高一化学上学期物质的分类与提纯法江苏教育版.ppt

第二单元 研究物质的实验方 法 物质的分离与提纯 混合物的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？ 分离 ： 是通过适当的方法，把混合物中的几种物 质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体， 最后还是固体。 提纯 ： 指保留混合物中的某一主要组分，把其余 杂质通过一定方法都除去。 ?你知道吗 回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离 的方法？如何应用这些方法分离混合物？ 过滤、蒸发和结晶 1、除去氯化钠中混有的泥沙。 现需要分离下列物质，请结合初中所 学知识选择合适的物质分离方法： 2、某地区的自来水中混有少量Fe3+, 实验室如何获得少量纯净的水。 图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线 KNO3 3、已知KNO3和KCl的溶解度曲线如 右图所示，KNO3中混有少量的KCl， 如何提纯KNO3。 加水溶解（配成热的浓溶液） 冷却结晶（KNO3结晶析出） 过 滤 、过滤 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不 溶于液体的固体分离开来。 实验器材： 漏斗、滤纸、 铁架台（铁圈）、 烧杯、玻璃棒。 注意：一贴、二低、三靠。 、蒸发 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥 发而析出溶质（晶体）的过程。 操作注意事项： 、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过 高而使液体飞溅。 、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 实验器材： 蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（铁圈） 3：结晶 原理：分离溶解度随温度变化有明显差异的固 体可溶物组成的混合物 实验器材： 烧杯、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈）、石棉网 结晶法的一般步骤： （1）在较高的温度下制成热饱和溶液（或浓溶液）； （2）静置，冷却降温，析出晶体； （3）过滤，得到晶体； （4）将滤液进行蒸发、结晶、过滤，得到另一种晶体。 练习： 1：下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序 分离的是（ ） A：食盐和泥沙 B：食盐和硝酸钾 C：铁粉和锌粉 D：水和酒精 2：欲从氯酸钾制氧气后的残渣中回收二氧化锰，其 操作有（1）过滤（2）洗涤（3）溶解（4）烘干。 正确的操作顺序是（ ） A:(1)(2)(3)(4) B:(2)(3)(4)(1) C:(3)(1)(2)(4) D:(3)(4)(1)(2) A C 交流与讨论 1:已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水 也难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸。 现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐， 请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。 （提示：氢氧化镁比碳酸镁更难溶） 实验方案： 方案一： 溶解过滤（除泥沙）加BaCl2（除SO42）加Na2CO3（ 除过量的Ba2+ +）加）加NaOH（除Mg2+ 2+）过滤（除沉淀）加足量 ）过滤（除沉淀）加足量 盐酸（除过量的盐酸（除过量的CO32- -和OH - - ）蒸发）蒸发 方案二： 溶解过滤（除泥沙）加NaOH（除Mg2+ 2+） ）加BaCl2（除 SO42）加Na2CO3（除过量的Ba2+ +）过滤（除沉淀）加足）过滤（除沉淀）加足 量盐酸（除过量的量盐酸（除过量的CO32- -和OH - - ）蒸发）蒸发 关键是加Na2CO3溶液要在BaCl2溶 液之后，而稀HCl必须在两者之后 加。最后必须进行加热蒸发。 具体实验步骤 ： （1）将粗食盐加水使之溶解。（溶解） （2）向(1)所得溶液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增 加为止，静置沉降。（除SO42-） （3）向(2)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直 至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） （4）向(3)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至 沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） （5）将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀 HCl至不再产生气泡。（除OH、CO32） （6）将(5)所得溶液加热蒸发。（除HCl） 3: 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先 将它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸 钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ） 、2CO3a(3)3KOHHNO3 、a(NO)KOHHNOKCO 、KOHKCOBa(NO)HNO 、 Ba(NO)KOHKCOHNO D 2：现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其 中氯化钾的质量分数是10，请根据图112设计 实验方案提纯硝酸钾。 （提示：注意数量的处理） 实验方案： 、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约26.5mL 80的热水，使固体完全溶解。 、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却 到不再有固体析出。 3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即 为较纯净的KNO3（不用洗涤） 、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中 所得晶体再结晶重复(1)-(3)操作一次。 观察与思考 1：萃取 原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的 方法。 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 2：分液： 分离互不相溶的液体 操作注意： 充分振荡，适当放气， 充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压 一致；下层溶液下口出，上层 溶液上口出。 4：阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间 大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液 呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 、下列能用分离漏斗分离的是（ ） 、液溴和CCl4 、酒精和煤油 、CaCl2和NaSO4溶液 、苯和蒸馏水 、在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中: (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行 分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ (2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗 上端倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色， 下层液体呈 色 、CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？ D 苯、CCl4 不能 苯 橙 无色或颜色变浅 不能，酒精与CCl4混容 3：蒸馏 原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2 投放沸石 或瓷片 水流方向 ：低到高 操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分 应弃去 、全程严格控制好温度 4：层析 原理：根据混合物中各物质被吸附 性能的不同，把它们溶解在某溶剂 中，进行分离。 5：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最 合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ） C E F A F D B 练习与实践 现需要分离下列物质，请用直线将分离实例 、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。