高三化学反应原理复习设想.ppt

高三化学反应原理复习 设想 09年理综测试卷化学考点分析 原理原理模块常是综合应用，这是课程设置所决定模块常是综合应用，这是课程设置所决定 的，因此，不同省份的新课程高考中的，因此，不同省份的新课程高考中原理原理模块占模块占 的考分比例都很大，有的省甚至超过的考分比例都很大，有的省甚至超过50%50%，大家不能，大家不能 不重视。在第一轮复习中应先巩固模块基础知识，强不重视。在第一轮复习中应先巩固模块基础知识，强 化基本技能，进行模块基本思维的训练，第二轮复习化基本技能，进行模块基本思维的训练，第二轮复习 则在夯实则在夯实“ “三基三基” ”的基础上，可通过的基础上，可通过“ “引导学生运用实验引导学生运用实验 探究、图表数据分析、交流讨论等方式，进一步整合探究、图表数据分析、交流讨论等方式，进一步整合 与强化化学基础知识、基本技能和研究方法三者的有与强化化学基础知识、基本技能和研究方法三者的有 机联系，提升模块科学素养。机联系，提升模块科学素养。 原理模块的复习的重要性 三学 一是学习新课程标准、教学要求，认真领会一是学习新课程标准、教学要求，认真领会 新课程高考；新课程高考； 二是学习二是学习20102010年福建考试说明，考试说明是年福建考试说明，考试说明是 高考命题的依据，及时调整（第二轮）复习起点和高考命题的依据，及时调整（第二轮）复习起点和 落点；落点； 三是学习三是学习20092009年评价报告（或质量分析）中年评价报告（或质量分析）中 学生失分点，制定防止学生失分可行性计划。学生失分点，制定防止学生失分可行性计划。 三研 一是研究新程理念下的命题思路和考纲的知一是研究新程理念下的命题思路和考纲的知 识，能力要求；识，能力要求； 二是研究考纲的变化及二是研究考纲的变化及命题的趋势命题的趋势和和题型示题型示 例例； 三是研究和探讨有效的、有针对性的复习方三是研究和探讨有效的、有针对性的复习方 法，以提高复习效率。法，以提高复习效率。 主题（5）化学反应与能量 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。 了解化学反应中能量转化的原因，了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形能说出常见的能量转化形 式。式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。反应热等概念。 了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用能用 盖斯定律进行有关的计算盖斯定律进行有关的计算。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解 决能源危机中的重要作用。决能源危机中的重要作用。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反 应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防金属腐蚀的危害和防 止金属腐蚀的措施。止金属腐蚀的措施。 增加增加 “ “化学反应中能量转化的原因化学反应中能量转化的原因” ” “ “金属发生电化学腐蚀的原因金属发生电化学腐蚀的原因” ” “ “能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算” ” “ “了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决 能源危机中的重要作用能源危机中的重要作用” ” 删删 “ “掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解” ” 。 调整调整 将将“ “理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要 氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子 转移的方向和数目，并能配平反应方程式转移的方向和数目，并能配平反应方程式” ”调整为调整为“ “了解氧化还了解氧化还 原反应的本质是电子转移。了解常见的氧化还原反应原反应的本质是电子转移。了解常见的氧化还原反应” ”。 化学反应与能量 09福建第6题 6. 6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. A. 化合反应化合反应B. B. 分解反应分解反应 C. C. 置换反应置换反应D. D. 复分解反应复分解反应 6.C6.C 09福建省高考第11题 11. 11. 控制适合的条件，将反应控制适合的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。设计成如右图所示的原电池。 下列判断不正确的是下列判断不正确的是 A. A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. B. 反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上FeFe3+ 3+被还原 被还原 C. C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. D. 