧时生成氧化钠； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质。 A B C D C 3、用金