高一年级化学竞赛辅导专题四--解题技.ppt

南宁二中高一化学 竞赛辅导 专题三：化学计算（解题技巧 ） 化学计算解题技巧归纳 化学计算题是中学生在化学学习中比较头 痛的一类题目,也是他们在测验和考试中最难 得分的一类题目,能选用最合适的方法准确而 快速地解决计算题, 不但可以缩短解题的时间 ,还有助于减小计算过程中的运算量,尽可能地 降低运算过程中出错的机会.对于提高学习效 率,增强学习兴趣,有着重要意义. 运用较多的解题方法通常有以下几种: （1）差量法 （2）守恒法 （3）十字交叉法 （4）关系式法 （5）估算法 （6）极值法. （7）平均值法 【1】.将足量的金属钠投入100g toC 的水中，恰好得到toC时的NaOH饱 和溶液111g，求toCNaOH溶解度。 到到, , 免费下载中考数学压轴题软件免费下载中考数学压轴题软件 解：设此NaOH饱和溶液中含NaOH的质量为x 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 溶液质量增加 36g 80g 8036=44g xg 11g x = 20g 所以toCNaOH溶解度s = 20/91100=22g 答 toCNaOH溶解度为22g 【2】将10000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混 合物溶于水中，通入过量氯气充分反应，然 后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后 残留物的质量为9813g。若将此残留物再溶于 水中并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀 干燥后质量为0712g。求原混合物中各化合物 的质量。 解：设10000g混合物中氯化钠、溴化钾和氯化钙 的质量分别为x、y、z 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 质量减少 238g 145g 89g y 10.0009.813=0.187 y = 0.500g CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 111g 100g Z 0.712g z = 0.800g x=10.0000.5000.800 = 8.700g 答：原混合物中氯化钠的质量为8.700g，溴化钾的 质量为0.500g，氯化钙的质量为0.800g 【3】将l8.4gNaHCO3的固体混合物在密闭容 器中加热至约250C, 经充分反应后排出气体. 冷却称得残留固体质量为l6.6g,则原混合物 中NaHCO3和NaOH的物质的量关系为 （A）相等 （B）小于 （ C）大于 （D）无法确定 分析：设l8.4gNaHCO3的固体混合物中NaHCO3和 NaOH为等物质的量混合，则有： NaOH NaHCO3 = Na2CO3H2O 质量减少 40g 84g 106g 18g X Y 1.8g X=4.0g y=8.4g 因 4.0 8.4 0.1mol 10为纯KHCO3,则产生n mol co2 = 0.1mol 选A D 【18】4个同学同时分析一个由KCl和 KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品 配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适 量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到 干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选 项所示,其中数据合理的是 A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96 本题如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可 以有无限多种组成方式,则求出的数据也有多种 可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代 入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所 花时间非常多. 使用极限法,设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl, 每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为 (2.00/74.5) 143.5=3.852克,为最大值,同样可求得 当混合物全部为KBr时,每119克的KBr可得沉淀 188克,所以应得沉淀为(2.00/119) 188=3.160克, 为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求, 故只能选B和C. 【19】 8.lg某 碱金属(R)及其氧化物(R2O)组 成的混合物, 与水充分反应后, 蒸发反应后的 溶液, 得l2g无水晶体, 试确定该碱金属的名称 。 常规法、碱金属质量为x ,其氧化物(R2O) 质量为y 则： x Y = 8.1 xM40 y（2M16）240 = 12 整理得： M =kx b 因为： 0 x 8.1 所以： 10.7 M 35 即碱金属相对原子质量为M为 23 即Na 到到, , 免费下载中考数学压轴题软件免费下载中考数学压轴题软件 极值法、设碱金属(R)的相对原子质量为M， （1）如果8.1g全为碱金属单质(R) 2R 2H2O = 2ROH H2 2M 2（M17） 8.1g 12g M =35 （2）12g全为碱金属氧化物(R2O) R2O H2O = 2ROH 2M16 2（M17） 8.1g 12g M =10.7 因8.1g为碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物 所碱金属(R)的相对原子质量M应： 10.7 M 35 即该碱金属相对原子质量M为23 即：Na 【20】在化合物X2Y和YZ2中，Y的质 量分数分别为40和50，则在化合 物X2YZ3中，Y的质量分数是多少？ 分析：根据Y在化合物X2Y和YZ2中的质量 分数，虽能求得Y在X2YZ3中的质量分数， 但难度大，技巧性高，稍不留神，往往半 途而废。 若根据Y在X2Y中的质量分数，假设Y 的原子量为40（化一般为特殊），由题意 得 X的原子量为：（10040）2 = 30 Z的原子量为：402 = 20 。 X2YZ3中Y的质量分数 = 40（30240 203）100% = 25% 【21】将Mg、Zn、Al三种金属的混合物 与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的 H22.8L，则原金属混合物三种金属物质的 量之和是（ ） A0.125 mol B0.10 mol C0.15 mol D0.20 mol H2为0.125mol，金属的物质的量必小于 0.125mol。 （七）平均值法： 根据混合物的某些平均物理量，可推知 混合物组成必有大于和小于该平均值的物 理量存在。 主要包括 平均相对原子质量、平均相对分 子质量、平均分子组成 【22】FeO、Fe3O4、Fe2O3组成的混合 物，测知Fe、O元素质量比为218，则 FeO、Fe3O4、Fe2O3 物质的量之比为（ ） A112 B211 C131 D111 n(Fe) n(O) = 21/56 8/16 = 0.375 0.5 1 1.33 = 3 4 只要FeO与Fe2O3的组成满足n(Fe) n(O) = 3 4 选C D 到到, , 免费下载中考数学压轴题软件免费下载中考数学压轴题软件 【23】.将10.2克Mg和Al合金粉末溶 于500ml、4mol/L盐酸中,所得溶液中 加入8mol/L的KOH溶液,要使溶液中 的沉淀量达到最大,则应加入8mol/L 的KOH溶液 mL。 【24】.有一在空气中暴露过的KOH固体, 经分析知:含水7.65%、含K2CO34.32%、其 余的为KOH。将ag样品放入bmL 、 1mol/L 的盐酸中,充分反应后多余的酸用 25.52mL.cmol/L的KOH溶液恰好中和。若 将反应后的溶液蒸干,则可得到无水晶体质 量的表达式中: A.一定含a.b.c B.必有 c C.可以只含 b D.必有a 【25】.在NO3=4mol/L的由Cu(NO3)2和 AgNO3组成的混和溶液100mL中,加入一 定量的铝粉,充分反应后,过滤,滤渣洗涤并 干燥,称得质量24.8g,往滤液中加入食盐溶 液无现象,加入过量的NaOH溶液得到沉 淀,并将沉淀滤出、洗涤、灼烧至恒重， 称得其质量为4g。求:参加反应的铝的质 量为多少? 到到, , 免费下载中考数学压轴题软件免费下载中考数学压轴题软件 【27】.由Mg和Al组成的混和粉末12.6 克,溶