电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入FeClFeCl 2 2 固定，乙固定，乙 中石墨电极为负极中石墨电极为负极 11.D11.D 09省单科质检10 根据反应：根据反应：2Ag2Ag CuCuCuCu2 2 2Ag2Ag，设计如，设计如 右图所示右图所示原电池原电池，下列说法错误的是，下列说法错误的是B B A AX X可以是银或石墨可以是银或石墨 B BY Y是硫酸铜溶液是硫酸铜溶液 C C电子从铜电极经外电路流向电子从铜电极经外电路流向X X电极电极 D DX X极上的电极反应式为：极上的电极反应式为： AgAg e e AgAg 09省单科质检14 将两个铂电极插入将两个铂电极插入KOHKOH溶液中，向两极分别通入溶液中，向两极分别通入 CHCH 4 4 和和OO 2 2 ，构成甲烷燃料电池。已知。通入，构成甲烷燃料电池。已知。通入CHCH 4 4 的一极，的一极， 其电极反应式是：其电极反应式是：CHCH 4 4 + 10OH+ 10OH 8e8e COCO 3 3 2 2+7 H +7 H 2 2 OO； 通入通入 2 2 的另一极，其电极反应式是：的另一极，其电极反应式是：2O2O 2 2 + 4H + 4H 2 2 O + 8eO + 8e 8OH8OH 。 。 下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是B B A A通入通入CHCH 4 4 的电极为负极的电极为负极 B B正极发生氧化反应正极发生氧化反应 C C燃料电池工作时，溶液中的燃料电池工作时，溶液中的OHOH 向负极移动 向负极移动 D D该电池使用一段时间后应补充该电池使用一段时间后应补充KOHKOH 09省单科质检15 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知： S(sS(s，单斜，单斜) + ) + OO 2 2 (g) = SO(g) = SO 2 2 (g) (g) HH 1 1 =-297.16kJmol=-297.16kJmol-1 -1 S(sS(s，正交，正交) + O) + O 2 2 (g) = SO(g) = SO 2 2 (g) (g) HH 2 2 =-296.83kJmol =-296.83kJmol -1 -1 下列说法正确的是下列说法正确的是B B A AS(sS(s，单斜，单斜) )S(sS(s，正交，正交) ) HH 3 3 +0.33kJmol +0.33kJmol -1 -1 B B正交硫比单斜硫稳定正交硫比单斜硫稳定 C C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D D式表示断裂式表示断裂lmollmol OO 2 2 中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO1mol SO 2 2 中的共价键所放出的能量多中的共价键所放出的能量多297.16kJ297.16kJ 09福建省二检第11题 11. 11. 某原电池构造如右图所示。某原电池构造如右图所示。 下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是 A A在外电路中，电子由银电极流向铜电极在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C C外电路中每通过外电路中每通过0.1mol0.1mol电子，铜的质量理论上减电子，铜的质量理论上减 小小6.4g6.4g D D原电池的总反应式为原电池的总反应式为 11.D11.D 09考试说明第12题 1212利用右图所示装置制取利用右图所示装置制取Fe(OH)Fe(OH) 2 2 ，通电后溶液中，通电后溶液中 产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下列说法产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下列说法 错误的是错误的是 A A只能用铁作甲电极和乙电极只能用铁作甲电极和乙电极 B B甲电极上有氢气逸出甲电极上有氢气逸出 C C烧碱溶液注入容器前，需先煮沸烧碱溶液注入容器前，需先煮沸 D D可用食盐水代替烧碱溶液可用食盐水代替烧碱溶液 09广东第14题 1414可用於电动汽车的铝可用於电动汽车的铝- -空气燃料电池，通常以空气燃料电池，通常以 NaClNaCl溶液或溶液或NaOHNaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空溶液为电解液，铝合金为负极，空 气电极为正极。下列说法正确的是气电极为正极。下列说法正确的是 A A以以NaClNaCl溶液或溶液或NaOHNaOH溶液为电解液时，正极反应溶液为电解液时，正极反应 都为：都为：OO 2 2 2H2H 2 2 OO4e4e 4OH4OH B B 以以NaOHNaOH溶液为电解液时，负极反应为：溶液为电解液时，负极反应为： AlAl3OH3OH 3e3e Al(OH)Al(OH) 3 3 C C以以NaOHNaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电溶液为电解液时，电池在工作过程中电 解液的解液的pHpH保持不变保持不变 D D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 09福建第23题 23.23.