[高一理化生]氧化还原反应练习题.doc

氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应： _的化学反应。氧化还原反应的特征是 。氧化还原反应的实质是 。 2、氧化反应与还原反应氧化反应： ；还原反应： ；注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。 3、氧化剂与还原剂氧化剂：_ 还原剂：_ 4、氧化产物与还原产物氧化产物_ 还原产物_知识拓展常见的氧化剂： _；常见的还原剂： _；典型例题 1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。化学反应方程式氧化剂还原剂氧化产物还原产物ZnCuSO4ZnSO4Cu2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O二、用双线桥法表示电子转移的方向和数目 归纳 1、书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画 ，三注 _2、转移电子数的计算_3、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂_电子总数 还原剂_电子总数。即表现为:化合价降低总数 化合价升高总数。当堂训练1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是 （ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、Cl2 + H2O = HCl +HClO C、Cl2 + Cu 点燃 CuCl2 D、Cl2 + H2 = 2HCl 2、用双线桥表示电子转移的方向和数目MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O课堂小结在氧化还原反应中，物质_电子，化合价_，被_，发生_反应，得到 _产物，具有_性，是_剂；物质_电子，化合价_ ，被_，发生_反应，得到_产物，具有_性，是_剂； 氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe7.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu8.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 9.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 10.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H211.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原12.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:213.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl14.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO415.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+716.对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法（ ）A、是置换反应 B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H217、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、二、填空题1.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 氧化剂 ，还原剂是 ； (2) KClO3 + HCl Cl2 + H2O + KCl HCl的作用是 ，被还原的元素是 .2.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_ _ 3.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .4.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:(1)FeFeCl2,需加入_剂,如_(2)CuOCu,需加入_剂,如_(3)HClH2,是_反应,HCl是_剂5.现有微粒:S,S2-,Na+ Fe2+ H+ Cu O2 HCl H2O,其中在反应中只能作还原剂的是_,既可作还原剂又可作氧化剂的是_,只能作氧化剂的是_6一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O_(2)C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O_(3)Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O_7有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是_三 写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标