（1515分）分） 短周期元素短周期元素QQ、R R、T T、WW在元素周期表中的位置如右图所示，在元素周期表中的位置如右图所示， 期中期中T T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1 1）T T的原子结构示意图为的原子结构示意图为_._. （2 2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(Q_W(填填“ “强于强于” ”或或“ “弱于弱于” ”) ) 。 （3 3） WW的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物 质，其中一种是气体，反应的化学方程式为质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_._. （4 4）原子序数比）原子序数比R R多多1 1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解 反应的化学方程式是反应的化学方程式是_._. （5 5）R R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L2L的甲气的甲气 体与体与0.5L0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOHNaOH溶液完全吸收后没有气体溶液完全吸收后没有气体 残留，所生成的残留，所生成的R R的含氧酸盐的化学式是的含氧酸盐的化学式是_._. （6 6）在）在298K298K下，下，QQ、T T的单质各的单质各1mol1mol完全燃烧，分别放出热量完全燃烧，分别放出热量akJakJ和和bkJbkJ。又知。又知 一定条件下，一定条件下，T T的单质能将的单质能将QQ从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生 成成3molQ3molQ的单质，则该反应在的单质，则该反应在298K298K下的下的 =_(=_(注：题中所设单质均为注：题中所设单质均为 最稳定单质最稳定单质) ) 09福建第23题答案 23.23.（1515分）分） （1 1） （2 2）弱于）弱于 样卷样卷第第2323题题 2323（1515分）短周期主族元素分）短周期主族元素A A、B B、C C、D D的原子序数依次增大，的原子序数依次增大， 它们的原子核外电子层数之和为它们的原子核外电子层数之和为7 7。A A为元素周期表中原子序数最小为元素周期表中原子序数最小 的元素，的元素，B B的化合物种类繁多，数目庞大，的化合物种类繁多，数目庞大，A A与与D D能形成原子个数比能形成原子个数比 为为1 1 l l和和2 2 l l的化合物。的化合物。 （1 1）只由）只由A A、B B、D D三种元素组成，可为人体提供能量的营养物质三种元素组成，可为人体提供能量的营养物质 有有_（填其中一种物质的名称）。（填其中一种物质的名称）。 （2 2）由）由A A、B B组成的最简单化合物的化学式为组成的最简单化合物的化学式为 ，该物质与，该物质与D D的的 单质、单质、KOHKOH溶液组成的新型燃料电池中，正极的电极反应式为：溶液组成的新型燃料电池中，正极的电极反应式为： （3 3）某种只由）某种只由A A、C C、D D组成的盐的水溶液显酸性，其原因是组成的盐的水溶液显酸性，其原因是 ，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。 （4 4）甲、乙两种化合物都只由）甲、乙两种化合物都只由A A、B B、C C、D D四种元素组成，它们既四种元素组成，它们既 能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与 盐酸反应的离子方程式是盐酸反应的离子方程式是 ；乙为天然蛋白；乙为天然蛋白 质水解的相对分子质量最小的产物，其名称是质水解的相对分子质量最小的产物，其名称是_。 样卷样卷第第2323题题 2323（1515分）分） （1 1）淀粉（或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案）淀粉（或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案）（ 1 1分分） （2 2）CHCH 4 4 （1 1分分）OO 2 2 + 2H+ 2H 2 2 O + 4eO + 4e - - = 4OH= 4OH - - （3 3分分） （3 3）该盐是硝酸铵，发生水解反应：）该盐是硝酸铵，发生水解反应： NHNH 4 4 + + +H+H 2 2 O NHO NH 3 3 HH 2 2 O +HO +H + + ， 溶液呈酸性（溶液呈酸性（3 3分分） c c(NO(NO 3 3 - - ) c c(NH(NH 4 4 + + ) ) c c(H(H + + ) ) c c(OH(OH - - ) )（3 3分分） （4 4）HCOHCO 3 3 - - + H+ H+ + H H 2 2 O + COO + CO 2 2 （3 3分分） 氨基乙酸（或甘氨酸）（氨基乙酸（或甘氨酸）（1 1分分） 09省二检第23题 主题（6）化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用 。 了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义 ，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反 应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和 科学领域中的重要作用。科学领域中的重要作用。 化学反应速率和化学平衡 增加增加 “ “了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用” ” “ “了解化学平衡建立的过程了解化学平衡建立的过程” ” “ “能够利用化学平衡常数进行简单的计算能够利用化学平衡常数进行简单的计算” ” 删去删去 “ “理解化学平衡与反应速率之间的联系理解化学平衡与反应速率之间的联系” ” “ “理解勒夏特列原理的含义理解勒夏特列原理的含义” ” 调整调整 “ “以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观 点理解工业生产的条件点理解工业生产的条件” ” 调整为调整为“ “了解化学反应速率和化学平了解化学反应速率和化学平 衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用” ” 09福建第8题 12. 12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应某探究小组利用丙酮的溴代反应 （ ） 来研究反应物浓度与反应速率来研究反应物浓度与反应速率 的关系。反应速率通过测的关系。反应速率通过测 定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下 实验数据：实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. A. 增大增大 增大增大 B. B. 实验实验和和的的 相等相等 C. C. 增大增大 增大增大 D. D. 增大增大 ， 增大增大 12.D 12.D 题型示例例4 例例4 4二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的 主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内 容之一。容之一。 （1 1）硫酸生产中，）硫酸生产中，SOSO 2 2 催化氧化生成催化氧化生成SOSO 3 3 ： 2SO2SO 2 2 (g)(g)OO 2 2 (g) 2SO(g) 2SO 3 3 (g)(g)。 某温度下，某温度下，SOSO 2 2 的平衡转化率的平衡转化率( (a a ) )与体系与体系 总压强总压强( (p p) )的关系如图所示。的关系如图所示。 根据图示回答下列问题：根据图示回答下列问题： 将将2.0 mol SO2.0 mol SO 2 2 和和1.0 mol O1.0 mol O 2 2 置于置于10 L10 L密闭容器中，反应达平衡密闭容器中，反应达平衡 后，体系总压强为后，体系总压强为0.10 0.10 MPaMPa。该反应的平衡常数等于。该反应的平衡常数等于_ 。 平衡状态由平衡状态由A A变到变到B B时，平衡常数时，平衡常数K K(A)_(A)_K K(B)(B)(填填“ “” ”、 “ “” ”或或“ “=”)=”)。 （2 2）用）用CHCH 4 4 催化还原催化还原NONOx x可以消除氮氧化物的污染。例如：可以消除氮氧化物的污染。例如： CHCH 4 4 (g)(g)4NO4NO 2 2 (g) = 4NO(g)(g) = 4NO(g)COCO 2 2 (g)(g)2H2H 2 2 O(g)O(g) HH = =574 kJmol574 kJmol 1 1 CHCH 4 4 (g)(g)4NO(g) = 2N4NO(g) = 2N 2 2 (g)(g)COCO 2 2 (g)(g)2H2H 2 2 O(g) O(g) HH = =1160 kJmol1160 kJmol 1 1 若用标准状况下若用标准状况下4.48 L CH4.48 L CH 4 4 还原还原NONO 2 2 至至N N 2 2 ，整个过程中转移的，整个过程中转移的 电子总数为电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用（阿伏加德罗常数的值用N N A A 表示），放表示），放 出的热量为出的热量为_kJ_kJ。 （3 3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFeMFe 2 2 OOx x，3 3x x4 4，M = M = MnMn、CoCo、ZnZn或或NiNi）由铁酸盐（）由铁酸盐（MFeMFe 2 2 OO 4 4 ）经高温还原而得，常）经高温还原而得，常 温下，它能使工业废气中的酸性温下，它能使工业废气中的酸性 氧化物分解除去。转化流程如图所示：氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出请写出MFeMFe 2 2 OO x x 分解分解SOSO 2 2 的化学方程式的化学方程式_ (_ (不必配平不必配平) ) 。 题型示例例4 主题（7）电解质溶液 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液 的导电性。的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离和水的离子积常数。了解水的电离和水的离子积常数。 了解溶液了解溶液pHpH的定义，能进行的定义，能进行pHpH的简单计算。的简单计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要 因素、盐类水解的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作因素、盐类水解的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作 要求）要求） 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解难溶电解质的溶解平衡。了解难溶电解质的溶解平衡。 电解质溶液 增加增加 “ “了解了解难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡” ” 09福建第10题 10. 10. 在一定条件下，在一定条件下，NaNa 2 2 COCO 3 3 溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡： 。 下列说法正确的是下列说法正确的是 A. A. 稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大 B. B. 通入通入COCO 2 2 ，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动 C. C. 升高温度，升高温度， 减小减小 D. D. 加入加入NaOHNaOH固体，溶液固体，溶液pHpH减小减小 10.B10.B 09山东7 某温度下，相同某温度下，相同pHpH的盐酸的盐酸 和醋酸溶液分别加水稀释，平衡和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pHpH随溶液体积变化的曲线如右图随溶液体积变化的曲线如右图 所示。据图判断正确的是所示。据图判断正确的是 A All ll为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pHpH变化曲线变化曲线 B Bb b点溶液的导电性比点溶液的导电性比c c点溶液的导电性强点溶液的导电性强 C Ca a点点K KW W的数值比 的数值比c c点点K KW W的数值大 的数值大 D Db b点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a a点酸的总浓度点酸的总浓度 09 省 二 检 第 24 题 09省单科质检19 09省单科质检18 （0909省质检省质检1818）（）（1414分）短周期元素分）短周期元素X X、Y Y、Z Z在元素在元素 周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为2121。 （1 1）氢元素与）氢元素与Z Z形成原子个数比为形成原子个数比为1 1 1 1的化合物，其电子式为的化合物，其电子式为 ，该，该 化合物分子中存在化合物分子中存在 （填（填“ “共价键共价键” ”或或“ “离子键离子键” ”）。）。 （2 2）Y Y最高价氧化物的水化物与最高价氧化物的水化物与Y Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水的氢化物恰好完全反应时，生成物的水 溶液呈酸性，其原因是溶液呈酸性，其原因是 ；该溶液中各种离子浓度由大到小；该溶液中各种离子浓度由大到小 顺序为顺序为 。 （3 3）恒温恒容下，）恒温恒容下，2mol H2mol H 2 2 与与2mol Y2mol Y的单质反应，达到平衡时，的单质反应，达到平衡时，Y Y的单质的单质 为为1.8mol1.8mol，HH 2 2 的转化率为的转化率为 ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其；若该反应在恒温恒压条件下进行（其 它条件相同），反应达到平衡时，它条件相同），反应达到平衡时，HH 2 2 的转化率比上述条件下的转化率比上述条件下HH 2 2 的转化率的转化率 （填（填“ “大大” ”、“ “小小” ”或或“ “相同相同” ”）。）。 （4 4）由）由X X的最简单气态氢化物、的最简单气态氢化物、Z Z的单质和的单质和KOHKOH溶液组成的新型燃料电池溶液组成的新型燃料电池 中，正极上发生反应的电极反应式为中，正极上发生反应的电极反应式为 。 X X Y Y Z Z 09福建高考第24题 24.24.（1313分）分） 从铝土矿（主要成分是从铝土矿（主要成分是 ，含，含 、 、MgOMgO等杂质）中提取两等杂质）中提取两 种工艺品的流程如下：种工艺品的流程如下： 请回答下列问题：请回答下列问题： （1 1）流程甲加入盐酸后生成）流程甲加入盐酸后生成AlAl3+ 3+的方程式为 的方程式为_._. （2 2）流程乙加入烧碱后生成）流程乙加入烧碱后生成SiOSiO 3 3 2-2-的离子方程式为 的离子方程式为_._. （3 3）验证滤液）验证滤液B B含含 ，可取少量滤液并加入，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（填试剂名称）。 （4 4）滤液）滤液E E、KK中溶质的主要成份是中溶质的主要成份是_(_(填化学式填化学式) )，写出该溶液的一种，写出该溶液的一种 用途用途_ （5 5）已知）已知298K298K时，时， 的容度积常数的容度积常数 =5.610=5.610-12 -12, ,取适量的滤液 取适量的滤液B,B,加加 入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00pH=13.00，则此温度下残留在溶液中，则此温度下残留在溶液中 的的 =_.=_. 09福建高考第24题答案 24.24.（1313分）分） 新课程改革高考试题的变化特点新课程改革高考试题的变化特点 1. 1.高考试题中涉及高考试题中涉及化学反应原理化学反应原理的试题数量多、的试题数量多、 知识覆盖面广、难度大、分值高。知识覆盖面广、难度大、分值高。 2. 2.涉及涉及化学反应原理化学反应原理的试题的命题情景有两种；的试题的命题情景有两种； 一是一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题利用现行教材中学生熟悉的知识命题。但更常见。但更常见 的是的是利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相 关联的情景材料命题，考察学生对关联的情景材料命题，考察学生对化学反应原理化学反应原理 各主干知识的掌握情况与各种能力。各主干知识的掌握情况与各种能力。这样更能体现化这样更能体现化 学科的价值，能更好的考场学生的科学素养。学科的价值，能更好的考场学生的科学素养。 3. 3.涉及涉及化学反应原理化学反应原理的试题往往具有的试题往往具有综合性较强综合性较强 的特点。的特点。 新课程改革高考试题的变化特点新课程改革高考试题的变化特点 4 4、从近几年的高考命题的趋势来看，化学反应与、从近几年的高考命题的趋势来看，化学反应与 能量是考查的热点内容，考查的热点问题有：氧化能量是考查的热点内容，考查的热点问题有：氧化 还原计算、氧化性（还原性）强弱比较、热化学方还原计算、氧化性（还原性）强弱比较、热化学方 程式正误判断与书写、反应热计算、原电池原理与程式正误判断与书写、反应热计算、原电池原理与 电解原理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年电解原理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年 可能要特别注意新能源开发与依据盖斯定律计算反可能要特别注意新能源开发与依据盖斯定律计算反 应热等问题。应热等问题。 新课程改革高考试题的变化特点新课程改革高考试题的变化特点 5. 5.化学反应和化学平衡是高考考查的热点。化学反应和化学平衡是高考考查的热点。考查的角度考查的角度有：有：对对 概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。基本计基本计 算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。判断判断 外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。这些高考试题中外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。这些高考试题中 的重点内容，常常通过图象、图表、数据变化等方面来深度考的重点内容，常常通过图象、图表、数据变化等方面来深度考 查学生的演绎推理能力。命题可能是：判断化学平衡移动的方查学生的演绎推理能力。命题可能是：判断化学平衡移动的方 向；达到某项平衡移动的目的需要采取的措施；判断平衡移动向；达到某项平衡移动的目的需要采取的措施；判断平衡移动 的结果；依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。其中我的结果；依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。其中我 们要特别注意平衡常数的计算与应用。预计今后的高考试题仍们要特别注意平衡常数的计算与应用。预计今后的高考试题仍 是以化学平衡的判断、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡是以化学平衡的判断、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡 图象、化学平衡的计算等为主要方向，试题很可能与工业生产图象、化学平衡的计算等为主要方向，试题很可能与工业生产 相联系相联系, ,如化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应如化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应 的进行而选择的酸碱环境等。的进行而选择的酸碱环境等。 新课程改革高考试题的变化特点新课程改革高考试题的变化特点 6. 6.电解质溶液是历年高考重点考查的内容之一，强弱电电解质溶液是历年高考重点考查的内容之一，强弱电 解质的电离、溶液的酸碱性、盐的水解、沉淀溶解平解质的电离、溶液的酸碱性、盐的水解、沉淀溶解平 衡、离子反应构成了电解质溶液部分的核心考点内容衡、离子反应构成了电解质溶液部分的核心考点内容 。电解质的电离平衡、溶液。电解质的电离平衡、溶液pHpH的计算、水解及离子方的计算、水解及离子方 程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子浓度程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子浓度 的比较、沉淀溶解平衡的应用等考点是高考中的热点的比较、沉淀溶解平衡的应用等考点是高考中的热点 内容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的应用问题。命内容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的应用问题。命 题重点有可能是密切联系生活实际来考查本部分基础题重点有可能是密切联系生活实际来考查本部分基础 知识和基本原理，如运用电离平衡的有关知识，解释知识和基本原理，如运用电离平衡的有关知识，解释 解决生产上生活中的一些实际问题。解决生产上生活中的一些实际问题。 教学建议 1. 1.要充分依靠和利用要充分依靠和利用课程标准课程标准和和考试说明考试说明， 特别要关注特别要关注20102010考试说明的变化考试说明的变化 课程标准课程标准和和考试说明考试说明是考试命题的依是考试命题的依 据，又是教学的标准，每一位教师都要对此进行认真据，又是教学的标准，每一位教师都要对此进行认真 的研究和思考，形成自己对其中知识和能力要求的理的研究和思考，形成自己对其中知识和能力要求的理 解，再转化为教学的具体操作。要认真研究解，再转化为教学的具体操作。要认真研究考试说考试说 明明的微小变化，归纳总结其中的规律和方向，提高的微小变化，归纳总结其中的规律和方向，提高 复习的针对性和效率。如新课程增加的复习的针对性和效率。如新课程增加的“ “能量变化能量变化” ”、 “ “平衡常数平衡常数” ”、“ “沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡” ”和考试说明中的增加要和考试说明中的增加要 求极有可能成为近年命题的热点问题。求极有可能成为近年命题的热点问题。 教学建议 2. 2.第二轮第二轮化学反应原理化学反应原理复习中要有意识的强化复习中要有意识的强化 化学观点的教学，如守恒观、微粒观、平衡观、化学观点的教学，如守恒观、微粒观、平衡观、 变化观等等。变化观等等。 3. 3.要特别注意方法的教学。如正确书写电极方程式要特别注意方法的教学。如正确书写电极方程式 的方法；计算反应热的方法；利用平衡计算常模的方法；计算反应热的方法；利用平衡计算常模 解答平衡计算题的方法；利用守恒法计算氧化还解答平衡计算题的方法；利用守恒法计算氧化还 原反应计算题的方法等等原反应计算题的方法等等 教学建议 4. 4.要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓 住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓 住反应热这一关键知识点形成热化学知识体系；抓住住反应热这一关键知识点形成热化学知识体系；抓住 化合价变化这一关键知识点形成氧化还原反应知识体化合价变化这一关键知识点形成氧化还原反应知识体 系；抓住二极变化规律这一关键知识点形成电化学知系；抓住二极变化规律这一关键知识点形成电化学知 识体系；抓住离子反应规律这一关键知识点形成电离识体系；抓住离子反应规律这一关键知识点形成电离 平衡知识体系等等平衡知识体系等等 。 教学建议 5.5.第二轮复习中可以采用第二轮复习中可以采用大专题连小专题大专题连小专题的方式进行。所谓的方式进行。所谓 大专题连小专题就是在大专题复习的基础上抓住几个热点专大专题连小专题就是在大专题复习的基础上抓住几个热点专 题进行复习。如题进行复习。如化学反应与能量复习化学反应与能量复习时，我们可以抓住以下时，我们可以抓住以下 几个热点小专题进行复习：氧化性、还原性相对强弱的比较几个热点小专题进行复习：氧化性、还原性相对强弱的比较 ；电子守恒的应用；氧化还原反应原理的综合应用；热化学；电子守恒的应用；氧化还原反应原理的综合应用；热化学 方程式的书写及应用；盖斯定律；原电池原理的应用；电解方程式的书写及应用；盖斯定律；原电池原理的应用；电解 原理的应用。原理的应用。化学反应和化学平衡复习化学反应和化学平衡复习时可以抓住以下几个时可以抓住以下几个 热点专题：化学反应速率的表示方法及计算；化学平衡的标热点专题：化学反应速率的表示方法及计算；化学平衡的标 志；化学平衡常数的计算；化学平衡移动的判断与应用；志；化学平衡常数的计算；化学平衡移动的判断与应用；化化 学平衡图象的认识。学平衡图象的认识。电解质溶液复习电解质溶液复习中则抓住以下几个热点中则抓住以下几个热点 专题：强电解质和弱电解质的判断；离子共存问题；水的电专题：强电解质和弱电解质的判断；离子共存问题；水的电 离和溶液的离和溶液的pHpH；离子浓度的大小比较；沉淀溶解平衡等。；离子浓度的大小比较；沉淀溶解平衡等。 教学建议 6. 6.注意典型例题的教学。典型例题可以使学生了解注意典型例题的教学。典型例题可以使学生了解 高考考题的命题思路，题目特点，解题途径，答题高考考题的命题思路，题目特点，解题途径，答题 方式，得分关键。因此，方式，得分关键。因此，最好的典型例题就是近几最好的典型例题就是近几 年的考题年的考题，特别是课改实验区的考题。当然，在训，特别是课改实验区的考题。当然，在训 练时我们要练时我们要注意变式训练注意变式训练，提高学生的应变能力，提高学生的应变能力， 避免形成定势思维。避免形成定势思维。 第二轮专题复习的功能 一是帮助学生在一轮复习的基础上进一步 查缺补漏，夯实“三基”； 二是要指导学生对知识点进行综合归纳、 整理和提高，构建知识网络； 三是要加强能力培养，着力提高学生分析 问题和解决实际问题的能力； 四是应加强应试训练，提高应试技巧和心 理素质。 如何选好二轮复习的专题 综合考虑以下四个因素： 一是一轮复习的情况； 二是高考试题的发展趋势； 三是考试说明的要求； 四是学生的学情。 综合考虑四个因素，二轮复习专题要做到知识点 专题、综合专题、能力培养专题、学法指导专题（主 要针对学生几次大考暴露的问题设计）相结合。 二轮复习专题(1) 专题一、化学学科特点和化学研究基本方法 专题二、化学基本概念和基础理论 专题三、元素及其化合物 专题四、化学计算的基本方法与技巧 专题五、化学实验基础 专题六、有机化学基础（选修） 专题七、物质结构与性质（选修） 专题八、化学与可持续发展（STSE） 二轮复习专题(2) 专题复习一基本概念和理论10专题专项练习 专题复习二元素及化合物10 物质的相互转化 和推断题 专题复习三化学实验8化学实验题专项练习 专题复习四化学与可持续发展5STSE专项练习 专题复习五有机化学基础6有机化学专项练习 二轮复习专题(3) 选择题专项练习 描述题专项练习 流程图题专项练习 计算题专项练习 实验题专项练习 STSE 题型专项练习 有机化学专项练习 物质结构与性质题专项练习 氧化还原专项练习 化学用语专项练习 高考真题、常规题、热点题、常见常错题专项练习 第二轮复习 电解质溶液电解质溶液 离子共存与离子推断离子共存与离子推断 离子方程式离子方程式 （书写与正误判断）（书写与正误判断） 氧化还原反应氧化还原反应 电化学电化学 热化学热化学 （热化学方程式的书写（热化学方程式的书写 ） 化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡 图表专题图表专题 阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律 金属及其化合物金属及其化合物 非金属及其化合物非金属及其化合物 元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律 无机元素推断无机元素推断 实验基础实验基础 实验综合实验综合 拼盘中的化学小计算拼盘中的化学小计算 化学工业流程化学工业流程 化学与可持续发展（化学与可持续发展（STSESTSE ） 必考有机化学必考有机化学 选考选考 “融合”与“切割” 必考与必考必须”融合” 必考与选考必须”切割” “分散”与“集中” 集中于专题中进行复习 分散在拼盘中进行检测 提高第二轮复习效果的策略 (一).考试说明的研究和使用的策略： 1.学透考试说明，全面、准确、深刻领悟考试说明所涵盖的内容 与信息，准确把握备考复习的方向,提高二轮复习的针对性和实效性。 （1）全面通读和重点研读相结合，从字里行间挖掘其内在的涵义、蕴含 的信息，准确把握复习的深广度、难易度及重点，从而减少复习的盲目性 、随意性。 （2）新旧考试说明对比学，找出新旧考试说明中考试范围、试 题难易程度、试卷结构、题型的变化，从其变化的轨迹中获取高考命题的 新动向和新趋势。 （3）要与教学要求、教学建议、课改区高考试题及评析、省质 检试题及专家评析结合学，找出考试说明中各项要求的具体落脚点， 从而明确知识、能力和学科思想方法在试题中的体现方式，及时发现复习 过程中的薄弱环节和被忽视的问题，适时调整复习计划、策略，提高复习 的针对性。 (一) 考试说明的研究和使用的策略 2.用活考试说明，全面夯实“三基”，强化规范训练，提高 学生的应试能力 （1）发挥考试说明中考试内容的限制作用，逐条解读考 试内容，让学生明确高考“考什么”，指导学生全面夯实“三基” ，突破三种能力。 （2）发挥考试说明中题型示例的窗口作用，讲深论透题 型示例，让学生知道高考“怎么考”，全面提高学生分析问题、 解决问题和规范解题的能力。 （3）发挥考试说明中参考试卷的范例作用，精心选编模 拟（训练）试题，强化规范和限时训练，让学生尽快适应高考 。 （二）二轮复习课堂教学组织策略 二轮复习在课堂教学组织上坚持“